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1、二、原子核外电子的排布,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,能 层,符 号,1,2,4,6,7,L,N,O,P,Q,K,3,5,M,离 核 距 离,能 量 高 低,( 近 ),( 远 ),( 低 ),( 高 ),【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,二.原子结构示意图,为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,第1层,第2层,第3层,2,8,6,+16,硫S,电子层上的电子数,电子层,最外层电子数,上面的元素的原子结构示意图核外电子
2、排列有什么规律？,1-18号元素原子结构示意图,1、核外电子是分层排布的;,2、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。3、排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层，然后再依次往外排在离核较远的电子层。,你答全了吗？,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子是稳定结构（如： He）。,化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外
3、层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,原子得失电子与原子核外最外层电子数的关系,【结论】物质的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,决定,性质,1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2. 下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。,练习,练习,3.某元素的核电荷数是电子层的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，试画出该元素的原子结构示意图。,该元素为磷元素，外层电子排布为2，8，5 （图略）,练习,4. X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于20，X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y原子的次外层电子数是最外
4、层电子数的 2 倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍，则三种元素分别是：,X 电子排布是 2，4 ，是碳元素,Y 电子排布是 2，8 ，4 是硅元素 或2,1 是锂元素,2，1 是锂元素,Z 电子排布是 2，8，2 是镁元素,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,三、离子的形成,阳离子,阴离子,氯化纳(NaCl)的形成过程,给出一个电子,离子：带电荷的原子 阳离子：带正电荷的原子 （质子数核外电子数） 阴离子：带负电荷的原子 （质子数核外电子数）
5、,举例,Al,s,离子,归纳总结,离子符号的书写和意义,1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性 例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-,1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差,【提示】,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,2.原子与离子之间有什么区别和联系?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时,巩固练习,( ),C,( ),A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能,D,( ),D,4.某粒子结构示意图为,则该粒子是,( ),A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能,3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,D,5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是,( ),A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成,D,单质,知识链接,举例,铁,铝等,分子,离子,氯化纳等,元素,化合物,元素,原子,离子,分子,物质间的关系图,
