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1、第13讲认识几种化学反应 质量守恒定律及化 学方程式,基础知识细细过,知识梳理,一、化学基本反应类型,1.化合反应（1）概念：由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反应。（2）表达式：ABM。（3）举例：H2OCO2=H2CO3、C+O2=CO2。（4）特点：_。2.分解反应（1）概念：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（2）表达式：MAB。（3）举例：H2CO3=H20+CO2、2H2O=2H2+O2。（4）特点：_。,多变一,一变多,点燃,通电,3.置换反应（1）概念：由一种_与一种_反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（2）表达式：ABCBAC。（3）举例：Zn2HCl=
2、ZnCl2H2、FeCuSO4= CuFeSO4。（4）特点：_。4.复分解反应（1）概念：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。（2）表达式：_。（3）举例：NaOHHCl= NaClH2O。（4）特点：双交换，价不变。,单质,化合物,单换单,ABCDADCB,二、质量守恒定律,1.概念：_的各物质的_，等于反应后生成的各物质的_。2.由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：,3.适用范围：一切化学反应。4.化学反应过程中的变与不变（1）六个“一定不变” 宏观：_不变；反应物和生成物质量总和不变；元素 质量不变。 微观：_不变；原子数目不变；原子的质量不变。,参加化学反应,质
3、量总和,质量总和,元素种类,原子种类,（2）两个“一定改变” 宏观：_一定改变。 微观：构成物质的微粒一定改变。（3）两个“可能改变” 宏观：元素的化合价可能改变。 微观：分子的数目可能改变。5.质量守恒定律的验证6.应用（1）解释生活中的一些化学现象。（2）推断某反应物、生成物的组成元素或化学式。（3）根据反应前后质量差，确定某反应物或生成物的质量。（4）配平化学方程式及判断化学方程式的正误。,物质的种类,三、化学方程式,碳和氧气,点燃,二氧化碳,1：1：1,12：32：44,3.书写原则：以客观事实为依据，遵守质量守恒定律。4.书写步骤（1）写：反应物的化学式写在_,生成物的化学式写在_。
4、（2）配：配平方程式。（3）等：将“”改为“=”。（4）注：注明反应条件，如点燃、高温、催化剂等；注明生成物状态，用“_”表示有气体产生，用“_”表示有沉淀产生。（5）查：检查反应条件、化学式、配平结果等是否正确。,左边,右边,5.有关计算的解题步骤（1）设：根据题意设未知数，不带单位；（2）写：正确书写有关化学方程式；（3）找：找出相关物质的量的关系；（4）列：列出比例式；（5）算：计算出未知量；（6）答：简要写出答案。,1中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例。2如果反应物中无气体或固体参加，反应后生成物中有气体或固体，则在气体或固体物质的化学式后要标出“”或“”符号。若
5、有气体或固体参加反应，则生成的气体或固体不标“”或“”符号。3质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。4质量守恒定律是指反应物和生成物之间的“质量”守恒，非“体积”等其他物理量的守恒；与生成物质量总和相等的是“参加”化学反应的各物质的质量总和，而不是“反应前”各物质的质量总和。,识记强化,5要正确认识“参加化学反应”的物质，如有的反应需要使用催化剂，不能将催化剂视为反应物。6氧化反应和还原反应,重点实验轻松做,实验质量守恒定律的验证,1常见实验装置,实验C原理：2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2现象：产生大量气泡，完全反应后，天平不平衡。原因解读：图中C装置不能用于验证质量
6、守恒定律，因为反应有气体产生，气体逸散到了空气中。实验改进装置(使反应在密闭环境中进行),3实验现象分析(从三个方面分析) (1)化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应)； (2)天平平衡状况(说明化学反应前后的质量关系)； (3)对于实验后天平不平衡的解释(有气体逸出、外界物质进入、反应生成的气体存在浮力等因素的影响)。 4探究质量守恒定律的条件和要求,5质量守恒定律的适用范围质量守恒定律只能应用于化学变化，不能应用于物理变化。,例 (1)某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转(填
7、“左”“右”)。反应后天平不平衡的原因是 。,例题图,(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 _(填序号)。原子种类 原子数目 分子种类分子数目 元素种类 物质种类(3)工业上制取硝酸的关键反应为：4NH35O2= 4NO6R ，其中R的化学式为_。推断的依据是_。,右,碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中,H2O,在化学反应前后，原子的种类和数目不变(或质量守恒定律),【解析】(1)一切化学反应都遵循质量守恒定律，反应后天平不平衡，天平指针向右偏转，是因为实验在敞口的容器中进行，碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，所以反应后质量小于反应前质量，天平右偏。(2)化学反应
