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1、第一部分身边的化学物质,考点九 常见的酸,01,02,03,04,目录导航,05,06,07,课标与中考导航,有白雾,易挥发,脱水,强腐蚀,变小,变小,浓硫酸,水,3%5%碳酸氢钠溶液,三、酸的化学性质,红,不变色,铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色逐渐变成黄色,思 维 导 图,课 前 热 身,A,A,D,D,C,A,B,BD,溶液由红色变为无色,铜的金属活动性比氢弱,考 点 突 破,(1)酸的共性:,与某些盐反应,可除去暖水瓶内的水垢,氢离子(或H+),方法技巧:(1)熟记浓硫酸、浓盐酸的物理性质及其用途,别混淆了。(2)注意化学中酸与酸性物质是有区别的,pH小于7的是酸性物质,但pH小于7的未必
2、是酸。,B,湿润的紫色石蕊试纸变红,分子是在不断地运动的,木棍变黑,浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热,用大量的水冲洗,浓硫酸,搅拌散热,方法技巧:(1)浓硫酸的稀释的要点:酸入水,沿器壁缓慢倒入,不断搅拌。(2)浓硫酸的强腐蚀性,熟记不小心沾到皮肤上的处理方法。,C,探究酸的性质,【课标指引】二、(四)活动与探究建议:实验探究酸的主要性质。,例3利用以下装置对酸的化学性质进行探究。,试管,a,节约药品(或“方便观察反应现象”等,合理即可),澄清石灰水,红棕色固体逐渐消失,溶液逐渐变成黄色,方法技巧:(1)熟知酸的化学性质。(2)酸的通性有四个,酸与盐是否反应要依据复分解反应的条件来判断。,产生白烟,浓氨水,向下,广 东 考 题 精 选,C,C,B,B,A,B,染有石蕊的纸条变红色,固体溶解,有气泡产生,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,H+,Cl-,Fe2+,BC,课 后 作 业,C,C,D,D,C,C,能,BD,
