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1、第八单元 溶液,第二节 溶解度,第三节 溶质的质量分数,第一节 溶液的形成,第一节 溶液的形成,现象,形成什么,蔗糖很快消失,稳定的混合物,蔗糖溶液,实验【9-1】：在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻 璃棒搅拌，观察现象。,实验探究1 物质溶解于水,怎样解释食盐、蔗糖在水中的变化呢？,第一节 溶液的形成,怎样解释食盐、蔗糖在水中的变化呢？,第一节 溶液的形成,第一节 溶液的形成,一种或几种物质 分散 到另一种物质 里所形成的均一稳定的混合物.,1、溶液的概念 :,(溶质 ),(溶解),(溶剂),2、特征 均一性: 各部分浓度和性质都相同。稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放
2、置，溶质不会从溶剂中分离出来。,一、溶液,第一节 溶液的形成,溶质可以是固体、可以是液体、也可以是气体；水是最常用的溶剂，如没有特别说明，一般溶剂是指水。,固气溶液 , 液为剂。液液互溶 , 多为剂。不指溶剂 , 水为剂。,溶液组成,被溶解的物质,能溶解其它物质的物质,溶质：,溶剂：,3、溶液由什么组成？,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积,第一节 溶液的形成,溶液是混合物。均一稳定的物质不一定是溶液。（如蒸馏水）溶液一般是透明的，但透明不一定无色例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的.溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量等于实际溶解的溶质质量和溶剂质量之和但
3、溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响如果物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:氧化钙溶于水时，形成的溶液的溶质是氢氧化钙而不是氧化钙 .读法 ：溶质的溶剂溶液。例如：氯化钠的水溶液（若水做溶剂，可以省略读作氯化钠溶液）,第一节 溶液的形成,实验【9-2】：不同溶质在不同溶剂中的溶解性,实验探究2 溶质与溶剂的关系,第一节 溶液的形成,溶剂,溶质,现象,水,碘,无明显现象,水,高锰酸钾,紫红色,汽油,碘,红色,汽油,高锰酸钾,无明显现象,实验现象记录：,第一节 溶液的形成,1、汽油能像水一样可以溶解其他物质；2、同一种物质在不同溶剂中，溶解能力不同；3、不
4、同种物质在同一溶剂中，溶解能力不同。,结论：,实验【9-3】：水和乙醇能互溶吗？,第一节 溶液的形成,实验【9-4】：水和油互溶小实验,第一节 溶液的形成,在2支试管中分别加23mL水和植物油，观察是否分层；向其中一支试管滴加洗涤剂，震荡，观察现象；静置几分钟后再观察现象；把2支试管中液体倒掉，用水冲洗，观察是否洗净。,第一节 溶液的形成,水和植物油及洗涤剂,水和植物油,把液体倒掉后的试管是否干净,静置后的现象,振荡后的现象,振荡前的现象,试管内加入的物质,液体分层,形成乳状浑浊液体,液体分层,试管不干净,液体分层,形成乳状浑浊液体,液体不分层,试管较干净,实验【9-4】：水和油互溶小实验,现
5、象,3、乳化现象（课本P30）,二、乳浊液（课本P29）,1、概念：小液滴分散到液体里形成的混合物。,2、特征：,乳状浑浊液体，不稳定，液体分层,乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随水流走。,特征：,乳状浑浊液体，能稳定存在,悬浊液: 小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一、不稳定的混合物。静置后固体下沉。,1.洗涤剂有什么功能? 它的去污原理是什么?,洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）,问题:,2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油
6、污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?,汽油去油污的原理是: 将油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.,结合自己的生活经验判断,洗涤剂的去污能力是否与温度有关? 是怎样的关系? 设计实验证明.,设计实验:洗涤剂在热水中的洗涤效果更好,取两个沾有很多油污的杯子，分别用加了等量洗涤剂的冷水和热水洗涤。,温度高时,洗涤剂的乳化效果好。,用热水洗涤的杯子更干净。,溶液、悬浊液和乳浊液的区别,液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。,固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物。,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。,均一稳定,不均
7、一不稳定,不均一不稳定,混合物,混合物,混合物,食盐水糖水稀盐酸石灰水,泥浆水洪水,油水,第一节 溶液的形成,三、溶解时的热效应,水合(放热),溶解过程,扩散(吸热),二者的相对大小决定热效应,溶质分子或离子向水中扩散过程-吸热 溶质分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子过程-放热,探究实验二 溶解过程是否引起溶液温度的变化,塑料片掉下,烧杯壁发热.,U管中的红墨水倒流回锥形瓶,无明显变化.,溶液温度升高(放热）,溶液温度降低（吸热）,溶液温度不变,溶解过程,扩散过程（吸热）,水合过程（放热）,吸热放热（溶液温度降低）例如:NH4NO3固体溶于水,吸热 = 放热 （溶液温度不变） 例如:N
