常见的盐和化肥ppt课件.ppt

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1、常见的盐和化肥,一、常见的盐,1、盐的定义：组成里含有 （或 ）和 的化合物。,金属阳离子,NH4+,酸根离子,正盐 酸式盐 碱式盐,Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3,按金属元素分类：钠盐、钾盐、亚铁盐,按酸根分类：碳酸盐、盐酸盐、硫酸盐,按溶解性分类：易溶盐、微溶盐、难溶盐,(一)氯化钠 (NaCl),1、俗称：食盐 （生活中的盐与化学中的盐）,2、存在：海水、盐湖、井盐、盐矿；,3、制取：晾晒海水，煮井盐水、盐湖水，开 采盐矿；,4、用途：调味、腌渍食品、生理盐水、化工 原料（制取碳酸钠、氢氧化钠、和盐酸等） 选种、化雪盐。,NaCl + NH3 + CO2 +H2O =

2、 NaHCO3+ NH4Cl,(二)、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,1、碳酸钠（Na2CO3）,俗名：纯碱、苏打,性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，,Na2CO3 + HCl =,2 2NaCl + CO2 + H2O,Na2CO3 + Ca(OH)2 =,CaCO3+ 2NaOH,Na2CO3 + CaCl2 =,CaCO3+ 2NaCl,存在和用途：盐湖、碱性土地；造纸、玻璃、 纺织；生活中常作洗涤剂。,2、碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名：小苏打,性质：白色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱 小，水溶液呈碱性，但比纯碱弱。,NaHCO3 + HCl =,NaCl + CO2 + H2O,NaH

3、CO3 =,用途：发酵粉、干粉灭火器、与柠檬混合制碳 酸饮料、防止馒头发酸、治疗胃酸过多。,3、碳酸钙（CaCO3）,性质：白色块状固体，难溶于水，溶于盐酸、 硝酸、醋酸等溶液中，高温分解。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,存在：大理石、石灰石、汉白玉、石笋、钟乳 石的主要成分。,用途：建筑材料、烧制生石灰、牙膏中的摩擦 剂、医学上补钙剂。,三、其它常见的盐,1、硫酸铜（CuSO4）,白色固体，溶于水得到蓝色溶液，无水硫酸铜在实验中常用来检验水的存在。,CuSO45H2O 俗名：胆矾、蓝矾,CuSO4 + NaOH =,2 Cu(OH)2 + Na2SO4,C

4、uSO4 + BaCl2 =,CuCl2 + BaSO4,用途：有毒，农业上与熟石灰配制波尔多液杀 虫剂，游泳池常用其做消毒剂，精炼铜 的原料。,2、碘酸钾（KIO3）,食盐加碘的成分，受热易分解，炒菜时应炒熟后加盐。,3、亚硝酸钠（NaNO2）,白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，是致癌物，常用作防腐保鲜剂。,因氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故应用蒸发结晶。,解：设原样品中碳酸钠的质量为X,生成氯化钠的质量为y。,X=10.6g y=11.7g,氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。,磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能

5、促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。,钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。,同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。,尿素：CO(NH2)2氨水：NH3H2O铵盐：NH4HCO3、NH4Cl硝酸盐：NH4NO3、NaNO3,磷矿粉：Ca3(PO4) 2钙镁磷肥过磷酸钙：Ca(H2PO4)2和CaSO4,硫酸钾：K2SO4 碳酸钾氯化钾：KCl K2CO3,磷酸二氢铵：NH4H2PO4磷酸氢二铵：(NH4)2HPO4硝酸钾：KNO3,二、化肥 1.常见化肥的分类及作用,施用化肥应注意：,1.

6、化肥在使用和储运过程中要注意防止肥效“淋失”；,2.铵态氮肥不能与碱性物质混施；（反应生成氨气导致肥效降低）,3.磷酸二氢钙不能与碱性物质混施。,2、化肥的简易鉴别,3、化肥、农药对环境的污染,化肥：一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒物质和放射性物质，形成潜在的 ；另一方面长期使用化肥能引起土壤 、水域中 含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和 、大气环境的污染。,农药：农药本身有毒，在杀灭病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和对 的危害。,土壤污染,酸化,氮磷,水,人体健康,粗盐提纯：,仪器：,托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、蒸发皿