8、的实质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变。在此过程中，分子的种类发生了改变，由分子构成的物质的种类也发生了改变；分子数目可能增加也可能减少，也可能不变，故化学反应前后一定不变的是。(3)反应前N、H、O元素的原子个数分别为4、12、10；而反应后4NO中含4个N、4个O原子，根据质量守恒定律，在化学反应前后原子种类、个数不变，则6个R分子中应含有12个H原子和6个O原子，则每个R分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2O。,1化学反应类型的判断,例1 2017台州
9、汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应，如图是反应过程的微观示意图。该反应类型属于【导学号95444085】(),B,经典例题深度析,甘肃、兰州三年中考,教师典例剖析,【解析】NaN3受热分解产生N2和Na，其化学方程式为2NaN3= 2Na3N2；该反应是由一种物质生成多种物质的反应，故属于分解反应。,A化合反应B分解反应C置换反应 D复分解反应,2质量守恒定律,例2 2017青岛为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：【导学号95444086】,例2题图,(1)甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指
10、向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针_(填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是_。 (2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量_。(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_装置中进行。(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_(选填序号)。原子种类 分子种类 原子数目分子质量 分子数目 原子质量,向右,锌和稀硫酸反应生成的氢气,逸出,密闭,不变,【解析】(1)两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出。(2)乙同学设计的实验如
11、图B所示，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。(3)在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行。(4)反应前后原子种类一定不变；反应前后分子种类一定改变；反应前后原子数目一定不变；反应前后分子一定改变，不同的分子质量可能相等，也可能不相等；反应前后分子数目可能改变，也可能不改变；反应前后原子质量一定不变。,例3 2017重庆A在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是【导学号95444087】(),3化学方程式的书写,B,4
12、有关化学方程式的计算,例4 2017德阳某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50 g氢氧化钠溶液与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8 g沉淀，请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。,第14讲化学与能源和资源的 利用及环境保护,基础知识细细过,一、燃烧与灭火,知识梳理,1燃烧的概念：通常情况下，可燃物与_发生的一种发光、放热、剧烈的氧化反应。2燃烧的条件（三者缺一不可）（1）物质必须为_。（2）可燃物与_接触。（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（即_）。【小贴士】有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡通电后发光、放热，但不是燃烧。,氧气,可燃物,空气(或氧气
13、),着火点,基础知识梳理,3.灭火原理（三者之中满足一个条件即可）（1）清除_（或使_与其他物质隔离）。（2）使可燃物隔绝空气（或_）。（3）使可燃物的温度降低到着火点以下。【小贴士】着火点是物质本身的固有属性，不会随外界环境的改变而改变。4.燃烧、缓慢氧化和爆炸的比较（1）剧烈氧化反应 平静燃烧 剧烈燃烧 a.在无限空间内剧烈燃烧。,可燃物,可燃物,氧气,b.在有限空间内剧烈燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体迅速膨胀而引起_。（2）缓慢氧化反应 一般氧化：金属生锈、食物腐烂。 热量聚集达到着火点_。5.与燃烧和爆炸有关的图标,爆炸,自燃,二、能源及其利用1.可再生能源：太阳能、水能、风能、
14、地热能、生物质能等。2.不可再生能源（三大化石燃料）（1）煤：主要含有碳元素。（2）石油：混合物，主要含碳、氢元素，被称为“工业的血液”。（3）天然气：混合物，主要成分是 。3.燃料充分燃烧的条件（1）燃料燃烧时要有足够的空气（或氧气），如做饭时，调节燃气灶或煤炉的进风口等。（2）燃料与空气（或氧气）要有足够大的接触面积，如工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉等。,CH4（或甲烷）,4.使用燃料对环境的影响 a.燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，会产生空气污染物如二氧化硫等。 b.燃料燃烧不充分，会产生一氧化碳。 c.未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。 d.煤燃烧时排放出二氧化硫、氮
