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1、课题1 常见的酸和碱,第十单元 酸和碱,情景引入,合作探究,课堂小结,随堂训练,第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸,你知道生活中哪些物质有酸味吗?,“酸”从哪里来？,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,情景引入,你知道生活中哪些物质是碱吗?,“尝起来涩涩的”,“摸起来滑滑的”,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,你知道实验室里有哪些酸性物质吗?,探究点一 酸、碱与指示剂的作用,根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？,石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。,实验
2、10-1 实验室如何鉴别酸溶液和碱溶液？,变红色,变蓝色,变红色,不变色,不变色,变红色,变红色,变蓝色,无 色,无 色,变红色,变蓝色,变红色,紫 色,酸溶液 酸性溶液,？,酸性溶液,酸溶液,巧记：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝。 无酚酞，遇酸无，遇碱红。,著名化学家罗伯特波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。,生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个的方案试试吗？,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄
3、绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？,无色；液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19g/mL,1.84g/mL,浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。,温馨提示：HCl气体极易溶于水（1500）,(难挥发),探究点二 几种常见的酸,如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？,不变,变小,变大,不变,变小,变小,变大,变小,有
4、两瓶装着浓盐酸和浓硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？,盐酸的用途,除铁锈,制造医药,人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,染料,硫酸的用途,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。,在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,食醋中含有醋酸,汽车用铅蓄电池中含有硫酸,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,为什么会产生这些现象？你受
5、到哪些启发？,操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅注意：切不可将水倒进浓硫酸里。,发热或烫,浓硫酸溶于水放出大量的热,浓硫酸的稀释,防止硫酸液滴向四周飞溅,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,1指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？,遇酸变红，遇碱变蓝,遇酸不变色，遇碱变红色,课堂小结,2浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。3浓硫酸的腐蚀性及其稀释。,随堂训练,见课本上相应的习题。,课题1 常见的酸和碱,第十单元 酸和碱,情景引入,合作探究,课堂小结,随堂训练,第
6、2课时 酸的化学性质,在不借用试剂的前提下,你可以使紫色的石蕊变成红色吗?,石蕊试液,紫色石蕊试液为什么变色？,除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？,情景引入,探究活动：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？,这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),探究点三 酸的化学性质,思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？,小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。,温馨提示：氯化钠溶液呈中性,你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？,探究活动2：
7、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应,表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现,？,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,Mg +2 HCl = MgCl2 + H2,Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2,Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2,Fe +2 HCl = FeCl2 + H2,思考： 硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以
8、该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。,如何用化学方法清除铁锈？,探究活动3：稀酸与金属氧化物反应,温馨提示：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。,小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。,从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？,稀酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,结论： 酸能与金属氧化物反应,思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡
9、在酸中，为什么？,盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?,交流讨论,利用酸的性质做些什么,证据,性质,用途,拓展延伸,你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质吗?,稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物反应,并生成水,稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用,稀硫酸、稀盐酸都能与活动性较强的金属发生置换反应，放出氢气,酸的化学性质,课堂小结,随堂训练,见课本上相应的习题。,课题1 常见的酸和碱,第十单元 酸和碱,情景引入,合作探究,课堂小结,随堂训练,第3课时 几种常见的碱 碱的化学性质,有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？,这是因为柿子里含有碱性物质。,“尝起来涩涩的”,情景引入,松花蛋、肥皂液
10、等洗涤剂有滑腻感和涩味 这些物质中含有一类特殊的化合物,碱,谁能描述一下你所观察到的物理性质？,碱的物理性质,氢氧化钠：白色片状晶体,氢氧化钙：白色粉末,探究点四 几种常见的碱,从标签中，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有哪些共性？,温馨提示：使用时要注意安全。,氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。,潮解：氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。,将少量氢氧化钠固体放在盛有水的试管中，用手触摸试管，感觉热。,将一小药匙氢氧化钙放入盛有30mL的小烧杯中，用玻璃棒搅拌。,氢氧化钠固体溶于水放热。,氢氧化钙微溶于水。,除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH
11、）、氨水（NH3 H2O）等。,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。（火烧歌星）,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用大量的水冲洗，再涂上硼酸,探究点五 碱的化学性质,探究活动：氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应,请各小组讨论设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,石灰水不变浑浊,鸡蛋被吸入瓶中,瓶内气球变大,烧杯中水沿导管进入烧瓶，
12、烧瓶溶液变为红色。,碱的化学性质,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。,碱的化学性质,印染,纺织,去油污,造纸,制肥皂,精炼石油,干燥剂,思考,证据,性质,用途,氢氧化钠的用途,氢氧化钙的用途,抹墙,改良酸性土壤,制烧碱,配制农药,不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,探究点六 酸、碱溶液的导电性,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,HCl H+ + Cl-,H2SO42H+ + SO42-,NaOH Na+ + OH-,Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。,酸、碱溶液的导电性,干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。,你能归纳出碱有哪些相似的化学性质吗?,为什么碱具有一些相似的化学性质？,由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。,课堂小结,随堂训练,见课本上相应的习题。,
