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1、,溶液中能结合在一起11对离子对（不能大量共存）,H+ + HCO3_ = H2CO3 =CO2 + H2O,2H+CO32_ = H2CO3 =CO2 + H2O,H+ + OH_ = H2O,Ag+Cl_ = AgCl,Ca2+CO32_ = CaCO3,Ba2+CO32_ = BaCO3,Ba2+SO42_ = BaSO4,NH4+ OH_ = NH3. H2O =NH3 + H2O,Mg2+ 2OH_ = Mg(OH)2,都为白色沉淀,四、溶液中能结合在一起11对离子对,Cu2+ 2OH_ = Cu(OH)2 蓝色沉淀,Fe3+ 3OH_ = Fe(OH)3 红褐色沉淀,专题训练,除杂
2、题,请除去（）中杂质1、KCl固体（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C (CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4） 6、 NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3),方法:,溶解、过滤、蒸发,溶解、降温结晶,物理方法,溶解法,HCl或H2SO4,铁粉,置换法,KCl,沉淀法,稀HCl,化气法,氢氧化钠溶液,吸收法,高温,加热分解法,化学方法,注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：（1)过滤是分离 与 的操作。（2)蒸发是用 的方法，将溶液中的 除去的操作。（3)结晶是固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体
3、物质，一般用 的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用 的 的方法得到晶体。（4)蒸馏是分离 不同的 的操作。,固体,液体,加热,溶剂,蒸发溶剂,降温结晶,沸点,液态物质,1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。,练习：（1）除去Cu粉中的CuO粉，可加_再 。（2）铜粉（锌粉）（3）锌粉（镁粉）（4）银粉（铜粉）,稀H2SO4,CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O,2HCl+Zn = ZnCl2+H2,Mg+Zn(NO3)2 = Mg(NO3)2+Zn,Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag,过滤,2、沉淀法：将杂质
4、转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）,练习：(1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_。,BaCl2,Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl,(2)如何除去下列物质中的杂质？KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KCl(CuSO4）,K2SO4+BaCl2 = BaSO4+2KCl,BaCl2+Na2SO4 = BaSO4+2NaCl,CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2+BaSO4 ,3、置换法：将杂质通过置换反应而除去,练习：(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银 ，可加_再过滤。(2)、氯化铝（氯化亚铁）,铜粉,2AgNO3+Cu = Cu(NO3)
5、2+2Ag,2Al+3FeCl2 = 2AlCl3+3Fe,4、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般 )，可用酸除去。,练习：1、除去Na2SO4中的Na2CO3，可加_。,H2SO4,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O,杂质中含有CO32-,除杂质的原则,1、不增，即不产生新的杂质,2、不减，即试剂与提纯的物质不发生反应，只跟杂质反应,3、易分，即杂质与试剂反应的生成物要便于操作与分离。,练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（ ） A、盐酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化钙溶液,小试牛刀,B,2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质
6、为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：(1)HNO3（HCl）(2) HCl（H2SO4）,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,NaOH,Na2CO3,3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。A、Ca(OH)2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3,C,CaCl2,HCl,4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（ ） A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C、盛过植物油的试管（热碱液）D、氯化铁溶液和
7、氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）,c,CaCO3,Cu,Fe(OH)3,5、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（ ）A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液,D,（2010中考）11 下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。仪器a的名称是_。乙装置中应该用酒精灯的_焰加热。写出甲中反应的化学方程式：_；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_。
8、反应过程中，丙中可观察到的实验现象是_。该装置存在的主要问题是_。实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：温度() 10 20 40 60 80 100溶解度(g/100g水)64 85 138 203 285 376利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中、为实验操作)：请具体填写试剂A的化学式以及实验操作、的名称。化学式：A_；操作名称：_ _ _。,铁架台,外,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,CO+CuOCu+CO2,石灰水变浑浊,甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被吸收完全,Ca（OH）2,过滤,
9、加热（蒸发）,冷却（降温结晶）,中考链接,（2009中考）54工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。在“设备（）”中固体A与水反应的化学方程式是 。该反应属于 反应（填写基本反应类型）。对“设备（）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。
10、请写出一个该生产流程的优点： 。,CaCO3CaO+CO2,过滤,CaO+H2OCa(OH)2,化合,氨气和氯化钠可以循环使用,氨气和氯化钠,2010、48右图表示A、B两种物质溶解度(s)随温度(r)的变化，请回答： 在t1时，S（A） S（B）；在t2时，S（A） S（B） （以上两空均填写“”、“”或“=”）。 从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是 （填写编号）。 I冷却结晶 II蒸发溶剂 III过滤 t3时，要完全溶解40gA得到饱和溶液，需要水 g。,50,3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。A、C
11、a(OH)2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3,C,4、某学生设计实验方案，分离NaCl和CaCl2两种固体组成的混合物A. 加水 +过量Na2CO3 溶液过滤 试回答：（1）B物质的名称是 ，C溶液中溶质的名称是 。（2）写出生成B的化学方程式 。（3）实验得到的NaCl经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方是 ，杂质是 ，并请写出改正这一步的正确设计方案: 、,A混合物,NaClCaCl2,B,滤液,蒸发结晶,加盐酸,C溶液,蒸发干燥,CaCl2固体,NaCl固体,CaCO3,CaCl2,CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl,加入过量的Na2CO3,Na2CO3,在滤液中中加入足量盐酸，充分反应后再蒸发结晶,