15、的氧化物等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于水，会形成酸雨。,5.其他能源的利用与开发,（1）乙醇 化学式：_，俗称_。 优点：污染小。 用途： 常用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料，可制作乙醇汽油，可用于饮用、消毒等。,C2H5OH,酒精,（2）氢气 化学式：H2。 优点：热值高，燃烧后产物是水，不会对环境造成污染，来源广泛，被称为“最清洁的能源”。 制取：实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。 用途：可用作火箭、宇宙飞船的燃料，可用于冶炼金属材料、合成氨、制盐酸等。（3）目前正在利用和开发的其他能源有：_。,太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等,三、环境污染及防治,1.大气
16、污染（1）主要污染物：SO2、CO、氮氧化物、颗粒物（PM2.5）等。（2）危害： _：全球气候变暖，两极冰川融化，海平面升高，加速土壤沙化。 _：腐蚀建筑物，破坏植被，破坏土壤成分，使土壤酸化。 臭氧层空洞：可能导致皮肤癌，损害眼睛，削弱人体免疫力。（3）防治措施：减少化石燃料的直接燃烧，改变能源结构，推广使用无铅汽油，治理汽车尾气排放，植树种草等。,温室效应,酸雨,2.水体污染（1）主要污染源：工业废水、生活废水任意排放。（2）危害：水体富营养化、赤潮现象、水中动植物死亡。（3）防治措施：工业废水处理达标后再排放，生活废水集中处理，禁止使用含磷洗衣粉。3.土壤污染（1）主要污染源：过量使用
17、化肥和农药。（2）危害：土壤酸碱化、板结，白色污染，污染水质。（3）防治措施：提倡施用农家肥，合理施用化肥和农药，减少使用塑料制品或使用可降解塑料。,1生活中的安全常识：(1)室内起火应用湿毛巾捂住口鼻蹲下靠近地面并沿墙壁跑离火灾区。(2)家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏切不可开灯检查，应关闭阀门并轻轻开窗通风。(3)使用燃煤炉子取暖要注意通风，防止煤气中毒。(4)油库、面粉加工厂、煤矿矿井等地方一定要注意严禁烟火。(5)进入枯井或深洞时应先做灯火试验。,识记强化,2电源或电器设备着火时，由于水能导电，所以不能用水扑灭；油锅着火也不能用水扑灭，因为油的密度小于水的密度，油会浮在水面继续燃烧且
18、扩大燃烧面积。3二氧化碳虽然也能使雨水呈酸性，但这种酸性很弱，不能称为酸雨，所以二氧化碳不是形成酸雨的主要气体。二氧化硫才是形成酸雨的主要气体。4. 并不是所有的燃烧都需要氧气，如镁就可以在二氧化碳中燃烧。,实验燃烧条件的探究,1.实验装置,2.实验现象铜片上的白磷_而红磷_；水中的白磷_。3.实验结论燃烧需要的条件：_、_、_，并且三者缺一不可。,燃烧,不燃烧,不燃烧,物质是可燃物,与氧气或空气接触,温度达到可燃物的着火点,重点实验轻松做,4实验分析(1)对比实验法：铜片上的白磷与红磷是一组对比点，热水的温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要_；铜片上
19、的白磷与热水中的白磷是一组对比点，铜片上的白磷与空气接触且温度达到其着火点，于是燃烧，热水的温度虽然达到了白磷的着火点，但水里的白磷没有与空气或氧气接触，所以不燃烧，说明可燃物需要_才能燃烧。(2)控制变量法：提供燃烧所需的任意两个条件而控制另外的一个条件。把白磷放在热水中通过液封隔绝氧气，其设计意图是仅提供可燃物与燃烧所需的最低温度但使可燃物隔绝氧气；使用红磷则是提供可燃物与空气而使温度达不到可燃物的着火点。,温度达到可燃物的着火点,与空气(或氧气)接触,5实验装置的改进,图甲、乙、丙让白磷在密闭的环境中燃烧，避免由于铜片上的白磷露置在空气中，燃烧对空气造成污染。图丁改变了氧气的来源，将氧气
20、直接用导管通入热水中的白磷处，出现“水火相容”的现象，使效果更佳。,例 2017黔南州如图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是( ) 图1 图2 例题图A图1中的热水只是起到提高温度的作用B图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象C图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低 D图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触,D,【解析】A.图1中的热水既能够提高温度，又能够使水中的白磷和氧气隔绝，故错误。B.图2中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，能够燃烧；而白磷换成红磷后，虽然与氧气接触，但是温度不能达到红磷的着火点，不能燃烧，故错误。C.图1中铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明红磷的着火
21、点比白磷高，故错误。D.图1热水中的白磷没有与氧气接触，虽然温度达到了着火点，但是也不能燃烧，故正确。,甘肃、兰州三年中考,考 点 1 燃烧与灭火,例1 2017贺州俗话说“人要实心，火要空心”。下列对“火要空心”的目的理解正确的是()A增大可燃物与氧气的接触面积B隔绝空气C降低可燃物的着火点D移除木柴使火熄灭,A,经典例题深度析,【解题妙招】解答有关燃烧和灭火的问题，要紧扣燃烧的条件和灭火的原理与方法，明确要使物质燃烧必须三个条件同时具备，而灭火则只需破坏燃烧的三个条件中的一个即可达到目的。分析灭火原理时，注意将采取的措施与燃烧的条件相对应。,【解析】从燃烧的条件可知，可燃物与氧气的接触面积
22、越大，燃烧就越激烈，所以“火要空心”增大可燃物与空气的接触面积，使火烧的更旺。,教师典例剖析,例2 2017枣庄在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术“烧不坏的布手帕”，他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，下列说法正确的是【导学号95444091】(),A布手帕不是可燃物，不能燃烧 B.空气不充足，布手帕不会燃烧 C.布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低 D.白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点,例2题图,D,【解析】将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化
