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1、初三化学期末总复习,我们生存的环境 第一课时,一、空气与水,1、空气,（2）空气成份的测定a、可燃物要求：b、装置要求：c、现象：d、结论：,（1）组成,足量且产物是固体,气密性良好,有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积,空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水,e、探究： 液面上升小于1/5原因：,装置漏气， 红磷量不足，未冷却完全,能否用铁、铝代替红磷？,不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧,能否用碳、硫代替红磷？,不能 原因：产物是气体，不能产生压强差,臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO
2、2等）,对空气造成污染物质的主要是：,（3）保护空气,有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为,CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等,空气污染的危害,严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等,保护与防治,a、加强大气质量监测，改善环境状况，b、减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发新的燃料与能源，C、工厂的废气经处理过后才能排放，d、积极植树、造林、种草等,目前环境污染问题:,氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能,煤,汽车尾气,1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：（主要含
3、碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。,（2）水的净化,（1）组成,1、水,负氢正氧 氢2氧 1,现象,结论：,水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。,化学变化中，分子可分而原子不可分。水的化学性质：通电分解 2H2O= 2H2+O2,通电,水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用
4、的净水剂是活性炭。,硬水与软水,A硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。,B鉴别方法,用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水,C硬水软化的方法：,蒸馏、煮沸,（3）水的污染：,、水污染物：,工业“三废”；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放,、防止水污染：,工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。,（3）爱护水资源,节约用水，防止水体污染,1、排放到空气中的有害物质，大致可分为 和 两大类。排放到空气中的气体污染物较多是 、 、 。等这些气体
5、主要来自于 的燃烧和 排出的废气。目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（ ）。 (A)二氧化硫(SO2) (B)二氧化碳(CO2) (C)二氧化氮(NO2) (D)总悬浮颗粒物(TSP),有害气体,烟尘,二氧化硫,一氧化碳,二氧化氮,化石燃料,工厂,B,4、我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，下图为测定空气中氧气含量的实验示意图。 (1)实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？ (2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体 积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的 哪些结论 (3) 能否用木炭或铁丝代替红磷（4）该实验成败的关键是什么？,保证瓶内的氧气被完全消耗,氮气不支持燃烧，也
6、不能燃烧，化学性质比较稳定,不能，炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强基本上不变。铁丝不能在空气当中燃烧,（1）红磷的量要过量（2）装置气密性要好,3、（09烟台）2009年“中国水周”的主题是：“落实科学发展观，节约保护水资源”。下列认识和做法不符合这一主题的是（ ） (A)洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 (B)加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 (C)合理施用农药、化肥，以减少水体污染 (D)淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭,D,5、（09苏州）下列关于空气的说法中，错误的是（ ） A工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 B空气是一种十
7、分重要的天然资源 C若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净 D按体积分数计，空气中约含有氮气78、氧气21、其他气体和杂质1,6、（09兰州）右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是 （ ）A该实验证明空气中氧气的含量约占1/5B实验时红磷一定要过量C实验前一定要检验装置的气密性D红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹,C,D,7、(09达州)为了探究“不的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A. 水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：向水样中加入明矾搅
8、拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为 。为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。,8、水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答： (1)右图是电解水实验装置。在实验过程中，试管a产生的气体是 ，写出水在通电条件下反应的化学方程式 。(2)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤
