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1、电解质,授课人：陈淑珍,考纲要求,掌握电解质和非电解质的概念能区别常见的强电解质和弱电解质能正确书写强、弱电解质的电离方程式,酸碱盐氧化物,单质化合物,溶液,一定条件是否导电,电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。,一、电解质和非电解质,化合物,前提条件：,非电解质：,在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。,研究对象,试一试,判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于 非电解质 HCl Ba(OH)2 NaCl BaSO4 MgO Cu 硫酸溶液 蔗糖 SO3,电解质 :,非电解质:,电解质,如HCl、 HNO3、CH3COOH等,如NaO
2、H、Ca(OH)2、Mg(OH)2等,盐,水,可溶性盐：如NaCl、KNO3等,难溶性盐：如AgCl，BaSO4等,如MgO、CaO等,从上面的练习中，请你总结一下有什么物质属于电解质?,活泼金属氧物：,酸:,碱:,SO3溶于水能导电，H2SO4溶于水也导电,它们是电解质吗？,Na2O、NaOH溶于水均能导电，,SO3是非电解质，而H2SO4是电解质,氧化物,较活泼金属氧化物是,非金属氧化物（水除外）否,电解质,分组讨论,注意：,1、电解质和非电解质是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质2、能导电的物质不一定是电解质3、电解质不一定导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电4、电解
3、质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电,下列物质中:1、硫酸 2、蔗糖 3、氨气 4、醋酸 5、铜 6、氨水 7、乙醇 8、二氧化碳 9、石墨 10、碳酸 11、醋酸铵 12、烧碱13、氯化钠溶液属于非电解质的是_属于电解质的是_既不是电解质也不是非电解质 _,2 3 7 8,1 4 10 11 12,随堂检测,5 6 9 13,问题,1.在氯化钠晶体里有没有离子存在？为什么氯化钠必须在水溶液或熔化状态下才能导电？,2.在氯化氢分子里有没有离子存在？为什么氯化氢的水溶液能导电，而液态氯化氢不能导电？,电解质在溶于水中或受热熔化时，离解成能
4、自由移动的离子的过程称为电离,二、电解质的电离,这一过程可以用电离方程式表示,电离过程，原子团不能拆,遵守元素守恒、电荷守恒,第一组：书写电离方程式,HCl HNO3 H2SO4,第二组：书写电离方程式,KOH NaOH Ba(OH)2,Na2CO3 (NH4)2SO4 KNO3,第三组：书写电离方程式,分组练习,NaHSO4 = Na+ H + +SO42-,2、电离方程式的配平,书写电离方程式应注意,1、阴阳离子的正确书写,3、别忘了“ 电荷不是化合价 ”,注意：,NaHCO3 = Na+ HCO3-,三、强电解质和弱电解质,演示实验7-1,亮,暗,强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质
5、弱电解质在水溶液里仅有部分电离成离子的电解质,水是一种极弱的电解质,强,大,完全,弱,小,部分,判断下列物质中， 属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是_,NaCl NH3 Cl2 BaSO4 HCl CH3COOH HNO2 NaHCO3 Cu(OH)2 Cu HF HClO4 KAl(SO4)2 SO2 Na2O 乙醇溶液 H2S H3PO4 蔗糖, , ,随堂检测,【总结】,强弱电解质比较,水溶液或熔融全部电离,水溶液或熔融部分电离,完全电离,只有部分电离,阴、阳离子,阴阳离子、未电离的分子,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,可逆过程,不可逆,HF H+ +F-,NaO
6、H Na+OH-,NaCl HCl NaOH,HF 氨水 水,四、电离度,1、定义：在电离平衡时，已电离的分子数与溶液中原有溶质分子总数之比叫做电离度，电离度的实质是平衡转化率。,2、表达式：电离度（）= 100% = 100% = 100%,例题,某温度下，0.1mol/L的氨水2L，平衡时未电离的NH3H2O为0.186moL,则此弱碱的电离度为多少？,注意：1、同种弱电解质，温度越高，电离度越大；浓度越小，电离度越大。,2、同温同浓度的弱电解质，电离度越大，则酸性（或碱性）越强。,3、影响电离度大小的因素（1）内因（2）外因,电解质的本性，电解质越弱，电离度越小,温度、浓度,五、强电解质
7、在溶液中的状况,强电解质是全部电离，其电离度是不是100%？强弱电解质的电离度的意义？,回答,化合物,弱电解质,小结,.下列物质属于非电解质的是 HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖,课堂练习,2.下列物质属于电解质的是 A.NaCl固体 B.NaCl溶液 C.酒精 D. K,4、下列电离方程式中，正确的是 A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H+ClO-C. HCl = H+ +Cl- D. Na2CO3=Na+CO32-,3、下列物质中，能导电的电解质是：A、MgCl2晶体 B、SO2C、液态HCl D、熔融的KOH,C,5. 下列叙
8、述正确的是A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是 电解质C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质,D,6、下列化合物中都是弱电解质的一组是A. CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4B. H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3H2OC. K2S、BaSO4、AgCl、NaOHD. H2O、HCl、Na2CO3、SO2,B,作业,1.写出下列物质的电离方程式 KNO3 NH3H2O H2SO4 KOH H2CO3 Ca(OH)22. 25时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C（H+）=1.010-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度？,谢谢！,