23、吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点。,例3 2017丹东请用学过的知识回答下列关于燃烧与灭火的相关问题。【导学号95444092】(1)酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面上燃烧起来，应采取的灭火方法是_。(2)用嘴吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理_。(3)燃着的蜡烛扣上烧杯后，过一会儿燃着的蜡烛熄灭了，说明燃烧需要的条件之一是_。(4)将煤制成蜂窝煤，其目的是_。,用湿抹布盖灭,与氧气接触,增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧,【解析】(1)酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面上燃烧起来，应采取的灭火方法是用湿抹布盖灭。(2)用嘴吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理是降温至蜡烛的着火点以下。(3)蜡烛燃烧消耗氧气，
24、燃着的蜡烛扣上烧杯后，过一会儿燃着的蜡烛熄灭了，说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触。(4)将煤制成蜂窝煤，其目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧。,例4 2017威海2017年我国海域可燃冰开采取得重大突破。下列有关可燃冰的叙述正确的是()A可燃冰是一种纯净物B可燃冰在常温常压下不易长久保存C可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为可能D可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害,B,考 点 2 能源及其利用,【解析】A.“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体(CH4H2O)，还含有其他物质，属于混合物，故错误。B.可燃冰存在于低温高压环境下，在常温常压下不能稳定存在，故正确。C.可燃冰中含有碳
25、、氢、氧三种元素，油中主要含有碳元素和氢元素，还含有少量的氮元素、硫元素等，所以可燃冰不可能变成油，故错误。D.“可燃冰”完全燃烧时，生成二氧化碳，二氧化碳过多会造成温室效应，会对环境造成影响，故错误。,例5 2017大庆我们的家乡大庆市素有“绿色油化之都”、“天然百湖之城”的美誉，它因石油而起，因石油而兴。在合理开发利用石油资源的同时也要保护好自然环境。(1)原油是一种黏稠状液体，属于_资源(选填“可再生”或“不可再生”)，它主要含有_两种元素(填元素符号)。(2)石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料，燃烧的三个条件：可燃物、_、温度达到着火点。(3)以石油产品为原料可进一步生产
26、_、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料，人类从此摆脱了依赖天然材料的历史。(4)我市淡水资源丰富，保护好水资源是每个人的责任，保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体_。实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以用自来水通过_制取。,不可再生,C、H,与氧气(或空气)接触,塑料,污染,蒸馏,【解析】(1)石油属于化石燃料，属于不可再生能源；主要含有碳元素与氢元素。(2)物质燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气或空气接触。(3)以石油产品为原料可进一步生产塑料、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料，人类从此摆脱了依赖天然材料的历史。(4)爱护水资源就要节约用水和防治水体污染
27、，实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取。,【解析】A.分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故正确。B.过量使用化肥会污染水和土壤，不利于环境保护，故错误。C.大力开发利用风能，替代化石燃料，可以减少环境污染，利于社会可持续发展，故正确。D.工业废水经处理达标后再排放可以治理水体的污染，故正确。,例6 2017云南下列做法不合理的是()A垃圾分类回收处理B大量使用化肥提高农作物产量C开发风能替代化石燃料D工业废水经处理达标后排放,B,考 点 3 环境污染及防治,例7 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是【95444093】 () A可燃物在空气中一定能燃烧 B通过降低可燃物的着火点可以灭火 C任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳 D空气中混有可燃性气体时，遇明火时可能发生爆炸,D,【错因剖析】着火点是指物质燃烧的最低温度，它是物质固有的属性，一般不可变；而温度是一个可变量，不能说降低着火点，只能说降低温度。把灭火原理是“降低温度到着火点以下”错误的理解成“着火点降低了”。,易 错 点 对“着火点”和“温度”混淆不清,
