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1、课题1,生活中常见的盐,刘河中学,一、碳酸盐,1、碳酸钠（Na2CO3）,碳酸钠俗称纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性。,物理性质：,用途,碳酸钠的用途,2、碳酸氢钠（NaHCO3）,物理性质：,碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。,碳酸氢钠用途：,焙制糕点、治疗胃酸过多,大理石建筑,这些美丽的建筑也与一种盐有关碳酸钙 （CaCO3）。,石灰石,石灰石的用途,制玻璃,炼 铁,作建筑材料,制水泥,3、碳酸钙（CaCO3）,物理性质：白色不溶于水的固体。,水泥、玻璃、建筑材料、补钙剂、牙膏摩擦剂,碳酸钙用途：,大理石和稀盐酸,CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+C
2、O2,复习与巩固：,2、你不记得生石灰是怎样煅烧出来的？,上述反应说明碳酸钙有怎样的化学性质？,能与酸反应；而且不稳定。,二、碳酸盐的化学性质,CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2,鸡蛋趣味实验,碳酸钠和碳酸氢钠是否也会发生类似的反应呢？,CaCO3 Na2CO3 NaHCO3,视频,产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊,产生大量的气泡, 澄清石灰水变浑浊,CO32-与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,HCO3-与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,1、碳酸钠（Na2CO
3、3）,碳酸钠俗称纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性。,物理性质：,化学性质：,与酸反应,与氢氧化钙反应：,Na2CO32HCl2NaClCO2H2O,知识归纳,碳酸钠用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、面食制作,2、碳酸氢钠（NaHCO3）,物理性质：,化学性质：,碳酸氢钠用途：,碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。,与酸反应：NaHCO3HClNaCl CO2H2O,焙制糕点、治疗胃酸过多,3、碳酸钙（CaCO3）,物理性质：白色不溶于水的固体。,化学性质：,水泥、玻璃、建筑材料、补钙剂、牙膏摩擦剂,与酸反应,不稳定,CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2,
4、碳酸钙用途：,P71页 实验112碳酸钠与碱反应,向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。,视频,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,三盐的化学性质,在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。3CuCl2+2Al=2AlCl3+3Cu2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2Ag,跟某些金属的反应,跟酸的反应,跟碱的反应,跟另一种盐的反应,金属与盐的反应.flv视频,化学性质：,跟某些金属的反应,跟酸的反应,跟碱的反应,跟另一种盐
5、的反应,盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3(右上录像) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl,跟某些金属的反应,跟酸的反应,跟碱的反应,跟另一种盐的反应,盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3,化学性质：,跟某些金属的反应,跟酸的反应,跟碱的反应,跟另一种盐的反应,两种盐起反应，一般生成另外两种盐。 AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4
6、 + 2NaCl,AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,复分解反应,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,hxfy4.exe动画,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,P72页讨论：酸碱中和反应属于复
7、分解反应吗？为什么？分析归纳上述你哥酸碱盐之间的复分解反应，他们的生成物有什么特点,Na2CO32HCl2NaClCO2H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。,复分解反应发生的条件,【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HN
8、O3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,五、几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,1、下列各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+
9、、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、 B、C、 D、,B,B,3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,再见,
