中考专题复习工业流程图ppt课件.ppt

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1、专题三,工业流程图题,工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。(1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。(2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。,一、中考流程图题命题问题情境归纳整理,实质：考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业,生产中实际问题的能力。,二、中考流程图题命题考查内容和特点1考

2、查内容,(1)化学反应原理。,(2)元素化合物知识。(3)实验操作及名称。(4)物质除杂、分离。,(5)流程中的物质转化和循环。,2特点,(1)情境真实。,(2)框图信息新颖。(3)问题设计广泛。(4)综合性强。,(5)思维容量大。,三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路1化工流程图题型的结构,题头(引入信息)题干(提取信息，应用解题)题尾(得出结,论或产品)。,2解题方法和思路,3具体操作,(1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是,生成物(包括主产物和副产物)。,(2)关注方框内所指。,(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。,三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程

3、，可逆线表示,物质循环使用。,题型 1,海水资源的利用,解题指引实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。当遇到这类题目时，要求考生一定要认真在流程(图)中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。,1制盐工业,例 1(2012 年广东梅州)粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质，,工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。,(1)Ca(OH)2 溶 液 的 pH_7( 填 “ ” 、 “ ” 或“ ”) 。 步 骤 反 应 的

4、化 学 方 程 式 为 ：_。(2)步骤操作 a 的名称是_。步骤加入适量盐酸的目,的是除去滤液中的 Na2CO3 和_。,(3)若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中,还含有_。,思维点拨：加入 Ca(OH)2 溶液的目的是除去 MgCl2 杂质，加入 Na2CO3 溶液的目的是除去 CaCl2 杂质和将过量的 Ca(OH)2 转化为 NaOH，但要留心它们加入的量均“过量”。因此，过滤后加入适量的盐酸，是为了除去它们以得到纯净的精盐水。,答案：(1),MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2,NaOH,(2)过滤(3)CaCl2,2海水提取金属镁,例 2(2010 年广东肇

5、庆)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：,MgCl2=Mg_。,(1)贝壳主要成分的化学式是_。,(2)操作 a 的名称是_，在实验室中进行此项操作时，,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。,(3) 工 业 冶 炼 镁 常 用 电 解 MgCl2 的 方 法 ， 反 应 为 ：,电解,(4)写出第、两步反应的化学方程式：,_；_。,思维点拨：海水提取金属镁，与海水制盐相类似，都要经过沉淀、过滤、结晶等几个关键的主要步骤。熟悉海水提取镁工业流程，故很易得知操作 a 是什么。,答案：(1)CaCO3 (2)过滤,漏斗,(3)Cl2,(

6、4)CaOH2O=Ca(OH)2,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,题型 2,空气资源合成氨工艺流程,例 3(2012 年广东佛山)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：,(2)制取氢气的反应过程为：CH2O=COH2，CO,H2O=CO2H2。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质,(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约,为_。,高温,高温,是_(填化学式)。,(3)原料中 N2、H2 中常含有 CO2 和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是_。(4) 写 出 N2 、 H2 反 应 生 成 NH3 的 化 学 方

7、 程 式 ：,_。,(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在183 时，可将空气中 N2 与 O2 分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物 NH3 与 N2、H2 分离开来，最适宜的温度应该控制在_ 。,(4)N23H2 催化剂 2NH3 (5)33.35,思维点拨：本题虽然是工业流程图题，但是利用流程图中的信息不多，甚至不借助流程图也可直接解题。更多的是考查对各部分基础知识的掌握及综合运用。这也是工业流程图题的一种类型。,答案：(1)78% (2)H2O,(3)先把原料气通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸(或通过碱石,=,灰等干燥剂)高温、高压,题型 3,石灰石工业,

8、解题指引首先从石灰石作为原料，获取要制备的物质，写出主要的化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余的步骤就是分离和提纯操作了。,例 4(2012 年广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。,请回答下列问题：,(1)X 的化学式：_。,(2)生石灰可以由_(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_。,(3)操作的名称是_；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不 慎将碱 液沾 到皮 肤上 ，可 先用 较多 的水冲 洗， 再涂 上稀_溶液。,(4)滤液 C 可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本,和防止_。,CaCO3=CaOCO2,思

9、维点拨：石灰石经过高温煅烧可得生石灰，生石灰与水反应可得氢氧化钙(石灰乳)，而石灰乳的作用是和纯碱反应制得氢氧化钠，但要考虑氢氧化钙过量带来除杂问题。,(2)碳酸钙(合理即可),高温,(3)蒸发浓缩,Ca(OH)2 硼酸,(4)污染环境(合理均可),答案：(1)H2O,题型 4,化工实验(废液),解题指引这类实验题主要包括污水处理工业、金属回收工业、新产品的制取等，综合性很强，常常通过物质的制备，混合物的分离、提纯，物质的回收利用，流程设计是否合理等方面设计试题。这类综合实验题，通过认真分析，可以化解为几个相对独立又相互联系的小实验、小操作来进行解答。由各个小实验确定各步操作方法，又由各个小实

