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1、H+ OH- CO32- Cl- SO42- NH4+,常见离子的检验,离子检验的一般方法：1、选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂）2、防干扰（防止共存离子之间的相互干扰）3、定组成（用已有的离子排除与之不能共存 的离子）,操作简便、现象明显、叙述规范,1、H 的鉴别,+,现象,所加试剂,待测离子,H+,H试纸,pH7,活泼金属：如Zn Fe等,有气泡产生,难溶的碱：如Cu(OH)2等,难溶的金属氧化物：如CuO Fe2O3等,溶解、溶液变色,紫色石蕊试液,由紫变红,碳酸盐:如Na2CO3和澄清石灰水,有气泡，能使澄清石灰水变浑,溶解、溶液变色,有一种溶液，滴加紫色的石蕊试液， 石蕊变红。另
2、取这种溶液少量， 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 滴加稀硝酸沉淀不溶解， 这种溶液是 的溶液， 有关化学方程式 。,H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl,2、OH 的鉴别,_,待测离子,所加试剂,现象,OH-,紫色石蕊试液,由紫变蓝,无色酚酞试液,由无色变红,H试纸,pH7,加入铜盐溶液：如CuSO4,有蓝色沉淀生成,加入铁盐溶液：如FeCl3,有红褐色沉淀生成,加入铵盐、研磨、湿润的红色石蕊试纸,产生刺激性气味的气体；试纸变蓝,可一次鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是（ ）A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、碳酸钠溶液 D、氯化钠溶液,B,3、CO32- 的鉴别,凡是
3、含有碳酸根的盐，都能与酸反应， 生成二氧化碳气体。,能与酸反应生成二氧化碳气体的， 都含有碳酸根离子。,检验CO32- ：,结论：,CO32-的检验方法1,CO32-的检验方法2,CO32- 能与钡盐或钙盐溶液反应生成沉淀，且沉淀能溶于盐酸。,利用盐酸和其它试剂进行检验,加入钡盐或钙盐溶液后生成,白色沉淀,再加入稀盐酸， 产生,沉淀消失,无色无味，使澄清石灰水变浑浊的气体,将珍珠加入稀HCl中有气泡产生，生成的气体能使使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的-（ ） A、SO42- B、Cl- C、OH- D、CO32-,考考你,D,4、Cl 的鉴别,_,凡是含有氯离子的都能与硝酸银反应生
4、成 不溶于稀硝酸的白色沉淀。,能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀的，都含有氯离子。,氯离子的鉴定：加硝酸银和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。,检验Cl- ：,结论：,取样，向被检物中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，,Cl-的检验,再加稀HNO3，沉淀不溶解，则被检物中有Cl-,有一种钠盐，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，该钠盐是 （写化学式），有关化学方程式 。,NaCl,AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3,5、SO 的鉴别,2-,4,凡是含有硫酸根离子的都能与硝酸钡反应 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。,能与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的 白
5、色沉淀的，都含有硫酸根离子。,硫酸根离子的鉴定：加硝酸钡和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。,检验SO42-：,结论：,取样，向被检物中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，,SO42-的检验,再加稀HNO3沉淀不溶解，则被检物中有SO42-,甲乙两位同学分别设计了两个实验方案验证某溶液中含有SO42- ，你认为正确的是 +氯化钡溶液 加足量的稀硝酸甲：溶液 白色沉淀 沉淀不消失 +足量的盐酸 加氯化钡溶液乙：溶液 无沉淀 白色沉淀,乙,6、NH 的鉴别,+,4,向被检物中加入NaOH溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，,NH4+的检验,生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，则被检物中有NH4+。
6、,例3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硝酸铁溶液，这种试剂是()ANaOH BH2SO4CAgNO3 DBaCl2,例 某农技人员在整理化肥时发现一瓶钾肥的标签缺损（如图所示）。请你对该试剂做出猜想，并设计实验验证。,1、猜想：此钾肥溶液可能是 ，也可能是 。2、实验验证（请写出操作步骤、实验现象、结 论） 。,K2 酸钾,K2SO4,K2CO3,取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，该溶液就是K2CO3，如果无明显现象，就是K2SO4,二、混合溶液中常见离子的检验,1、CO32-和Cl-： 一般来说先检验CO32-，应该加入稍过量的稀硝酸，检验的同时，除尽CO