9、和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水。(4)地球表面约有7l被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1。爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是 (填序号) A洗澡擦香皂时不关上喷头 B不间断放水刷牙 C用自来水不断为西瓜冲水降温 D用洗衣水冲厕所,9.(08安徽) (9分)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。,(1)右图A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 。(2)如果镁条只和空气中的
10、氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。【发现问题】氮气是怎样减少的呢？【假设一】氮气与镁条反应而减少。【假设二】 。【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮元素的化合价为 。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应类型是 。(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： (写出一点即可)。,我们身边的物质 第二课时,二、氧气,1、物理性质,色 态 味,无色无味气体,溶解性,密度,难溶于水,比空气小,能溶于水,比空气大,比空气小,比空气略大,
11、难溶于水,不易溶于水,2、化学性质,氧化性，支持燃烧（助燃性）。,在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量。,产生大量白烟，放出热量。,在空气中发出淡蓝色火焰，而在氧气中发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量。,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。,（1）写出能与氧气反应的化学方程式：,（2）铁、硫燃烧要在集气瓶底部放少量水,（3）某同学做铁丝燃烧实验时，为什么观察不到铁丝燃烧的现象？,铁：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 硫：吸收SO2防止空气污染。,1、铁丝表面生锈，没有擦拭干净。2、氧气浓度不高。,3、用途：,供呼吸 （如潜水、医疗急救）
12、支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）,1、学生阅读课本，完成下列习题1、连线题（1）木炭在氧气中燃烧 a产生蓝紫色火焰（2）硫在氧气中燃烧 b产生浓厚的白烟（3）磷在氧气中燃烧 c火星四射，生成黑色固体（4）铁在氧气中燃烧 d发出白光（5）蜡烛在氧气中燃烧 e发出白光，瓶壁上有水雾出现,二、碳单质的性质和用途,点燃,点燃,高温,冶炼金属,作燃料,最硬,质软、滑导电性、熔点高,1、常温下的稳定性,2CuO+C=Cu+CO2,3、还原性,2C+O2 =2CO,C+O2=CO2,2、可燃性,钻石、刻划玻璃、切割大理石,润滑剂、铅笔芯、作电极,充分燃烧,不充分燃烧,木炭、活性炭主要是由石墨的微小晶体和
13、少量杂质构成的，具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力,随堂幻灯片 4练习1,2、用煤取暖为什么要保持室内通? 3、煤燃烧对环境有何影响?,1、”钻石恒久远,一颗永流传”这句广告词体现钻石的性质是( ) A硬度大 B不能导电 C化学性质稳定 D熔点低,3、试管里有一黑色粉末状固体，加热后有红色固体生成，同时还生成一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。此固体物质可能是（）A.氧化铜和木炭粉的混合物 B. .氧化铜C.木炭粉D.氧化铜和二氧化锰的混合物,物理性质,物质,一氧化碳,二氧化碳,还原性,联系,用途,毒性,与石灰水反应,与水反应,氧化性,可燃性,溶解性,密度,色 态 味,化 学 性 质
14、,剧毒,无,无,难溶于水,比空气小,无色无味气体,无色无味气体,无,无,CO2+H2O=H2CO3,无,在一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃烧不供给呼吸,能溶于水,比空气大,灭火 制汽水 温室肥料 化工原料制冷剂、 人工降雨,燃料 冶炼金属,相互转化,三、碳氧化物的性质和用途,练习,四、碳、一氧化碳、氢气、甲烷、乙醇比较,1、下列实验现象的描述正确的是 （ ）A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫B、磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾C、木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰D、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，放热,2、判断硫在氧气中燃烧是化学变化，主要依据是 （ ）A、固态的硫粉受热变成了液态B、生成一种有
15、刺激性气味的气体C、发出明亮的蓝紫色火焰 D、放出大量的热,B,3、将下列物质中符合题目要求的物质序号填在横线上。 （1）能在氧气中燃烧的产物具有刺激性气味的气体 . （2）能在氧气中燃烧，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的是 . （3）燃烧前，应预先在集气瓶底放入少量的水或铺上少许细沙的是 . （4）无色的气体有 . （5）在氧气中燃烧后，瓶壁上有水珠的是 . A 木炭 B 铁丝 C氮气 D 硫粉 E二氧化碳 F 石蜡,D,AF,B,CE,F,4、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是由于( )A密度不同 B分子构成不同 C一氧化碳难溶于水 D用途不同5.下列物质间的转化不能一步实现的是( )A
16、 CO H2CO3 B.CO CO2 C.CO2 CaCO3 D.CaCO3 CO2 6、有A、B、C、D四种物质,常温下A是黑色固体,B、C、D都是无色气体.A和B在不同的条件下化合成C或D。A和C在高温下可化合成D。,B,A,(1)写出各种物质的化学式A ，B ， C ，D(2)A和C在高温下反应的化学方程式:,C,O2,CO2,CO,7、将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。写出它们的名称A：
