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1、Ksp图像,2.在25 时，将1.0L c molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。a,b,c三点水的电离程度由大到小顺序 ，醋酸的电离常数= 。,氟化物防止龋齿的化学原理Ca5(PO4)3OH+4H+5Ca2+3HPO42-+H2O（沉淀溶解）Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-（沉淀转化）防龋齿方法：少吃酸性食物，少喝碳酸饮料，用含氟牙膏刷牙。1.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂？A(NH4)2S B
2、Na2S CH2S DNaHS,方法1.将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色,方法3.将0.1 molL1 MgSO4滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，若先有白色沉淀生成，后变为红褐色沉淀.,方法2.向 1 mL0.1 mol/LMgCl2溶液中滴加几滴0.2 mol/LNaOH，有白色沉淀生成，若继续滴加0.1mol/LFeCl3，有红褐色沉淀生成,设计实验验证Fe(OH)3的溶度积比Mg(OH)2的小,2.用AgNO3溶液测定KI的含量，采用的指示剂为？滴定终点：方程式 2Ag+2CrO42-=Ag2CrO
3、4现象：当加入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内不溶解。（沉淀生成不是沉淀转化）3.除杂试剂的选择Mg(OH)2中含有Ca(OH)2 CaSO42H2O中含有Fe(OH)3KI中含有K2SO44.回顾含Ag+物质的Ksp的大小 回顾含Ca2+ Mg2+ Ba2+ 物质的Ksp的大小,常见溶解度排序Ag：(S2)Ag2SO4Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2SMg：(OH-) MgCO3Mg(OH)2Ca:(CO32-) CaSO4CaCO3Ba:(SO42-) BaCO3BaSO4,-,常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示已知pM=-lg
4、c(Mn+)，且假设c(Mn+)10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全。根据判断下列说法正确的是1）常温下，KspMg(OH)2KspFe(OH)22）可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+3）除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3pH44）pM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH-),已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag
5、和SO42-浓度随时间变化关系的( ),为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为 7.0、8.0 时过滤沉淀，结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有_。,1.如图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，(1)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）？(2)某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+ 离子可以控制溶液中pH值的范围是 。(3)往1L 1.00 molL-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH mol （到小数点后2位）。,硫酸钙溶
6、解度随温度的变化曲线如图所示。已知30 时，草酸钙的溶度积Ksp=2.610-9。(假设CaSO4溶液的密度为1 g/cm3，且水溶解CaSO4后体积不变)下列有关叙述正确的是A.30 时，CaSO4的Ksp=1.510-3B.60 时，一定浓度的CaCl2溶液和Na2SO4溶液混合，可得到符合d点的澄清溶液C.CaSO4+C2O42-=CaC2O4+SO42-的平衡常K8.7104D.a点溶液通过降温，可得到CaSO4的饱和溶液,4.NaHCO3溶液中存在几种平衡？3种 HCO3-电离 水解 水的电离,5.除去Cu2+ 中Fe3+ 需要控制的PH范围？3-46.Ni2+与Co2+能否通过调节
7、PH的方法分离？否,1、ab bc分别如何转化？bd加AgNO3(s)可转化吗？ab 加AgNO3(s) bd不能 bc加AgNO3(s)饱和溶液加入同离子时，另一种离子也受影响。,(1)Ksp顺序是：PbSZnSFeS (2)加入盐酸,最先溶解的是FeS Ksp大的先溶解。,c-c图,lgc-lgc图,Pc-Pc图,越往外走，浓度越大,越往外走，浓度越小,Ksp图像关键点：先看横纵坐标的含义，纵坐标向上，横坐标向右数值如何变化，还要注意数量级。,c-c图,lgc-lgc图,Pc-Pc图,2、Ksp图像,考点：1、各点之间如何转化：蒸发溶剂e c；c b 注意：蒸发溶剂时各离子浓度均变化；饱和
8、溶液加入同离子时，另一种离子也受影响。2、,N 2H 4H 2O（水合肼）极毒且不稳定，100以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N 2和H 2O），其熔点为40，沸点118.5。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_（填字母）； a尿素溶液 bNaClO碱性溶液 c尿素溶液或NaClO 溶液任选其一 理由是什么？ 步骤中分离出N 2H 4H 2O应该采用的方法最合理是_。过量的NaClO会将水合肼氧化减压蒸馏,用Na 2CO 3制备无水Na 2SO 3过程中（水溶液中H 2SO 3、HSO 3 -、SO
9、3 2-随pH的分布如图2所示，Na 2SO 3的溶解度曲线如图3所示）。 边搅拌边向Na 2CO 3溶液中通入SO 2制备NaHSO 3溶液。实验中确定何时停止通SO 2的方法是 。,请补充完整由NaHSO 3溶液制备无水Na 2SO 3的实验方案： ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。,工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图： 还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_,N 2H 4H 2O的氧化产物为N2和水，分离产品过程更容易进行,（1）氯化钠溶液氯化钠： 蒸发结晶 主要操作：蒸发溶剂（2）硝酸钾溶液硝酸钾：降温结晶 主要操作：
10、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3）硝酸钾（氯化钠）：降温结晶 主要操作：蒸发浓缩、冷却结晶（硝酸钾析出）、过滤（得到硝酸钾固体）,（4）氯化钠（硝酸钾）：蒸发结晶（氯化钠析出）、趁热过滤 （得到氯化钠固体）,目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示(H和OH未列出)：,表格中的a_0.16(填“”“”或“”)。,常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl27H2O，过程如下：,(2)沉淀A的组成为_(填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是_。(3)加入的过量试剂X为_(填化学式)。(4)加入过量HCl的作用为_。,先配置1mol/LNaOH溶液，再用其滴定测盐酸浓度，分析下列操作，对所测盐酸浓度的影响偏大的有 。(1)配置时所用NaOH含有KOH (2)配置时所用NaOH含有Na2CO3 (3)配置时所用NaOH含有Na2O2 (4)所用NaOH标液在空气中敞口放置时间很长(5)配置标液定容时俯视(6)量取待测液时，先平视后仰视 (7)滴定读数时，先平视后仰视,