7、32-，以防止干扰Cl-的检验；再用硝酸银溶液检验Cl- 。 如先滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀后，继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀不能完全溶解，也能说明两种离子都有。,某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也可能是a23溶液请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是aCl溶液，还是a23溶液（）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂？（）简述其中一种鉴定方法（包括步骤，现象及结论）,优先检验CO32-,酸：碱：盐：,HCl、HNO3 H2SO4,Ca(OH)2、Ba(OH)2,可溶性钙盐（钡盐）CaCl2、BaCl2,指示剂,Ca(NO3)2、Ba(NO3)2,2、CO32-和
8、SO42-： 先检验CO32-，应该加入稍过量的稀硝酸，检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰SO42-的检验；再用硝酸钡溶液检验SO42- 。 如先滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后，继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀不能完全溶解（沉淀部分溶解），说明两种离子都有。,现有一白色固体，可能是碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种。现将其加水溶解后再滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解 。则该白色固体为,某溶液中含有Na+、Cl、H+、SO42欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是；先向溶液中滴加足量的 ,溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液,又出现白色沉淀
9、，则可得出结论。,Ba(NO3)2,AgNO3,优先检验SO42-,感悟,当多种离子需要检验时通常顺序为： CO32- OH- SO42- Cl-检验时要排除干扰离子检验时更不要带入新的干扰离子注意所加试剂的量 5 取样分析,可一次鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是（ ）A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、碳酸钠溶液 D、氯化钠溶液,B,3、有一种钙盐，取少量固体加稀盐酸， 发现有无色气体生成，将该气体通入 澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 该钙盐是 （写化学式）， 有关方程式 。,CaCO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,例2 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸
10、、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水，仍有H+ 、 OH- 、 Na+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl- CO32- 、 SO42- 中的几种离子。某中学环保志愿组对该废水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请完成下表,根据以上信息分析，推测该废水中溶有的物质为 ，不能确定的物质是 。,Fe3+ 、 Cu2+,OH-,CO32-,氢氧化钠,氯化钠、硫酸钠,例4：下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是 （ ）A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl-、SO42- C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca2+、NO3-、CO32-注意：有关于此类离子共存的
11、习题，一般考虑如下离子不能大量共存： H+： OH-：CO32-： Cl-： SO42-：,B,共存=不发生反应即不会产生气体、沉淀、水,OH-、CO32-；,H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、NH4+,H+、Ca2+、Cu2+、Ba2+；,Ag+,Ba2+；,例题一:下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,讨论二：如何鉴别稀硫酸和稀盐酸？,例题二: “清水”变“牛奶”.在无色液体C中倒入无色液体B,立即产生“牛奶”般的白色沉淀.如果C是稀硫酸, B是
12、 _(填序号）氢氧化钠溶液氯化钡溶液氯化钠溶液,优先检验SO42-,例题四: 为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物质的化学式可以为_,_,_,HCl、H2SO4,Ca(OH)2、Ba(OH)2,CaCl2、BaCl2,Ca(NO3)2、Ba(NO3)2,4、某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明溶液是盐酸。,2、NaOH溶液能使无色酚酞变红，将Cu(OH)2或Fe(OH)3放入盛有蒸馏水的试管中，滴加无色酚酞也变红。,3、硫酸钾和硫酸铵可以用加熟石灰研磨后闻气味的方法区分。,1、要验证烧碱溶液是否含有Cl-，先加盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液有白色沉淀出现，证明有Cl-。,是对还是错？,跟上，别掉队了,
