第九单元溶液的单元复习ppt课件.ppt

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1、第九单元,溶液,吉安县指阳中学,学习目标,1、掌握溶液的形成及其组成2、知道判断溶液中的溶质和溶剂3、知道溶液的特征是什么,4、了解乳化现象及其应用5、探究溶解过程中的吸热和放热现象,（一）溶液 1溶液的概念 _（微观分析）（1）悬浊液； 固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。 （不溶性固体在水中形成的是悬浊液 ） (2)乳浊液；小液滴分散到水里形成的混合物。 （两种互不相溶的液体形成的是乳浊液）（3）溶液的组成 -溶剂，溶质 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液,知识回顾,第一课时：溶液的形成,2溶液的基本特征 均一性和稳定性溶液一般是透明的，

2、但透明不一定无色例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:氧化钙溶于水时，形成的溶液中溶质是氢氧化钙，而不是氧化钙 ),知识回顾,医用酒精,锌与稀硫酸恰好反应形成的溶液,硫酸铜溶液,盐酸,稀硫酸,碘 酒,石灰水,Ca(OH)2,H2O,CuSO4,ZnSO4,C2H5OH,HCl气体,I2,H2SO4,C2H5OH,H2O,H2O,H2O,H2O,H2O,指出下列溶液中的溶质和溶剂。,溶 液中溶质和溶剂的判断

3、：,小结：溶液中溶质、溶剂的判断方法：,溶质可以是固体，也可以是液体或气体，溶剂一般是液体。1、固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。2、两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。3、如果两种液体互溶形成的溶液中若其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。4、物质之间发生反应后形成的溶液，溶质为反应后的生成物。,溶液的用途,化学反应在溶液中进行，可以提高反应速率。（增加了反应物粒子间的接触和碰撞机会）溶液对动植物和人的生理活动有很大意义。,乳 化作用,洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，所以衣服、餐具

4、上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉。,二、溶解时的吸热或放热现象,结论：,不同的物质溶解时有的吸热,有的放热,氯化钠 温度变化不明显硝酸铵 温度降低氢氧化钠 温度升高,现象：,原因：溶解过程,1、当扩散过程=水合过程：温度变化不明显 吸热=放热 2、当扩散过程水合过程：温度降低 吸热放热3、当扩散过程水合过程：温度升高 吸热放热,扩散过程: 会吸热水合过程: 会放热,课堂检测,1、向如图所示的实验装置的试管（内装有水）中，分别加入下列物质中的一种，原来处于同一水平面的红墨水，右边会升高，则加入的物质是（ ）A：活性炭；B：NaOH C：NH4NO3 ；D： 。,B,氧化钙,2：洗涤剂和汽油都能除

5、去衣服上和油污，它们除去油污的原理是否相同？分析：前者是利用洗涤剂对植物油具有乳化功能，后者是利用植物油能溶解在汽油里。3、下列物质分散于水中能形成溶液的是（ ） A、植物油； B、粉笔灰； C、碱面（碳酸钠）；D、碳酸钙。,C,【4】下列叙述正确的是( )A一种或几种物质分散到另一物质里，都能形成的均一溶液B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液,c,5有下列物质：牛奶；无水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 _ 溶液中

6、的溶质分别是 _。,氢氧化钙，硫酸锌,6纯水是几乎不能导电的在如图所示的电路中，水槽中即为溶液试回答下列问题：(1)若水槽中盛的是水，则当关闭开关K时，灯炮L (填亮或不亮)，是因为 (2)若此时在水槽中加入少量H2SO4，此时再关闭开关K时，灯泡 (填“亮”或“不亮”)，这是因为 ，此溶液称为 ；若再向该溶液中慢慢加入氢氧化钡溶液至过量，灯泡亮度的变化是； 。,Exercises,不亮,水不能电离出自由移动的离子。,亮,能电离出自由移动的离子。,硫酸的水溶液,由亮变暗至灭再慢慢变亮。,课堂小结,1、掌握溶液的形成及其组成2、知道判断溶液中的溶质和溶剂3、知道溶液的特征是什么,4、了解乳化现象