17、B： C： D： E： F： 黑色粉末B在A的分解反应中起作用，是这个反应的剂,过氧化氢溶液,二氧化锰,氧气,水,铁,四氧化三铁,催化,催化,8已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C，D中含有使用最广泛的金属元素。它们在一定条件下的转化关系如右图所示(其他反应物和生成物已略去)。请回答下列问题：(1) 评述物质B的“利”与“弊”(各写一条)利：_；弊：_。(2) 写出E转化为D的化学方程式：_。,CO2,Fe3O4,C,CO,O2,作燃料、冶炼金属,有毒污染环境,9（6分）碳、氢、氧是人体内含量最多的三种元素，由其中
18、的两种或三种元素组成的化合物A、B、C与人类生命活动密切相关，它们之间存在下列关系。,写出化学式A_ B_。2.写出C在人体内缓慢氧化为A和B的化学方程式_。3.A和B在光合作用下可以生成C和氧气，直接反应则生成_。以上两个反应的反应物相同但产物却不同，说明化学反应的产物不仅决定于反应物，还决定于_。,9（临沂）已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解声称B和C，它们之间的转化关系如右图所示。（1）则A、E的化学式为A E . （2）请你写出一下变化的化学方程式：A+FC ；DB+C
19、,O2,H2,H2CO3 = CO2+H2O,H2O,CO2,H2CO3,反应条件,C,O2,CO2,O2,O2,CO,CuO,Cu,11、 A.D是两种常见固体,其中D为红色,B E是两种常见气体,其中气体E有剧毒。它们之间有如下关系:,CuO,(1)A E的化学式分别为A ,B(2)写出A D 的化学方程式,12、（07年厦门）常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：,(1)写出下列物质的化学式： A是 ；是 ；(2)写出上图中两反应的化学方程式： ； ；(3)反应的基本反应类型是： 。,5、区别一氧化碳和二氧化碳的最好方法是( )A 试验它们的毒性 B分别通入澄清石灰
20、水C看它们的溶解性 D分别用带火星的木条伸入看能否复燃,13(6分)某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：,(1)请写出A物质的名称 (或化学式)(2)请从三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式 。(3)二氧化碳有许多用途，请举出其中一例 。,B,Ca(OH)2,14、（09徐州）(12分)化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。,A B C(1)写出仪器a、b的名称_；b_。 (2)写出A图中产生气体的化学方程式_。(3)B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有_ _、_ _ _ _和_ _
21、性质。这一性质在实际生活中的应用为_ _。(4)C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是_ _。(5)小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是_ _ 。(6)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析回答：,长颈漏斗,锥形瓶,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,不可燃、不支持燃烧,密度比空气大,灭火,引燃铁丝,燃着的铁丝碰到集气瓶壁等,剧烈燃烧，火星四射铁丝中含有的碳引起的,化学实验 第三课时,一、药品的取用。,（一）原则：实验室取用药品要做到“三不”：不能用手
22、直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道。用剩的药品要做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；不能拿出实验室。药品的用量：未说明用量取最少量，固体盖满试管底部，液体取1至 2毫升。,（二）固体药品取用：,一斜二送三直立,一横二放三慢竖,（三）液体药品的取用：,倾倒,滴加,量取,视线与液面凹面最 低处保持水平,二：加热药品,1、酒精灯的使用,2、给物质加热,三、称量,四、气密性检查装置,试管破裂原因,1.气体发生装置,2.气体收集装置,3.过滤装置,4.洗气装置,5.干燥装置,五、常用的装置,链接五,链接,氯酸钾,过氧化氢溶液,大理石与稀盐酸,CaCO3 + 2
23、HCl = CaCl2 + H2O + CO2,高锰酸钾,查 装 定 点 收 离 熄,1连 2查 3固 4液 5收,用带火星的木条伸入集气瓶中,用带火星的木条放在集气瓶口,用燃着木条放在集气瓶口,将气体通入澄清石灰水中,长颈漏斗下端管口要伸入液体内部,试管口,铁夹,导管,酒精灯,棉花,链接试剂讨论,随堂练习3,注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒
24、精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部,目的是排尽瓶内的空气，收集到纯净的氧气。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出（固液不加热型）,观察集气瓶囗是否有气泡冒出,1实验室有如图所示的实验装置：,A B C D E(1) 写出图中有标号仪器的名称：a._b._(2) 实验室制取气体时均应先检查装置的_。(3) 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是_（填装置的字母代号，下同），收集装置是_。检验二氧化碳是否集满的方法是_。(4) 在实验室里，通常用下列方法制氧气：双氧水和二氧化锰混合；氯酸钾和二氧化锰混合加热；加热分
25、解高锰酸钾。其中最能体现“节能环保”理念的制备方法是_（填序号）。（5）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是_。,酒精灯,集气瓶,气密性,B,将燃着的木条放集气瓶口,未等气泡连续均匀冒出时就收集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）,E,2小明同学在实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。,要制取二氧化碳，小明同学应该从以上药品中选择_和_反应。选择以上药品的理由是_(填序号) 不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混入二氧化碳气体。一般不选用碳酸钠粉末，因为它与酸反应速度太快，不便于收集。可用木炭和氧气反应，因为反可生成二氧化碳。可用稀
