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1、大化复习提纲,大化复习提纲,1,2,Chapter 1一. 四个重要的状态函数,U H S G 单质fHm=0 Sm fGm = 0 U rHm rSm rGm 第一定律 自发性判据,QV=UQP=H,U = Q-W,rGm0 自发,12Chapter 1 U,二. 计算298.15K rAm(298.15K)= VBfAm(298.15K)G-H公式 ： rGm=rHm - TrSm (298.15K)沸点 转变温度计算 rGm 0 即： 盖斯定律 使用条件：等温等压或等温等容,二. 计算,Chapter2: 一. 速率方程 aA+bB=gG+dD v = kCAxCBy,基元反应： x=a
2、 y=b (符合质量作用定理) 非基元反应： x，y 由试验决定,二. 一级反应 速率方程lnC0/C=kt 半衰期 t1/2=0.693/k （半衰期与浓度无关） 零级反应k与反应物浓度无关三. 阿氏公式 ,Chapter2:基元反应： x=a y=b,Chapter 3 平衡态特征： (1)G=0 (2)动态平衡 (3)反应进行的最大限度 (4)性质不随时间改变 (5)一定条件下的平衡平衡移动,rGm= -RTlnK= -ZFE 注意：P=100kpa C=1moldm-3 ；K与反应方程式书写有关，但E无关化学反应的等温方程： rGm(T)=rGm+RTlnJ(2) T的影响：,一 (1
3、) Kc Kp,Chapter 3,二. 弱电解质的电离(1) 一元弱酸：二元弱酸: （3） 多重平衡规则：（4）同离子效应和缓冲溶液,二. 弱电解质的电离,三. 难溶解电解质平衡 I Ks 有沉淀生成溶度积规则： I = Ks 饱和溶液 I Ks 无沉淀或者沉淀溶解(2) S与Ks的关系： AB: A2B：(3) 酸溶平衡,三. 难溶解电解质平衡,四配合物的命名及结构例1：KAuCl4 四氯合金（III）酸钾Cr(H2O) (NH3)4ClBr2 二溴化一氯一水四氯合铬（III） Co( en)2Cl22SO4 硫酸二氯二乙二胺合钴(III)例: 25时，将0.01mol/L的NaOH溶液与
4、0.020mol/L的MgCl2溶液等体积混合，试通过计算说明有无Mg(OH)2沉淀生成。（已知KsMg(OH)2=5.6110-12） I=C(Mg2+)C2(OH-),四配合物的命名及结构,Chapter 4: 溶液与胶体一.溶液的依数性稀溶液定律蒸汽压下降 P=PA*XB=PA*MAmB （质量摩尔浓度） 沸点上升和凝固点下降 渗透压 二. 胶体的性质 光学性质丁达尔现象 动力学性质动力学稳定性 电学性质电泳和电渗,Chapter 4: 溶液与胶体,Chapter 5一.原电池： 符号 半反应式 aOx+ze- = bRe-二.电极电势：E=E(正)-E(负) 能斯特方程式: MnO4-
5、+8H+5e-=Mn2+4H2O ClO4-+2H+2e-=ClO3-+H2O三.应用氧化剂还原剂强弱判据 E(Ox/Re)电对越大 Ox氧化性强 E(Ox/Re)电对越小 Re还原性强,Chapter 5,Chapter 5方向性判断：E(正) E(负) 自发平衡反应限度： 单位：1CV=1J,四.析氢、吸氧腐蚀（阴极反应不同）,Chapter 5,Chapter 6一. 三大基本特征：能量量子化、波粒二像性、统计性二. 波函数（原子轨道） （n, l, m) 电子运动状态的描述（n, l, m, ms) 求解薛定谔方程（二阶偏微分方程）三. 四个量子数 n l m ms l: 0 1 2
