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1、1,物质的分类,第1节 物质的分类,分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。,1以组成为标准对物质进行分类,2以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类,均一、透明、稳定,均一、透明相对稳定、,不均一、不稳定、不透明,分子、离子,大分子、离子的集合体,固体颗粒、液体小液滴,1nm,1100nm,100nm,能,能,不能,能,不能,不能,不能,能,不能,2022/12/16,1.Fe(OH)3胶体的制备,饱和FeCl3溶液中滴入沸水,FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体) +
2、3HCl,红褐色,（1）纯净的胶体属于纯净物。（2）方程式中Fe(OH)3不用加。,特别提示：,需要注意的知识点：,2022/12/16,（1）丁达尔效应：是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。,2.胶体的性质,(2)布朗运动,悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。,2022/12/16,(3)电泳,在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。,电泳现象及其产生的原因,原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,应用：分离和提纯胶体。,（4）渗析,2022/12/16,实例：豆浆里加盐卤或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚
3、成豆腐。,(1)加入少量电解质,3.胶体的聚沉,使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。,实例：用明矾等净水。,(2)加入带相反电荷胶粒的胶体,(3)加热,实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。,【例1】今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格内。三组物质分别为：(1)O2、Cl2、S、N2(2)Fe、Na、Al、Si(3)NO、CO2、SO2、P2O5,【解析】不同的分类标准其分类方法不同，其分类的基本原则是分在同一类的物质应具有相似之处，在对物质进行分类时，通
4、常可从物理性质中的状态、颜色或从物质的组成进行分析，如纯净物、混合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等。第(1)组，所给四种物质均为非金属单质，而O2、Cl2、N2属于气态单质，而S则属于固态单质；第(2)组，所给四种物质均为单质，而Fe、Na、Al属于金属单质，Si属于非金属单质；第(3)组，所给四种物质为四种氧化物，通过对氧化物分析可得出，其中，CO2、SO2、P2O5为常见的酸性氧化物，而NO则属于不成盐氧化物。,【答案】,【例2】下列关于溶液和胶体和叙述，正确的是 ()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液
5、中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,【解析】本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。【答案】D,【例3】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉B分散质的粒子都不能通过半透膜C都比较稳定，密封保
6、存一段时间也都不会产生沉淀D加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解【解析】胶体与溶液均比较稳定，故C项正确；而胶体由于其微粒粒度的大小，其不能通过半透膜，具有聚沉的特性等，而溶液不可。【答案】C,2,离子反应,2022/12/16,2.下列物质属于非电解质是（ ）A.HCl B.SO2C.蔗糖 D.NH4HCO3,1.下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁 氧气 Na2SO4 H2SO4 H2 NaCl溶液A. B. C. D.全部,B,课堂检测1,2022/12/16,1、电解质与非电解质,2022/12/16,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质：,非电解质：,乙醇、蔗糖等大部分有机物,既
7、不是电解质,，也不是非电解质,对电解质的理解,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,2022/12/16,下列电离方程式正确的是()A.MgCl2=Mg2+ + Cl2-B.NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-C.H2SO4=H 2+ + SO42-D.Ba(OH)2=Ba22OH,【提示】NaHCO3 的第一步电离应该电离出Na+ 和HCO3- 。答案:D,课堂检测2,2022/12/16,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-,电离方程式的书写步骤：阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。构成物质的原子或原子团的个数在书写
8、成离子时为系数。,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。,包括铵根离子,2022/12/16,4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgB.大理石溶于盐酸的反应：CO32-2H=CO2H2OC.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2D.硝酸银溶液中滴入食盐水：ClAg=AgCl,D,课堂检测3,2022/12/16,D,5.下列反应中可用离子方程式HOHH2O表示的是 ()A.NH4ClNaOH=NaClNH3H2OB.Mg(OH)22HCl=MgCl2
9、2H2OC.NaOHNaHCO3=Na2CO3H2OD.NaOHHNO3=NaNO3H2O,2022/12/16,1)离子反应 ：有离子参加或生成的反应,2)离子反应方程式,3)复分解型离子反应发生的条件,（1）书写步骤：写、改、删、查（2）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。,（1）生成水 （2）生成气体 （3）生成沉淀,3.离子反应,2022/12/16,3.离子方程式的书写步骤,写：写出正确的化学方程式（基础）,拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）,一定要注意哦！,2022/12/16
10、,删：删去方程式两边不参加反应的离子,查：是否符合客观规律 原子个数是否守恒 电荷是否守恒 离子的改写是否正确,其实每一步都很重要哦!,一写、二拆、三删、四查,2022/12/16,1.离子方程式正误判断依据,(1)以客观事实为依据,如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2,(2)以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3+H2,【难点突破】,2022/12/16,(3)以电荷守恒为依据,如：氯化铁溶液与铁反应：2Fe3+Fe = 3Fe2+,Fe3+Fe =2Fe2+,(4)以物质的实际状态为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+ = H2O+CO
