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1、第二单元 微粒之间的相互作用力,专题1 微观结构与物质的多样化,-离子键,化学组 许冰婷,思考：这些物质分别是由什么构成的？说明？,NaCl,Cl2,金刚石,物质中直接相邻的原子或离子之间存在着强烈的相互作用。,取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干表面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。,钠剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟生成。,化学方程式：,2Na+Cl2 = 2NaCl,现象：,钠与氯气的反应,在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。,氯原子和钠原子又是以什么相互作用结合在一起的？他们
2、之间存在什么样的作用力？,思考,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,静电作用,1、Na+和Cl-间相互吸引；2、e-与e-间相互排斥3、原子核与原子核间相互排斥；,1、定义：,电子得失,带相反电荷的离子,静电作用（吸引和排斥）,2、成键的原因：3、成键的粒子：4、成键的性质：5、成键元素： 6、存在物质：,带相反电荷的离子之间的相互作用,活泼的金属元素与活泼的非金属元素,离子化合物,化学键,一、离子键,笔记,除了NaCl、MgCl2外，你还能说出哪些存在离子键的化合物？,思考,思考：哪些化合物属于离子化合物？,1、活泼金属（A族和A族）阳离子与活泼非金属（第A族和A
3、族）阴离子。 例:NaCl，CaO2、活泼金属阳离子与酸根阴离子。 例：Na2CO3，BaSO43、铵根离子阳离子与活泼非金属或酸根阴离子。 例：NH4Cl，(NH4)2SO44、活泼金属阳离子与氢氧根阴离子。 例：NaOH，Ca(OH)2,判断下列物质中那些物质含有离子键？,KCl、H2SO4、Na2O、H2O、KOH、CO2、NH4Cl、SO3、Mg(OH)2、NH3 、Na2O2,思考,原子的电子式：只需标出最外层电子数,二、电子式,定义：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“”来 表示原子的最外层电子的式子。,Na,Mg,O,Cl,(2)简单阳离子：与离子符号相同,Na+ Mg2+,（3
4、）简单阴离子：画出最外层电子数，加“ ”，带电荷,笔记,（4）离子化合物的电子式:,AB型,AB2型,A2B型,NaCl,Na+,Mg2+,MgO,Na2O,Na+ 2,Na+,Na+,MgCl2,Mg2+,注：相同微粒不能合并写；阴阳离子间隔写！,Mg3N2,Mg2+,Mg2+,Mg2+,用电子式表示离子化合物的形成过程:,氯化钠的形成过程:,溴化钙的形成过程:,强调:1、箭头左方相同的微粒可以合并,箭头右方相同的微粒不可以合并。2、不能把“”写成“=”；3、用箭头标明电子转移方向（也可不标）。,2.用电子式表示氧化镁的形成过程,3.用电子式表示硫化钾的形成过程,1.写出下列微粒的电子式：Ar N He Br- K+ CaCl2 K2S,总结：,1.使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 2.成键微粒，成键作用，成键条件 3.电子式的书写 4.用电子式表示离子化合物的形成过程,作业 ： 校本教辅“离子键第一课时” 预习共价键,请您提出宝贵意见。,谢谢大家,