26、盐酸与石灰水石反应，因为反应速度适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集。写出你选择的药品制取二氧化碳的化学方程式_。下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下同)_，其中操作有误的是_。,用制取二氧化碳的气体发生装置还可以制取其它气体。请举出一例：可制取的气体是_，制气反应的化学方程式是_，从反应物的状态和反应条件说明为什么可用制二氧化碳的装置制该气体_。,3利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都己检查完毕）,（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所 连用的仪器有 _ 。写出发主反应的化学方程式 _ 。这种方法与“把二氧化锰加入
27、盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有 _ 优点。用 可检验你收集到的气体是氧气。（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下： 他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。 将反应较快的试管内固体过率出来，洗涤、烘干、称重。 用称量后的困体重复步骤的实验，现象与步骤完全相同 试回答：步骤中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有 。 步骤步实验目的是 。该学生认为通过上 述实验己证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催
28、化剂，但老师认为该同学的实验 还缺少一个关键步骤，请指出来 。,a b d h,可得到平稳的氧气流、控制反应速率、节约药品,实验开始没有称量红砖粉末的质量,f g h,证明红砖粉末在反 应前后的化学性质没有改变,4(7分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：,(1)写出图中带标号仪器的名称： 。(2)若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是，选择的发生装置是 (填序号，下同)，选择的收集装置是，选择此收集装置的理由是。(3)装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取(填
29、序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。,A B C D E,图1,图2,酒精灯,长颈漏斗,O2,B,C(或D),氧气密度比空气大(或氧气不易溶于水),5. 下图所示为实验室常用的实验装置：,据此回答下列问题：写出带标号仪器的名称： ；实验室制取O2，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ；实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为 ；此外，CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ；F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中
30、在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。,长颈漏斗,集气瓶,A或B,D或E,CaCO32HCl=CaCl2 H2OCO2 ,A,D,防止二氧化碳溶于水中,没有,返回,6、(07苏州) (5分) A图 B图请根据本小题A、B两图回答下列问题。（1）仪器a的名称是 。（2）写出锥形瓶内反应的化学方程式： 。（3）锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是 。（4）如B图所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，发现上层蜡烛先熄灭， 试解释原因。答： 。,长颈漏斗,因上层燃着的蜡烛先接触倒入的二氧化碳
31、,长颈漏斗未伸入液面，造成气体逸出,CaCO32HCl=CaCl2 H2OCO2 ,返回,f g,A B 浓硫酸,b c,d e,碱石灰（NaOH和CaO的混合物）,a,a,7. 下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答问题：（1）制取二氧化碳气体的发生装置应选择（填装置编号） 。（2）现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a 。,A,返回,6. (08山东菏泽) (8分)某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答: (l)该装置存在的
32、一个主要问题是 ，你的改进方法是 ， (2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳? ，(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 。发生反应的化学方程式为 。B处观察到的实验现象是 。(4)实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成有哪几种可能? 。,在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉。,缺少尾气的处理装置,而把一氧化碳直接排放到空气中了,先通入一氧化碳,黑色的固体逐渐变成亮红色的固体,CuO+CO=Cu+CO2,澄清的石灰水:变浑浊,全部为铜;
33、 铜和氧化铜的混合物; 铜和氧化亚铜的混合物; 氧化铜、氧化亚铜的混合物; 铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物。,尾气处理,澄清石灰水,C,D,混合气体,A,B,7. (08湖北咸宁)下图所示装置可以验证某混合气体(无色无味)是否含有CO2和CO。请回答下列问题:(1)A装置中的试剂是(写名称,下同) ,B装置中的试剂是 ;(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；(3)如果没有B装置,对实验结果有何影响?(2分) 。,澄清石灰水,氢氧化钠溶液,A中澄清石灰水变浑浊;,C中黑色粉末变红,D中澄清石灰水变浑浊,没有B装置,无法除掉CO2,从而无法判断原混合
