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1、混合物的除杂,专题复习,一、除杂的目的：,混合物,纯净物,除杂原则,不增：,不减：,易分：,提纯过程中不能引入新的杂质,即被提纯的物质不能减少或改变,即操作简便易行，杂质易分离除去,二、物理方法,：适用于不溶性固体和液体的分离；可溶性固体与不溶性固体混合物的分离,实例：H2O(MnO2)； 食盐（泥沙）,2、降温结晶法,1、过滤,KNO3(NaCl),3、用磁铁吸,Fe(Cu) Fe(Fe2O3),三、化学方法,1、气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-）,KCl（K2CO3）、Na2SO4（Na2CO3）、NaCl（NaHCO3）,2、沉淀法：杂质中含有能生成沉
2、淀的离子或原子团,NaCl（Na2CO3）、KCl（KOH）、NaCl（Na2SO4）,混合溶液中常见离子的除去：,一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀,一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体,一般用Ag+转化为AgCl沉淀,一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀,一般用Cl-转化为AgCl沉淀,SO42-,Cl-,Ba 2+,一般用可溶性碱转化为沉淀,CO32-,Ag+,思考：除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，则这种试剂是,可加入适量的Ba(OH)2溶液,3、溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去.,Cu（Fe） 、 C（CuO）,4、 置换法：
3、将杂质通过置换反应除去 Zn(NO3)2（AgNO3）、 FeSO4（CuSO4）,5、加热法： CaO（CaCO3）,1）、碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体， 如：O2中混有HCl、CO22）、干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰） H2(H2O)、CO2(H2O)、NH3(H2O)3）、氧化法：CO2(CO)；,5、 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的 试剂与气体中的杂质反应即可达目的.,常用的干燥及除杂装置：,长进短出,大进小出,干燥剂不能与被干燥的气体发生反应,1、若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2，将混合气体通过 溶液。,NaOH或Ca(
4、OH)2,2、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）Cu(Fe2O3)_CaCO3(CaCl2)_,稀盐酸,水,3若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：通过浓硫酸通过灼热的氧化铜通过NaOH溶液通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（ ）A、 B、 C、 D、,B,4、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是( ),B,5下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（ ）ABaCO3中混有少量BaSO4 （HCl） BKNO3中混有少量KCl （ HNO3 ）CKOH中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） DCO
5、2混有少量CO （ Ca(OH)2 ）,C,6、下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤,D,7 、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（ ）,C,8、下列区分物质的试剂或方法不正确的是 （ ） A用水区分氯化钙和碳酸钙 B用闻气味的方法区分白酒和白醋C用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸,D,9、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）,D,10、下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是（双选）,BC,
