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1、-常见的化学平衡图像分析,高三化学第一轮复习,一.化学平衡图像题的解答方法与思路:,(1)看图象：,(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反 应速率和化学平衡的影响规律,一看面（即横坐标与纵坐标的含义）;,二看线（即线的走向和变化趋势）;,三看点（即原点、拐点、交点 、终点）;,四看辅助线（如等温线、等压线等）;,五看变化量（如浓度变化、转化率变化、相 对分子质量变化等）。,(3)作判断：将图象中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。,2n(或c)t图,分类讨论,1v t 图,4. v P（或T）图,5. 转化率(或百分含量等) T、P图,3转化率(或百分含量等)T(P)t图,时间
2、曲线,条件曲线,例1 下图是可逆反应A+2B 2C+3D，随外界条件改变而变化的情况。,由图可推断： 正反应是 反应，（填放热或吸热） 若A、B是气体，则C的状态是 ， D的状态是 。,v正,1、V-t图像,吸热,气体,液体或固体,例2：图2表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间试回答：,（1）该反应的反应物是 _；（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为_,A,40%,2A B3C,小结：解题关键,(1)判断反应物和生成物,(2)确定方程式中各物质前的计量数,(3)按要求作答,2、物质的量（或浓度）-时间图像(n或c-t图),t1,t2
3、,t3,3、速率-温度(V-T)图像或速率-压强(V-P)图像,例4.可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g),正反应是 反应（放热、吸热）,V(正),V(逆),m + n p +q ( = ),吸热,小结：解题关键,(1)找准平衡点(即为交点),(2)根据平衡点后的趋势作判断,3、速率-温度(V-T)图像或速率-压强(V-P)图像,例5：可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g),1、P1 P2 ( = = ),A 的物质的量分数,t,T1,T2,2、T1 T2 ( = ),t1,t2,4、某物质的转化率(或百分含量或物质的量或浓度)-时间-温度(或压
4、强)图,正反应_热反应,放,小结：解题关键,1.先拐先平数值大,（温度高、压强高）,4、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图,2.根据拐点纵坐标对比分析平衡移动,例6：可逆反应 mA(g) + nB(g),pC(g) +qD(g),T1,T2,P1_P2,m+n_p+q T1_T2,正反应_热,=,放,5、百分含量(转化率)-压强 -温度图像,正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p +q ( = ),放热,C%,T,107 Pa,105 Pa,例7.可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g),小结：解题关键,（1）先找其中一条曲线的变化趋势判断,“定一论二”原则
5、：找出条件改变对压强的影响,（2）再做平行于纵坐标的辅助线判断另一因素,5、百分含量(转化率)-压强 -温度图像,正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p+q ( = ),放热,例8.可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g),例9:已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A. 正反应吸热，B. 正反应吸热， C.正反应放热， D. 正反应放热，,例10：X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（ ）,D,本节小结一:,1.根据是否过原点判断初始
6、状态是否有生成物2.根据线的走向判断平衡移动的方向3.根据交点或拐点看平衡点4.利用平衡移动的规律进行解答,总 结,(1)“定一议二”原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。,2原则,v正,例11 (双选)气态反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，同温同压下在催化剂条件（a）时和无催化剂条件（b）时的反应过程中，有关的量（纵坐标）随时间（横坐标）的变化情况错误的是（ ）,
