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1、,紫外光谱教学PPT讲解,聪明出于勤奋，天才在于积累,现代食品检测技术第二章紫外-可见分光光度法LOGO,第一节紫外可见吸收光谱分析基本原理1.概述紫外一可见吸收光谱:分子价电子能级跃迁。波长范围:100-750nm(1)远紫外光区:100-200nm(2)近紫外光区:200-400nm(3)可见光区:400-750m可用于结构鉴定和定量分析。电子跃迁的同时,伴随着振动转动能级的跃迁;带状光谱LOGO,2、吸收曲线4250300350400nmA:吸收波长;E:摩尔吸光系数1、次峰2、肩峰3、波谷4、最大吸收峰用不同波长的单色光照射,测吸光度LOGO,吸收曲线v同一种物质对不同波长光的吸光度不
2、同。吸光度最大处对应的波长称为最大吸收波长Ax不同浓度的同一种物质,其吸收曲如以如如数南线形状相似入x不变。而对于不同物质,它们的吸收曲线形状和Aax则不同。v吸收曲线可以提供物质的结构信息,并作为物质定性分析的依据之一。LOGO,吸收曲线v不同浓度的同一种物质,在某一定波长下吸光度A有差异,在A处吸光度A的差异最大。此特性可作作为物质定量分析的依据v在处吸光度随浓度变化的幅度最大,所以测定最灵敏。吸收曲线是定量分析中选择入射光波长的重要依据LOGO,3.电子跃迁与分子吸收光谱4物质分子内部三种运动形式(1)电子相对于原子核的运动;(2)原子核在其平衡位置附近的相对振动;(3)分子本身绕其重心
3、的转动。分子具有三种不同能级:电子能级、振动能级和转动能级三种能级都是量子化的,且各自具有相应的能量分子的内能:电子能量Ee、振动能量Ev、转动能量Er即:E=Ee+Ev+ErAEeEvErLOGO,能级跃迁电子能级间跃迁的同时,总伴V=0B随有振动和转动能级间的跃迁。即电子光谱中总包含有振动能级6和转动能级间跃迁产生的若干谱6420纯转动纯动迁跃迁y=0线而呈现宽谱带双原子分子的三种能级跃迁示意图LOGO,讨论(1)转动能级间的能量差Er:0.0050.050eV,跃迁产生吸收光谱位于远红外区。远红外光谱或分子转动光谱(2)振动能级的能量差AEv约为:0.051e,跃迁产生的吸收光谱位于红外
4、区,红外光谱或分子振动光谱(3)电子能级的能量差Ee较大120eV。电子跃迁产生的吸收光谱在紫外一可见光区,紫外一可见光谱或分子的电子光谱LOGO,讨论:(4)吸收光谱的波长分布是由产生谱带的跃迁能级间的能量差所决定,反映了分子内部能级分布状况,是物质定性的依据(5)吸收谱带的强度与分子偶极矩变化、跃迁几率有关,也提供分子结构的信息。通常将在最大吸收波长处测得的摩尔吸光系数En也作为定性的依据。不同物质的有时可能相同,但E不一定相同;(6)吸收谱带强度与该物质分子吸收的光子数成正比,定量分析的依据。LOGO,第二节紫外可见吸收光谱与分子结构的关系电子跃迁的类型有机化合物的紫外可见吸收光谱是三种电子跃迁的结果电子、T电子、n电子。HEL分子轨道理论:成键轨道一反键轨道。当外层电子吸收紫外或可见辐射后,就从基态向激发态反键轨道跃迁。主要有四种跃迁所需能量E大小顺序为:n丌*TT*n*LOGO,1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。非洲2、最困难的事情就是认识自己。希腊3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。黑塞4、与肝胆人共事，无字句处读书。周恩来5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。培根,