34、气体中是否含有CO气体,基本概念与基本理论第四、五课时,一、物质的变化-物理变化和化学变化,二物质的性质物理性质和化学性质。,三、物质的构成与组成,有无新物质生成,有无通过化学变化,宏观：讲种类，不讲个数,微观：讲种类，讲个数,总称,得失 电子,化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。,核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量 质子数+中子数,四、物质的分类,习题1-6变化、性质、构成、原子,习题7-9构成、化变实质,元素,基本概念与基本理论,物质的分类,化学变化,分子、原子、元素,五、化学用语,习题性质,空气、海水、溶液、石灰石、大理石、天然气、石油、煤、沼气等.,
35、4物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（ ） A干冰 B氯化钠C金刚石 D铜,3下列性质属于化学性质的是（ ）A沸点 B硬度 C还原性 D溶解性 E.氧化性F.稳定性 G.可燃性 H.吸附性 L.挥发性,1.日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）水结成冰 B。纸张燃烧 C 玻璃破碎 D 汽油挥发2厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是 （ ）A面包发霉 B煤气燃烧 C榨取果汁 D用食醋除水垢,返回主页面,5、下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）,B,C,C E F G H,A,B,元素的分布,返回主页面,元素化学性质与最外层电子数的关系。,返回主页面,元素的周期表,返回主
36、页面,7、下列哪个粒子是同种元素（ ）,下列哪种粒子的元素化学性质相似（ ）,5关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是( )A都含有氧元素 B都是化合物 C都是氧化物 D都含有氧分子6海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是( )A原子 B分子 C元素 D单质,E,F,返回主页面,D,C,EF,DE,CF,9.(08年嘉兴)下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是 ( ) A.反应前后原子数目没有变化 B.反应的本质是原子的重新组合过程C.分子是由原子构成的 D.示意图中的各物质均属于化合物,返
37、回主页面,下一页,A,B,D,10（4分）下图中，图甲为元素周期表中的一格，图乙为水分子分解示意图。请回答下列问题：,图甲 图乙,（1）请写出一条从图甲中你能获取的相关信息 。（2）图乙形象地表示了水分解前后分子的变化。该反应的化学方程式为 ；该示意图说明了化学变化的实质是 。,返回主页面,1.将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内空气 海水 液态氧 二氧化碳 高锰酸钾冰水共存物 水银 氯化钾 5%的过氧化氢溶液 四氧化三铁混合物_ 纯净物_化合物_ 氧化物_单质_,2.下图是表示气体粒子的示意图，其中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是( ),返回主页面,C,五、化
38、学用语,1、元素符号,书写：前大后小,意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。,元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数,意义： 表示一种物质，表示这种物质的元素组成， 表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。,3、离子符号,4、化合价符号,6、化学方程式,5、原子结构示意图,2、化学式,单质化学式,化合物化学式,元素化合价,元素化合价代数和为零,书写：,化学式前面添加系数，就只表示该元素的分子个数,元素符号,正负电荷数,元素化合价,书写：,意义：表示1个离子。,符号前面添加系数，就只表示离子个数,离子符号右上角数据，就只表示每个离子所带正负电荷数,元素符号,化合价
39、,书写：,意义：在化合物中某元素化合价为多少。,返回主页面,1、氯 Al 铜 Ca 钙cu 银aG 铝CL,2、A、氯化锌Cl2Zn B、氧化钠 NaO C、氧化铝 AlO D、水 HO2 E、高锰酸钾 K2MnO4 F、硫酸铁 FeSO4 G、硫酸 SO4 H、氮气 N,1、说出下列化学符号中“2”的含义：（1）2H _（2）2H2O _ _（3）Mg2+ _（4）MgO _,+2,两个氢原子,两个水分子,一个水分子中含有两个氢原子,一个镁离子带两个单位的正电荷,氧化镁中镁元素的化合价为+2价,2.按下列要求写出化学符号：2个氮原子 ；2个氧原子 ；3个钠离子 ；二氧化硫 ；带有3个单位正电
40、荷的铁离子 ；，硫离子（硫原子最外层有6个电子） ；金属铁 ；硫 ；氢气 ；氖气 ；氧化亚铁 。氧化铁中铁元素的化合价为+3价 。,返回主页面,4、（06山东）2005年10月12日我国“神州六号”载人飞船发射成功，再次实现了中国人的飞天梦想。运送飞船的长征二号F捆绑式大推力运载火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你能获取哪些信息？ （任意写四条）,3（5分）（1）用化学用语表示下列物质： 氢元素 ；1个二氧化碳分子 ；氮的某种氧化物中氮元素的化合价为1价，该氧化物是 。（2）在符号“2SO42”中：前面的系数“2”表示；右上角的“2”表示 。,返回
41、主页面,3下列方框中，符合2N2意义的示意图是( ),4下列元素符号中，表示金属元素的一组是( )A.Hg、Ba、Mn B.Fe、He、Mg C.Ca、Na、N D.H、C、O5以下是四位同学书写的化学式，其中错误的是 （ ）( A )高锰酸钾(KMnO4) ( B )氯化镁(MgCl2) ( C )氮气(N) ( D )一氧化碳(CO)6食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为（ ） A+1 B+3 C+5 D无法确定7.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能代表一种单质的是（ ） A. N2 B. O C. H D. Fe,返回主
