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1、9年级化学组 主 备 人：黄小红议课时间：11.26 授课时间：12.1,第八单元 金属和金属材料,课题二 金属的化学性质,第3课时,1,t课件,学习目标（1分钟）,自学指导 （1分钟）,金属活动性顺序表,金属活动性顺序由强逐渐减弱,2,t课件,1、利用下列各物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（ ） A. Fe CuCl2溶液 Ag B. FeCl2溶液 CuCl2溶液 AgC. FeCl2溶液 Cu Ag D. FeCl2溶液 Cu AgNO3溶液,一、设计方案：检验金属活动性,2、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利Zn粉,Cu片,AgNO3溶
2、液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是 （ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3,D,AD,自学检测1 （3分钟）,变式训练1（2分钟）,3,t课件,自学检测2 （3分钟）,二、一种金属与多种盐溶液的反应,1、在CuCl2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体一定 （ ） A、有Zn B、有Zn Cu Ag C、有Cu和Ag D、有Ag,D,变式训练2（5分钟）,2、
3、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是 （ ） A. Zn、Fe B. Zn、Cu C. Fe、Cu D. Zn、Fe、Cu,c,4,t课件,3、我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：,（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是 。 （2）步骤其中一个反应的化学方程式： （3）固体A中含 。,ZnSO4,Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,Zn Cu Fe,（4）步骤加入的锌粉要过量原因是 ，（5）固体
4、B的物质是 。,使溶液中的Fe2+、Cu2+完全反应,Fe,5,t课件,1、等质量的酸分别与足量的镁铁锌三种金属反应，下列图像能正确表示氢气质量与反应时间关系的是（ ）,m,m,B,A B C D,自学检测3（4分钟）,三、图像题,6,t课件,1、在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将：（ ） A偏向放锌粒的烧杯一边 B不发生偏转 C偏向放铁粉的烧杯一边 D无法判断,自学检测4（4分钟）,A,四、天平指针问题,7,t课件,1、 小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，
5、实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出 合金中铜的质量分数(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下表：(3)从表中数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_ g。 (4)求该合金中铜的质量分数?,Cu-Zn,0.2,自学检测5 （6分钟）,五、数据分析问题,8,t课件,(4)求出该合金中铜的质量分数。,Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2,解：设合金中含锌的质量为x,氢气质量为：08g+0.08g+0.04g=0.2g,X=6.5g,答：该合金中
6、铜的质量分数为35%,9,t课件,1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是( ),B,当堂训练（15分钟）,10,t课件,2. 某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案： 根据实验方案填空: 固体x是_ ，固体y是_。,银,铜,AgNO3 Zn(NO3)2Cu(NO3)2,Cu,Fe,11,t课件,3、把锌片、铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，待充分反应后过滤，向得到的固体中加入稀硫酸 若无气体产生，则固体物质中肯定有 ， 若有气体产生，则固体物质有 ，滤 液中存在的金属阳
7、离子是 。,Ag,Zn Ag Cu,Zn2+,4、在天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯投入一定量的碳酸钙，向右边投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转，则下列操作中能使 天平重新达到平衡的是（ ）A 在左盘中放4g砝码 B移动游码至3.4刻度 C移动游码至7.6g刻度 D无法判断,B,选做题,12,t课件,5. 计算题：甲、乙、丙、丁四位同学，用铁与稀硫酸反应，所得有关数据记录如下（误差忽略不计）计算：（1）甲同学加入金属铁的质量； （2）稀硫酸溶液中，H2SO4的质量分数,11.2g,29.4%,13,t课件,解：（1）设甲同学加
8、入铁的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 562 x0.4g 56/2=x/0.4g， x=11.2g； （2）设稀硫酸溶液中溶质的质量为y Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 2 y 0.6g 98/y=2/0.6g y=29.4g 稀硫酸溶液中，H2SO4的质量分数 29.4g/100g100%=29.4%答：甲同学加入金属铁的质量为11.2g；稀硫酸溶液中，H2SO4的质量分数为29.4%,14,t课件,6.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 （ ）AX表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 BX表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间CX表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量DX表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量,C,15,t课件,