11、2,BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,2022/12/16,(5)以物质的组成为依据,如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应,Ba2+SO42-=BaSO4,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,2022/12/16,6在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） AK+、SO42-、CO32-、Na+ BCa2+、NO3-、Al3+、Cl-CFe3+、Cu2+、K+、OH- DMnO4-、K+、SO42-、Na+,课堂检测4,2022/12/16,2.离子共存问题,（1）发生复分解反应的离子不能大量共存生成
12、沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存；生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。,【难点突破】,2022/12/16,（2）审题时应注意题中给出的附加条件无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH7）中隐含有OH-。,3,氧化还原反应,2022/12/16,1.氧化还原反应,氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降,氧化还原反应的本质：电子的得失或转移,氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降,2
13、022/12/16,分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:,2022/12/16,化合价降低、被还原、得到12e-,化合价升高、被氧化、失去2e-,双线桥表示法,2.氧化还原反应中的电子转移情况表示方法,2022/12/16,1.标出变化了的元素的化合价；2.两根线桥；3.箭头总是从反应物指向生成物；4.箭头起止于同种元素；5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。,【方法总结】,2022/12/16,书写方法,1.标出变化了的元素化合价；,2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；,3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “
14、失”。,+2,0,+4,0,4e-,单线桥表示法,2022/12/16,2022/12/16,失e-的反应物 所含元素化合价升高发生氧化反应,是还原剂具有还原性,得e-的反应物 所含元素化合价降低发生还原反应,是氧化剂具有氧化性,3.氧化剂与还原剂、氧化性与还原性,2022/12/16,常见氧化剂和还原剂,O2、Cl2、Br2,Na、Fe、H2、C,MnO2、CO2,CO、SO2,FeCl3、KMnO4,FeSO4、Na2SO3,HNO3、浓硫酸,H2SO3,HCl,H2S、HCl,2022/12/16,1下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ） ACO2CO32 BFeCl3FeCl2
15、CCCO2 DHClMgCl2,2下列反应中Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）ACl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB2HClO = 2HCl + O2CCl2 + 2Na = 2NaClDMnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O,2022/12/16,3在xR2+ +yH+ +O2mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）Am4，R3+是氧化产物 Bm2y，R3+是氧化产物Cm2，R3+是还原产物 Dmy，R3+是还原产物,2022/12/16,4在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2= 2KIO3+Cl2
16、，则下列推断不正确的是 （ ）A该反应属于置换反应 B该反应中氧化剂为KClO3C该反应中还原剂为I2 D该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO3,2022/12/16,氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）,氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。,1.氧化性、还原性强弱,难点突破,2022/12/16,2.氧化性、还原性强弱的判断,（1）根据元素的化合价物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素只有
17、还原性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。,2022/12/16,（2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。即：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。,2022/12/16,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,(强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性),得ne-,失ne-,2022/12/16,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+
18、 Cu2+ Ag+,还原性逐渐增强,氧化性逐渐增强,（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。,2022/12/16,课堂检测1,1.在Fe2、Fe3、Mg2+、S、 I、H中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是 。,2022/12/16,【解析】可以用化合价来判断氧化性或还原性，Fe3、Mg2+、H处在最高价态，只有氧化性；I处在最低价态只有还原性；Fe2、S处在中间价态，既有氧化性，又有还原性。【答案】Fe3、Mg2+、H；I；Fe2、S 。,2已知在某温度时发生如下三个反应： C +
19、 CO2 = 2CO；C + H2O = CO + H2 CO + H2O = CO2 + H2 由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性的顺序（ ） ACOCH2 BCOH2C CCH2CO DCCOH2,2022/12/16,2022/12/16,1. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A2:1 B5:1 C1:1 D1:5,难点突破,2.氧化还原反应的计算,关键：得失电子守恒列等式,2022/12/16,2已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2+S+2H2O，当电子转移电子数为1.8061
20、023时，被还原的硝酸的物质的量是 ，产生标况NO2的体积为 。,2022/12/16,失去电子的反应物,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,得失电子数相等，化合价升降值相等,同时存在,得到电子的反应物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,具有,发生,生成,具有,发生,生成,2022/12/16,某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。,连接高考真题,