8、aCl固体溶于水,吸热放热（溶液温度升高） 例如:NaOH 固体和浓硫酸(H2SO4)溶于水,课堂习题,1. 判断下列溶液中的溶质和溶剂,溶液,KMnO4溶液,碘酒,盐酸,10ml汽油90ml豆油,90ml酒精10ml水,溶质,溶剂,KMnO4,水,碘,酒精,HCl气体,水,汽油,豆油,酒精,水,2.烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B 处密度的大小( ) A：A B B： A B C： A= B D： 不能确定,A,B,C,3.当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置 一年时间后，KNO3将（ ） A：会沉降下来 B：不会分离出来 C：会浮上水面 D：不能确定,B,课堂习题,课
9、堂习题,4、硫酸铜与氢氧化钠反应，往往是先分别配制成溶液， 后再进行反应，其原因是（ ）A 在溶液中两种物质才能反应 B 因为它们都溶于水C 配制成溶液后才能生成不溶性的氢氧化铜D 配制成溶液后两种物质的粒子易接触碰撞，反应快而 且彻底6、下列说法正确的是（ ）A、溶液一定是液体 B、空气也是溶液C、40毫升酒精跟60毫升水混合一定得到100毫升溶液D、盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起，既有糖又有盐，则不是溶液了,D,B,课堂习题,7、为什么衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗净？用汽油也可以洗掉这些油污，二者的原理相同吗？,第二节 溶解度,第二节 溶解度,一、饱和溶液、不饱和溶液,食
10、盐全部溶解,食盐部分溶解,剩余的食盐又可继续溶解,第二节 溶解度,【现象】,第二节 溶解度,全部溶解,在一定温度下，一定量的溶剂里，固体在水里的能溶解的量不是无限的。,有固体不溶物,全部溶解,析出晶体,固体全部溶解,全部溶解,升高温度可以溶解更多的硝酸钾,降低温度可以溶解硝酸钾的量变少。,第二节 溶解度,一、饱和溶液、不饱和溶液,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。,注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少,强调,饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液,第二节 溶解度,相互转化,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,升温、蒸
11、发溶剂、加溶质,降温、加溶剂,特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液,一、饱和溶液、不饱和溶液,“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.,第二节 溶解度,第二节 溶解度,从海水从提取食盐,第二节 溶解度,二、溶解度,只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能做出比较,【溶解度】指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用字母s表示，其单位是“g/100g水”,四要素： 条件：在一定温度下 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克,1.概念,第二节 溶解度,2.溶解度与溶解性的关系,3.影响因素,温度,第二
12、节 溶解度,4.溶解度的表示方法列表法,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,第二节 溶解度,4.溶解度的表示方法溶解度曲线,线: 溶解度随温度变化的情况,A：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。例如：硝酸钾B: 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大。例如：氯化钠C: 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。例如：氢氧化钙,第二节 溶解度,5.气体的溶解度,课堂习题,（1）20时，10克食盐溶解在100克水中，所以20时食盐的溶解度是10克。 (2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶
13、解度是36克。(3)在20时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20氯化铵的溶解度是33.3。(4)在20时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20硝酸钾的溶解度是24克。(5)在30时，100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液，则30时氯化钾的溶解度是40克。,练习1：判断下列说法正误。,未指明温度,未指明溶液的状态达到饱和,溶解度的单位是克,1、20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_溶物质。,练习2：,B、可溶,C、微溶,D、难溶,A、易溶,2.20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,3、不溶物