42、页面,D,A,C,C,D,一、化学反应基本类型,化合反应 特点:分解反应 特点:,A+B=AB,AB=A+B,多变一。,一变多。,二、氧化反应与还原反应,氧化反应,缓慢氧化,燃烧,燃烧条件,灭火方法,（1）可燃物,(1）消除可燃物,使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。,（3）温度达到着火点,（2）氧气（或空气）,（3）降温到着火点以下,（2）隔绝氧气（或空气）,4. (08年无锡)下列变化不属于缓慢氧化的是 ( )A.甲烷燃烧 B.酒的酿造 C.食物腐烂 D.动植物呼吸,化学变化,返回主页面,3某实验小组为探究可燃物燃烧的条件进行了下面的两个实验
43、： （1）按图1实验（着火点：白磷40，红磷240；水温不低于70）可观察到：铜片上白磷发生燃烧，红磷和水中的白磷没有燃烧。由此可得出的结论是： ； （2）按图2实验（集气瓶底部铺有少量砂子）可观察到：镁条可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧，集气瓶内部有黑色的碳和白色固体氧化镁生成。写出该反应的化学方程式 。对照实验（1）、（2），你对燃烧和灭火有哪些新的认识？ 。,返回主页面,棉花,蘸有水的棉花,4物质燃烧必须同时满足三个条件。请回答有关问题：,图1(1) 通过图1所示的对比实验，可以探究出的燃烧条件是_。(2) 实验时如果不慎碰倒酒精灯，洒出的少量酒精在桌上着火燃烧，最好的灭火方法是_ ，所依据
44、的灭火原理是_。,返回主页面,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,二变,分子的数目可能变,三、化学反应特征,六不变,一可变,四、质量守恒定律,1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,2、原因:,3、应用,五、反应条件,加热,点燃,高温,通电,催化剂,“一变二不变”,解释质量变化,计算气体质量,解释元素种类不变原因,推理元素种类,推理化学式,习题1特征、234质量,习题67元素、9化学式,习题9催化剂,习题5质量,返回主页面,1、在化学反应中，反应前后一定发生变化的是（ ）A元素的种类 B分子的数目 C物质的种
45、类 D原子的数目,2.在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是( )A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量B.镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加。C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大 D.水结成冰以后，冰的质量与水的质量相等,3.加热24.5g KClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )A.6.7g B.39.4g C.9.6g D.17.8g,4现将A、B、C三种物质各10g混合加热，完全反应后，A物质无剩余，生成8g D物质， C物质为14g（已知化学反应：A+B = C+D），则参加反应的A和B
46、的质量比是（ ）A1：1 B2：1 C4：1 D5：1,返回化变,C,D,C,D,5.(08湖北恩施)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：,下列说法中错误的是 ( ) A.a和b是反应物，d可能是催化剂。B.反应后a物质的质量为4.64g C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D.该反应是化合反应,返回化变,B,7根据蜡烛在空气燃烧后生成二氧化碳和水的实验事实，可以推断蜡烛的组成是( )A. 只含碳元素一种 B. 只含氢元素一种C.一定含有碳和氢二种元素 D.一定含有碳、氢和氧三种元素,8工业上用氨气（
47、NH3 ）除去大气污染物之一 二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：,则X 的化学式为 A . N2 B . NO C . N2O D . HNO3,6根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（ ）AKNO3 BCl2 CH2 DNaOH,返回化变,A,C,A,9、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：,(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。 (2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。 (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对
48、“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：； 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：。,反应慢,向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条,有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃,对比(或对照等),)第一方面：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量。,倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变),返回化变,1、分子与原子,2、元素与原子,3、离子与原子,7如右图所示，敞口量筒中的水放置一段时间之后，水会逐渐减少，
49、这是由于 A分子是在不断地运动着 B分子是构成物质的一种微粒 C分子是由原子构成 D分子能保持物质化学性质,返回主页面,化学计算,第六课时,1、三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：,(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2),(1) 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150 g+12 g157.6 g = 4.4 g(2分)(2)
50、解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 198 g,此石灰石中碳酸钙的质量分数为：,4.4,2同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：,请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。,(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x,CaCO3 CaO + CO2 100 44 x