10、验之间的关系确定操作的先后顺序。,例 5(2010 年广东)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。,(1)B 的化学式为_，操作 a 的名称是_。(2)的反应基本类型为_；反应、的化学方 程 式 分 别 为 _ ；_。,(3)已知：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O。从,环保和经济的角度分析，对比途径、，途径的优点有不产生有害气体和_。,思维点拨：本题是由废铜料制取硫酸铜晶体，废铜料中除了铜外，还含有铁杂质，故需要先除去铁，再由纯净的铜经过反应制得硫酸铜。其中，试剂 X 在途径的生产流程中出现了两次。,答案：(1)CuO,过滤,(

11、2) 化 合 反 应,Fe H2SO4=FeSO4 H2,CuO ,H2SO4=CuSO4H2O(3)硫酸的利用率高 (合理均可),题型 1,海水资源的利用,1(2012 年广东肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。,根据流程图回答：(1)操作的名称是_，加入的试剂 A 是_，沉淀,是_。,碳酸钠(或 Na2CO3),碳酸钙(或 CaCO3),(2)写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式：_；(3)加入试剂 B 的目的是_；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是：_。,过滤,2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl,除去 NaOH

12、 和 Na2CO3,搅拌，防止局部过热导致液体飞溅,2海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简,单流程。,的化学方程式为：_。电解无水MgCl2的,上述提取 Mg 的过程中，试剂 A 最好选用_(从利用丰富的石灰石资源考虑)。沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为_ ，由无水 MgCl2 制取 Mg,通电,过程中，_能转化为_能。海水本身就是含有 MgCl2 的溶液 ， 它 与 通 过 步 骤 、 得 到 的 MgCl2 溶 液 有 何 不 同 ：_。,熟石灰(或生石灰),Mg(OH)2,MgCl2=MgCl2,电,化学,后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含

13、有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低),题型 2,石灰石工业,3(2011 年广东肇庆)氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3 等)通过以下途径制得无水氯化钙。,(1)操作的名称为_，操作的名称为_,滤渣的化学成分有_。,(2)石灰乳的作用：,_；_。写出其中一个反应的化学方程式：_。,过滤,冷却结晶(或结晶) 。,Mg(OH)2、Fe(OH)3,中和废液中的酸,使废液中的镁、铁充分沉淀,2HClCa(OH)2=CaCl22H2O,4(2011 年广东广州)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工

14、厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl22H2O)的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是 MgCO3、MgSO4 和 Al2O3。,(1)石灰石粉溶解时，Al2O3 发生反应的化学方程式为：_。(2)加入 BaCl2 除去的杂质离子是_；加入 Ca(OH)2,除去的杂质离子是_。,Mg2,(3) 检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_(填化学式)提高产品纯度。,Al2O36HCl=2AlCl33H2O,SO42,HCl,题型 3,化工实验废液,5兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：,(1)操作的名称是_；该操作需用到的

15、铁制仪器为,_。,铁架台(带铁圈),(2)固体 A 的成分是_；操作反应的化学方程式为：_。(3) 黑 色 固 体 C 加 适 量 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：_。(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是_(填“”或“”)，理由是_。,过滤,铁、铜(或 Fe、Cu),FeH2SO4=FeSO4H2,CuOH2SO4=CuSO4H2O,途径没有引入新,的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液(合理均可),题型 4,化石燃料有机合成工艺,6(2011 年广东佛山)煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程

16、示意图如下图所示：,_。,(1)第步操作发生的是_ 变化( 填“物理”或“化,学”)。,(2) 第 步 是精 炼煤 与水 蒸气 的反 应， 化 学方 程式 为：,高温,(3)第步反应的基本类型属于_。(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到 SO2，SO2 进一步氧化得到 X，X 与水反应得到 H2SO4，则 X 的化学式为_。,(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点：_。,物理,CH2O(气)=COH2,化合反应,SO3,原料全部转化为产品(或原料利用率 100%等)，,实现“零排放”(或不对环境造成污染等),1(2012 年江苏苏

17、州)同学们称取了 5.0 g 粗盐，在老师的指导下经过提纯操作，得到了较纯的精盐。请回答下列问题。(1) 在 除 去 不 溶 性 杂 质 实 验 中 用 得 最 多 的 仪 器 是,_。,玻璃棒,(2)除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将这些可溶性杂质除去的实验方案如下(所加试剂均稍过量)：,加入 Na2CO3 溶液发生的化学反应用化学方程式可表示,为：_ _。,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl,过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有_；所得滤液中的溶质除 NaCl 外，还有 Na2C

18、O3 和_，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应_。,BaCO3,NaOH,在出现较多晶体时停止加热,2用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石 A 来制备，某,化学兴趣小组设计了 2 种转化流程，如下图所示。,Ca(HCO3)2=CaCO3H2OCO2；,已知：,a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：,CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O ， CaCO3 H2O ,CO2=Ca(HCO3)2；,b碳酸氢钙可溶于水，微热易分解：,微热,c生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。,_；,(1)小王主张用流程、和操作的设计，认为其工,艺简单。请写出反应和的化学方程

