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1、阿伏加德罗定律及其推论,1,t课件,知识回顾,1、什么是气体摩尔体积？,在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为标准状况下的气体摩尔体积,1mol气体所占的体积 。 Vm,2,t课件,物质的量,粒子数,质量,气体体积,M 摩尔质量,NA 阿伏加德罗常数,Vm 气体摩尔体积, 气体密度,3,t课件,(练习）判断下列说法是否正确？A. 标准状况下,1 mol任何物质的体积都为22.4L.B. 1 mol气体的体积约为22.4L.C. 1 mol 氮气和1 mol氧气体积相同.D. 在标准状况下,1 mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L.,4,t课件,练习,
2、判断下列说法是否正确？为什么？,1、标况下，任何气体的体积都约是22.4。2、molCO2占有的体积约为22.4。3、molH2O在标况下的体积约为22.4。4、molSO2在20度时的体积比22.4大。5、mol HCl在3.0310a时的体积比22.4少。,5,t课件,练习,下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,D,6,t课件,在下列各组物质中，分子数相同的是 （ ）A. 2L一氧
3、化碳和2L二氧化碳B. 9g水和标准状况下11.2升二氧化碳C. 标准状况下1mol氧气和22.4升水D. 0.2mol氢气和2.24升氯化氢气体,练习,B,7,t课件,练习 在标准状况下,（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？,11.2L,1.5mol,11.2L,1.2041024个,8,t课件,标准状况下，0.448L某气体的质量为0.88g,该气体的物质的量为_ _, 摩尔质量为_, 密度为_.,练一练,44gmol-1,0.02mol,1.96gL-1,9,t课件,
4、在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？,n(N2) =,M(N2),m(N2),=,=,1.40g,28g/mol,0.0500mol,n(O2) =,M(O2),m(O2),=,=,1.60g,32 g/mol,0.0500mol,n(Ar)+,M(Ar),m(Ar),=,=,4.00g,40g/mol,0.100mol,解：,n(总)=,n(Ar) =,n(O2)+,n(Ar),=,0.0500mol,0.0500mol,0.100mol,+,+,=,0.200mol,V（总）=n(总） Vm=0.200molx22.4L/m
5、ol=4.48L,10,t课件,与分子的种类无关（相同条件下，任何气体分子间距几乎相同）,为什么相同状况下，1摩尔任何气体的体积大约相同？,分子间的距离相同,温度和压强相同,思考：在相同的温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大致相同吗？,11,t课件,一、阿伏加德罗定律,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,1、注意：,（1）定律中有“四同”：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定一同。,（2）适用于任何气态物质既适用于单一气体，又适用于混合气体。,（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,12,t课件,2、阿伏加德罗定律的数学表
6、达式,PVnRTP：气体压强（单位：Pa ）V：气体的体积（单位：L）n：气体分子的物质的量（单位：mol）T：温度（单位：K）R：气体常数,克拉珀珑方程,13,t课件,二、阿伏加德罗定律的几个推论,理想气体的状态方程:PV = nRT,14,t课件,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）,二、阿伏加德罗定律的几个推论,【练习】相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。,2:3,【练习】在同温同压下，同体积的氧气和甲烷，它们的原子数之比是（ ） A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8,A,15,t课件
7、,理想气体的状态方程: PV=nRT,16,t课件,【练习】常温下，四个容积为20L的密闭容器中分别装有下列气体，容器内气体的压强最大的是（ ） A.5g H2 B.36.5g HCl C.48gSO2 D.55g CO2,A,【练习】往4个相同温度且体积相同的密闭容器中通入相同条件下的下列气体后，压强最小的是（ ） A. 200mL O2 B. 150mL H2 C. 100mL H2和100mL F2 D. 150mL NH3和150mL HCl,B,17,t课件,例： 求标准状况下氢气和氧气的密度比 。,（同温同压下）,D-相对密度 D=,任何气体,解：标准状况下,1mol的气体,18,
8、t课件,气体状态方程：,PV= n R T,PV=(m/M)RT,公式变形：,PM=m R T /V= RT,即：PM=RT,19,t课件,推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比）,【练习】在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ）,CO2 H2 Cl2 HCl N2,【练习】在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是（ ） 10mL O2 20mL H2 30mL Cl2 40mL CO2 A. B. C. D. 无法确定,A,20,t课件,练习：某气体A对氧气的相对密度为0.5，求：A的是式量
9、是多少？同温同压下，A气体对空气的相对密度是多少？,A的式量为：16； A气体对空气的相对密度为：0.55,21,t课件,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比） T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2),推论2：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比） T、P相同： 1 / 2= M1 /M1,推论3：同温、同体积，气体的压强之比等于物质 的量之比,T、V相同,22,t课件,气体状态方程：,PV= n R T,公式变形：,推论1：同温同压下，,同温同压下，,PV=,同温同体积下，,推论3：,推论2：,23,t课件,4.
10、根据克拉泊龙方程导出阿伏加德罗定律的推论：,24,t课件,1 气体相对分子质量的求法,补充, 根据化学式和相对原子质量直接求。 根据气体在标准状况下的密度来求。 M = Vm （ m / v） 相对密度法,（D 为相对密度）,25,t课件,2 求混合气体的平均摩尔质量, 混合气体的总质量除以混合气体总的物质的量。, 混合气体中各组份气体的摩尔质量与其所占的物质的量分数的乘积之和。,=MAa%+MBb%+MCc, STP时， M = 22.4,26,t课件,练习,1. 已知空气中按体积分数计，氮气约占78，氧气约占21，其余1为稀有气体Ar(其他气体都近似折算为氩）。试求空气的平均相对分子质量。
11、,27,t课件,2、同温同压下,等体积的CO2和CO,下列说法正确的是:A、质量相等 B、密度相等 C、所含分子数目相等 D、所含碳原子数相等 E、所含氧原子相等,C D,28,t课件,3、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 同温同压同体积下，两种气体的质量之比等于密度之比,C D,4、同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是A.体积比为11B. 体积比为1116C.密度比为1611 D. 密
12、度比为1116,BC,29,t课件,5、同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所 盛气体为C2H2。(1)若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为 。(2)若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为 。,12,45,30,t课件,6、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为A1:1 B1:4 C4:1 D1:2,B,7、将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是AC2H4
13、CON2 BC2H4=CO=N2CCOC2H4N2 DN2C2H4CO,B,31,t课件,8、阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。”由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：a同体积的两种气体的质量与式量关系为b两种气体的体积与物质的量关系为 c两种气体等质量时，体积与式量关系为d两种气体密度与式量关系 （2）同温同体积时，压强与物质的量的关系为 。,32,t课件,9、 在一定温度下，某物质W按下式分解： 由生成物组成的混合气体对氢气的相对密度为18，则W的相对分子质量为 A63 B36 C126 D252,A,33,t课件,C,10、在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的混合气体，体积为4.48L，则此混合气体中SO2和O2的物质的量之比为 A21 B12 C11 D以上任何比,34,t课件,