14、就是绝对不溶的物质，这句话对吗？,4、20时某物质的溶解度为2g，则该物质属于（ ）,课堂习题,不,错！不溶物质只是一个说法，没有绝对不溶的物质。,A,B,A,B,C,M,N,S,O,t,t1,t2,3、t1 0C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为：,4、当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是：,5、M点的意义：,6、N点的意义为：,A=BC,A,t10C时，A和B的溶解度相等,t20C时，A的溶解度为20g,练习3：,课堂习题,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,1
15、00,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线,、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？,练习：,、40时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为_。 70时氯化钾的溶解度为_。,46g,44g,60g,A.,68,134g,小于,4、在40时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。,3、在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为 _。,5、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_。,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,第三节 溶质的质
16、量分数,实验【9-5】：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。判断溶液的浓稀根据是什么？,现象:,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,第三节 溶质的质量分数,淡蓝,蓝色,深蓝,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,对于有颜色的溶液，根据颜色的深浅可以判断溶液的相对稀浓，但这种方法较粗略，不能准确地表示一定量的溶液里含有多少溶质。,一、溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,溶质的质量 = 溶液质量 溶液浓度,例1.在农业生产中，常需要用质量分数为1
17、6%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,例2：20时，NaCl的溶解度为36g，此温度下把40gNaCl放入100g水中，求所的溶液中溶质的质量分数。,解题要点： 20时NaCl的溶解度为36g，意义就是20时，100g水中最多溶解36gNaCl ，故溶质质量为36g。溶质的质量分数,36g,100%,=26.5%,+100g,溶液的质量分数与溶解度的关系,表示物质的溶解性的大小，受外界温度、压强影响,表示溶液的组成，一般不受外界条件的限制,一定温度、一定压强,一般与温度无关,一定达到饱和,不一定,g (严格应为g/100g),无单位,溶质质量
18、溶剂质量,100g,溶质质量溶液质量,100%,已知某固态物质在一定温度下的溶解度为Sg，则该温度下此物质的饱和溶液中 溶质的质量分数= 100%,Sg100g+Sg,二、溶液稀释的有关计算：,2、公式：m浓浓= m稀稀,1、分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。,例2：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%=X 20%,X=245g,答：需要水的质量为195g。,需要水的质量=2
19、45g-50g=195g,三、一定溶质质量分数溶液的配制,计算,溶解,称量,步骤,固体: 托盘天平，药匙,液体: 量筒，胶头滴管, 烧杯，玻璃棒,装瓶贴标签,仪器,注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质，水做溶剂。如：取25g蓝矾(CuSO4 5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为: (CuSO4)=(25g 160/250)/(25g+75g) 100%=16%,配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解,例1： （溶质为固体）配制150克16%的食盐水,计算：150 16% = 24 （克）150 24 = 126 （克）水,称量：用天平称量 24 克食盐 用量筒量取126毫升水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,例2： （溶质为液体）配制100克20%的硫酸,计算：100 20% = 20 （克）纯硫酸 根据98%浓硫酸密度为1.84克/毫升 ，可换算为： 1毫升浓硫酸质量=1.8498%=1.8克 则需要浓硫酸为 201.8=11.1（毫升） 水为100 11.11.84 = 79.6（克）,称量：用量筒量取 11.1毫升浓硫酸，再用量筒量取79.6毫升水,溶解：烧杯、玻璃棒（注意要将浓硫酸倒入水中）,实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解,