19、式：,高温,_； 操 作 包 括_等工序。,(2)制轻质碳酸钙时，D 为_(选填“悬浊液”、“溶液”或“乳浊液”)，理由是_。,CaCO3=CaOCO2,Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH,搅拌、过滤,悬浊液,澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太,小，生产效率很低,(3)小李认为流程、和操作比小王的主张更好，其理由是_；操作包括搅拌和微热等工序。,利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产,成本更低,3近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫,的废气，该方法的流程如下：,程式为：_。,(1) 上 图 中 从 海 水 最 终 得 到 “NaCl( 产 品 )” 的 过 程

20、 属 于_(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)图中反应、属于化合反应的是_(填序号)。(3)中的反应物是氯化钠和_，该反应的化学方,电解,(4)反应的化学方程式为：,_。,化学变化,水(或 H2O),2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2,NaHSO3HCl=NaClSO2H2O,SiHCl3(纯) 1 084 高纯硅,高温,300 以上,4(2010 年广东佛山)作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为 2010 年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：,石英沙,焦炭,粗硅

21、,HCl,SiHCl3(粗),精馏,H2,_。,(1)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由_ 种元素组成的化合物。(2)“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的_(填“熔点”或“沸点”)不同。,(3)写出从粗硅到 SiHCl3(粗)的化学方程式：,300以上,3,沸点,Si3HCl=SiHCl3H2,(4)为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是_(填化学式)。,(5)石英沙的主要成分是 SiO2，含有少量 Al2O3。若要除去石英沙中少量的杂质，可选用的试剂是_,(填化学式)。,H2、HCl,HCl(或 HNO3，

22、或 H2SO4),5高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下,是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。,回答下列问题：(1)11 的硫酸溶液是用 1 体积 98%的浓硫酸与 1 体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把_慢慢注入_，,并不断搅拌。,水,(2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：_。(3)写出固体 B 所含的物质：_(4)洗涤固体 B 应使用的试剂是_。,浓硫酸,CuOH2SO4=CuSO4H2O,Fe、Cu,稀硫酸,6(2012 年江苏泰州)下图是用绿色粉末 A 制取红色金属 H的两种流程，其中白色固体 F 是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。

23、,_,请回答下列问题：,CuO,Fe,(1)写出有关物质的化学式：B_；乙_。(2)写出转化的化学方程式：,高温,，,F 的其他用途有,_。(3)转化的过程中生成红色固体 H 的化学方程式为：_；如果在转化中同时产生气体，则原因是(用化学方程式说明)_。,CaCO3 = CaO CO2,干燥剂,FeCuCl2=CuFeCl2,Fe2HCl=H2FeCl2,(4)转化发生的反应方程式为：_。,COCuO=CuCO2,(5)如果在实验室中由物质 A 制取 H，上述两种流程中，操,作比较简便的是流程_。,一,7实验结束时，同学们将含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的废液倒在废液缸里，如果将废

24、液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：,请回答：(1)滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质，其名称是_；,固体 B 的化学式为_。,Fe,(2)写出步骤其中一个反应的化学方程式：_；步骤发生反应的化学方程式为：_。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是_,硫酸锌,ZnCuSO4=ZnSO4Cu,ZnH2SO4=ZnSO4H2,取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则说明酸不足(或若无气泡产生，则说明酸足量)。,以过量的硫酸铜除去废水中对 溶液为电镀液在 环境有害的物质 待镀件表面镀铜,8某校课题研究小组到电镀

25、厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：,流程：碱洗用过量的烧碱溶液,流程：酸洗用过量的稀硫酸,铁质待镀件 将待镀件表面的油 将待镀件表面的,污清洗干净流程：电镀,锈渍进行清除流程：废水处理,结合流程中提供的信息回答：(1)流程废水中含有的物质有,_,。,(2) 经测定：流程 中废水的 pH 为 4 ，废水中一定没有_。(3) 流 程 废 水中 除流 程 、 引 入的 物质 外， 还含 有_；请设计简单方案来证明你的推断：_。,H2SO4、Fe2(SO4)3、FeSO4,NaOH,CuSO4,取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有 CuSO4,9(2012 年上海)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，,实验室提纯流程如下：,(1) 操作 A 的目的是使_，X 溶液中溶质是,_。,样品充分溶解,碳酸钾(或 K2CO3),(2)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、_、_。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是_。(3)本实验中蒸发是为了除去_(填化学式)。(4)若样品中含 80 g KCl，理论上最终所得 KCl 固体的质量_(填编号)。,A大于 80 gC小于 80 g,B等于 80 gD无法确定,烧杯,玻璃棒,滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留,有气泡(合理均可),HCl、H2O,A,