6、3 s p d f电子云形状 球形 双橄榄型四. 核外电子排布及原子在周期表中的位置 S区 P区 d区 ds区 ns12 ns2p16 (n-1)d19ns2 (n-1)d10ns12五. 元素性质与周期性 1、 Z=Z-,同层：0.35 N-1：0.85 N-2：1,例：Mn元素中4S上一个电子的 Z=？ 1S22S2P63S23P6Sd54S2 而=10.35+130.85+101=21.4 Z=Z- =25-21.4=3.62、镧系收缩：Zr与Hf Nb与Ta Mo与W,Chapter 6同层：0.35例：Mn元素中4S上一个电,13,Chapter 7一. 共价键 价键理论 （VB法）
7、 分子轨道理论（MO法） O2 N2 类型：（轨道重叠方式不同）二.杂化： SP3 CH4 正四面体 109.5 金刚石 SP2 BF3 平面三角形 120 石墨 SP BeCl2 直线型 180 CO2(CS2) 不等性 SP3杂化 NH3(NF3)、H2O(H2S)、 OF2三.分子间力色散力、诱导力、取向力 氢键 HFH2ONH3 H与O、F、N等易形成氢键四. 配合物的价键理论,键 “头碰头” s-s s-p px-px键 “肩并肩” py-py pz- pz,13Chapter 7键 “头碰头” s-s s-p,14,Chapter 11,1. 线性非结晶高聚物三种力学状态 Tg、T
8、f 塑料Tg比室温高，室温处于玻璃态 ；Tg是其上限温度， Tg越高Tf 越低越有利于加工 橡胶Tg比室温低，室温处于高弹态 ；Tg是其下限温度， Tg越低Tf越高（即两者之间的差值越大） 橡胶的耐热耐寒性能越好2. 影响机械性能的因素：n（分子量）、氢键、结晶度杂质缺陷和信息材料：单晶硅具有金刚石晶体结构，Si为SP3杂化 单晶硅中参杂Ga（镓） 形成P型半导体（空穴导电） 单晶硅中参杂As （砷） 形成N型半导体（电子导电）,玻璃态高弹态粘流态,14Chapter 111. 线性非结晶高聚物三种力学状,1,Chapter 9 一.大气的主要污染物颗粒物质 SO2 CO NOX 碳氧化合物H
9、C煤燃烧产生的大气污染物 : SO2 SO3 CO SO2去除措施：1.NH3法；2.钠法（NaOH); 3.钙法汽车尾气主要成分： NOX 、碳氧化合物HC 、含铬化合物 、烟黑.综合性大气污染现象：,光化学烟雾 氧化型，主要成分：O3、PAN、醛类、NOX 酸雨臭氧层耗减温室效应,15,三水质评价指标四水污染水体富营养化五工业废水处理技术,物理法化学法物化法生物法,水中污染物去除的化学法：中和法，氧化还原法，凝聚沉淀 电解法水中污染物去除的物理法：离子交换法，电渗析和反渗透,1Chapter 9 光化学烟雾 氧化型，主要成分：O3,题型及其分值,一.判断题（ 10分，+、-）,二.选择题（
10、20分，混选）,三.填空题（30分）,四.计算题（40分，5小题）,题型及其分值一.判断题（ 10分，+、-）二.选择题（20分,祝各位考出好成绩！感谢大家的配合！,大学化学2期末考试复习课件,课堂练习：1.已知在823K和标态时，（1）CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g) （2）CoO(s)+CO(g)=Co(s)计算在该各条件下，下述反应(3)的rGm (3)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)解：因为 (1)(2)=(3) 得 K3 = K1 /K2=67/490=0.137rGm =-RTln K3 = 8.31 823 ln0.137=13.6KJ.mol-12.在一定温度和100Kpa时，H2O存在如下平衡H2O(g)=H2O(l)，试利用下表热力学数据求H2O的沸点（设rH和rS不随温度而变）,课堂练习：H2O(L)H2O(g)fGm (298.1,
