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1、第三节化学平衡,转化率专题,1,t课件,思考：化学平衡是暂时的，一旦外界条件改变，原有的固定的各种数量关系皆会因平衡的移动而发生改变，平衡移动时反应物的转化率如何变化 ？,这要根据具体反应及引起平衡移动等具体原因而定，不可一概而论。,2,t课件,一、由于压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。反之，平衡逆向移动时，反应物的转化率必定减小。,PS：1、这里的压强改变方式指容积的变化。若为加压，平衡正向移动，则正反应是一气体体积缩小的反应；若为减压，平衡正向移动，则正反应是一气体体积增大的反应。,2、若T、V不变条件下，向平衡体系中加入惰性气体，这时体系的总压增大，但平衡不移动，反应
2、物转化率不变。因加入无关气体后，由于体积不变，所以平衡体系中有关物质的浓度没有变，因而不影响原平衡。,平衡移动与反应物的转化率间的关系,3,t课件,例1：在一密闭容器中，反应A() B()C()达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则错误的为： （ ）A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率增加了C.物质C的质量分数增加了 D. 2,AD,4,t课件,练习：恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,
3、下列判断正确的是: （ ）A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,5,t课件,二：由于温度改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。反之，平衡逆向移动时，反应物的转化率必定减小。,PS：当温度升高，平衡正向移动，则正反应是一吸热的反应；若为降温，平衡正向移动，则正反应是一放热的反应；无论哪种情况，由于反应物的初始量未变，将会有更多的反应物转化为生成物。,6,t课件,例2：可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?)（H0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 （ ） A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体 C、若C为固体，
4、则B一定是气体 D、B和C可能都是气体,CD,7,t课件,三、由于增大反应物浓度（T、V不变）引起平衡移动时，有以下几种情况：,1、对于反应物只有一种的可逆反应（并规定起始时只有反应物）： aA(g) bB(g)+cC(g)、若反应前后气体分子数不变，即a=b+c，增加反应物的浓度时，平衡等效。反应物转化率不变：如2HI(g) H2(g)+I2(g)，则无论增大或减小HI的浓度，相当于对体系加压或减压，平衡不移动，HI的转化率都不改变。,、若反应后气体分子数减少、即ab+c，增大反应物浓度，平衡正向移动。反应物转化率变大：如2NO2（g） N2O4（g），则增大NO2的浓度，相当于对体系加压，
5、平衡向气体体积缩小的方向移动，即正向移动。NO2的转化率增大。,8,t课件,例3：在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2发生如下反应2NO2（g） N2O4（g），达平衡后再向容器中充入a mol NO2 ，达到新平衡后，与原来的平衡比较错误的是（ ）A、相对平均分子质量增大 B、NO2的转化率提高C、体系的颜色变深 D、NO2的质量分数增大,D,解析：可将第二次的平衡的建立看作是投入2 a mol NO2在两倍大的容器中同温下进行。这时两个平衡等效，再将第二次的体积加压为与第一次一样，则平衡将正向移动。由于气体总质量不变，而气体总物质的量减少，所以相对平均分子质量增大
6、，所以A、B均对。D不难判断是错的。气体颜色取决于NO2的浓度，由于NO2的浓度的增大比移动后使其浓度减小的大得多，C项也对。故错误的是D。,9,t课件,例4：将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是（ ）、 、 、= 、,解析：可先将后一种看做是两倍体积的容器中于同温下建立平衡，此时两平衡等效，再将后者体积缩小为前者一样大，即加压，平衡向气体体积缩小方向移动，即逆向移动。所以后者氨的转化率变小
7、，故答案为B。,、若反应后气体分子数增大，即ab+c，增大反应物浓度，平衡正向移动但反应物转化率变小：如2NH3 N2+3H2，则增大NH3的浓度，也相当于将原体系加压，平衡向气体体积缩小的方向移动，即逆向移动。NH3的转化率减小。,B,10,t课件,三、由于增大反应物浓度（T、V不变）引起平衡移动时，有以下几种情况：,2、对于反应物（不考虑固体反应物）不只一种的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)、当只增加反应物之一的浓度时，该反应物的转化率降低，而另一反应物的转化率则增大。如：N2+3H2 2NH3平衡时增加N2的浓度，平衡正向移动，H2的转化率增大而N2的转化率降低。
8、即：浓度增大的反应物的转化率降低、而另一反应物转化率则升高。,、若两反应物的浓度按同比例增大，这时相当于将两个一样的平衡加压，平衡将向气体体积减小的方向移动，若m+np+q，则两反应物的转化率均增大，若m+np+q，则两反应物的转化率均减小。,11,t课件,（1）将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入容积为1L的密闭容器里，在催化剂存在的条件下加热到800，平衡时生成的CO2和H2都是0.005mol，计算此反应在该条件下的平衡常数与CO和H2O转化率。,（2）如果其它条件不变，将CO的初始物质的量改为0.03mol，H2O仍为0.01mol,计算平衡时CO和H2O的转化率。,C
9、O转化率为25%, H2O转化率为75%,K1 转化率分别为50%,12,t课件,练习：1. 一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，达到如下平衡：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，测得平衡混合气体的压强为P1，此时维持温度不变，再向容器中通入a mol PCl5，再达平衡时测得平衡混合气体的压强为P2，则P1与P2的关系是（ ）。A.2P1P2 C. 2P1=P2 D.无法判断2.在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）AX
10、1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大,B,A,13,t课件,3、当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),B,4、 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ） A. 平衡正移 B. (
11、a+b)(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大,C,14,t课件,5.在恒温条件下，有甲、乙两个容器，甲为容积不变的密闭容器，乙为一个带有理想活塞的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应：C(g) A(g)+B(g)，经过一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法正确的是：（ ）A.平衡时C的转化率：乙甲B.平衡时C的体积分数：乙甲C.反应速率：乙甲D.平衡时A的物质的量：甲乙,A,15,t课件,6.,C,16,t课件,7.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略
12、体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大,A,17,t课件,8.可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时，X的转化率为5/11D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等,C,18,t课件,BD,19,t课件,