7、、酒精灯。,步骤：,1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.计算产率,玻璃棒的作用,搅拌、引流、搅拌,一贴、二低、三靠,误差分析：,过滤后滤液仍浑浊的原因：过滤时滤纸破损。倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。仪器不干净,查找原因重新过滤,过滤速度较慢，可能的原因有：,滤纸与漏斗间有气泡；固体颗粒堵塞滤纸空隙。,1.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B、H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO2,C,2.现有八种物质：小苏打、氯化钠、纯碱、硫酸铜、碳酸钙、硝

8、酸钾、尿素、亚硝酸钠，请选择相应的序号填空：可用作公路积雪的融雪剂的是 ；去除发面时产生过多的有机酸的是 ；检验气体中是否含水蒸汽的是 ；发酵粉的主要成分之一是 ；可做牙膏中的摩擦剂的是 ；可做肉制品防腐剂，多用有致癌作用的是 ；属于复合肥的是 ； 含氮量最高的氮肥是 。,3.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是A用亚硝酸钠腌制食品 B用硫酸铜精炼铜C用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D用食盐生产烧碱,A,4.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是AN2BCO CNO2 DO2,C,5.荔枝种植是广东农业的

9、“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合它使用的是 A.CO(NH2)2 B.NH4H2PO4 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl,B,6.某无土栽培营养液的配方中含有下列化肥，其中属于复合肥料的是 ACO(NH2)2 BNH4NO3 CKH2PO4 DK2SO4,C,7.王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。根据所学的化学知识，你建议他购买 （填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用。氯化钾KCl 尿素 CO(NH2)2 磷矿粉Ca3(PO4)2硝酸铵是含氮量较高

10、的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为 。硝酸铵不能与碱性物质混合施用是 。尿素属 。（填“有机物”或“无机物”）,35%,硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效,有机物,8.不同类别的物质间存在着一定的关系，如图6、图7所示。（ “”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可转化为另一种物质。）（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图6所示，回答下列问题：乙物质是 ，它的一种用途是 。写出“乙丙”的化学方程式 。,图6,HCl,Na2CO3,Na2CO3,生活中常作洗涤剂,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,（2）图7能体现某些物质间变化关系

11、的是 。（填标号）,A B C,9.现有40g固体混合物(硝酸钾、少量氯化钠、泥沙)，利用化学实验室常用仪器把硝酸钾从混合物中分离出来。回答下列问题：(1)分离步骤为： 趁热过滤 ,再过滤 洗涤晶体 干燥晶体；(2)过滤所用的玻璃仪器为 ；(3)趁热过滤的目的是 ；(4)步骤的理论依据是 ；(5)洗涤晶体的目的是 。,加热溶解,冷却结晶,漏斗、玻璃棒、烧杯,防止KNO3因温度降低而结晶析出,KNO3溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响小,洗去KNO3晶体表面的NaCl,10.某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如右图所示液，他们对此产生了兴趣。提出问题这瓶溶液究竟是什么?经过

12、询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是_。(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_。,NaCl,它们的化学式中只有1个钠离子,为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。,取少,(3) 该瓶无色溶液是 。生成白色沉淀过程的化学方程式是 。实验反思 (4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是 。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实

13、验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象 。,Na2CO3,Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,取少量溶液，加入足量稀盐酸,取少量溶液加入酚酞试液，若溶液变红色，说明是碳酸钠溶液,11.以下针对“加热硫酸铵与熟石灰的混合物”的描述与思考，不正确的是（ ）A能产生有刺激性气味的气体氨气B生成的氨气能使湿润的酚酞试纸变红，说明氨气与水反应产生的物质显碱性C硫酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O+NH3D硫酸铵作为化肥时，不能与碱性物质混合施用,C,12.下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所

14、给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：稀硫酸中阳离子的符号是 ；反应中石蕊溶液变为 色；反应的化学方程式为 ；图中只生成盐和水的反应包括 （填序号）； 若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 。,H+,红色,Na2CO3,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,13.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：,（1）操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_（填序号）。,（2）蒸发操作中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到_等仪器该操作中

15、容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取_等措施。,D,蒸发皿,来回移动酒精灯（或间歇加热）,（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_。A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上,A、B、D,14.某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：加过量的NaOH溶液；加H2O溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；蒸发；加过量的Na2CO3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）ABCD,A,【作业】某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ；（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）,Na23 Cl35.5 C12 O16,