7、及其应用5、探究溶解过程中的吸热和放热现象,（二）饱和溶液 不饱和溶液,知识回顾,1概念(1)饱和溶液和不饱和溶液:在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质,(2)浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少,强调,知识回顾,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,例1能

8、证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A向20时，该溶液中加入少量水，溶液变稀 B向20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体,有晶体析出. C取少量溶液降温至10有固体析出 D取少量溶液至50无固体析出,Exercises,例2有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是( ) 有蓝色晶体析出 原饱和溶液的溶剂量减少 原饱和溶液的溶质质量减少 饱和溶液总质量增加A B C D,B,C,知识回顾,二、溶解度,1物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关同一种物质在不同溶剂里的溶解性

9、不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同,2固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点： “在一定温度下” “在100克溶剂 “饱和状态” “所溶解的克数”,(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小如20时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）,【例】下列关于溶解度的叙述中，正确的是( ) 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g20时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20时的溶解度为26.5克.在20时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KN

10、O3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大在20时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20时的溶解度为20 g.在20时，NaCl的溶解度为36克在20时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20的溶解度为解度为36克 A B C D,D,(4)影响溶解度的因素 溶质的性质；溶剂的性质(见溶解性部分)温度,(5)溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种表示方法： 列表法；溶解度曲线。,3、溶解度曲线的意义,（1）：同一种物质在不同温度时的溶解度； (2)、不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；（3）、可以确定从饱和溶液中析出晶

11、体或进行混合物分离提纯的方法；,(4)表示一种物质的溶解度与温度的关系： (固体物质的溶解度受温度变化图)a、大多数物质的溶解度随温度的升高而_，如KNO3;b、少数物质的溶解度随温度的升高而_，如NaCl;c、极少数物质的溶解度随温度升高而_，如Ca(OH)2;,知识要点梳理我最棒!,增大,变化不大,减小,4、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。故：降温加压可增大气体在水中的溶解度。,规律,知识回顾,学以致用：想想：如何来增大水中的含氧量？,溶解度曲

12、线的意义：曲线上的点表示：_ 两条曲线上的交点，表示：_,知识要点梳理我最棒!,这种物质在该温度下的溶解度；,该温度下两种物质的溶解度相同；,关键会应用!,例1：三种物质的溶解度曲线如图,试回答下列问题都属于_(易溶.可溶.微溶.难溶)物质,60度时，三种物质溶解度大小顺序是：_,我来看图填空-,可溶,通过加溶质,蒸发溶剂升高温度均使接近饱和的溶液变为饱和的是:_,4等重量的三种饱和溶液从60度降到20度,由饱和溶液变为不饱和溶液的是:_,我来看图填空-,【例2】在20时，NaCl的溶解度是36克在20时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( )A制成了7

13、0克饱和溶液 B制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解 D还剩余2克固体NaCl（未溶解）,【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )A烧开水时，沸腾前有气泡冒 B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水,A,c,【例4】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对 杯底加热，木块如何变化 (填上升或下降，下同) (2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，

14、现在对杯底加热， 木块 如何变化 ?,巩固练习,(下降),(上升),知识回顾,三混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法,过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质 过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”,结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体,注意：固体溶质结晶

15、后往往还需要过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO3的固体混合物,知识回顾,知识回顾,4粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移,例1在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是( ) A把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热,C,好题回放,例2欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ）A冷却饱和硝酸钾溶液 B在该温度时蒸发水份C升高饱和溶液的温度 D先加热蒸发一部份水再降温,例3黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种

16、重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下： (1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用 和 _ 的方法得到硝酸钾，反应的方程式为 。,D,过滤,蒸发结晶,例4能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( )A、石灰石和食盐 B、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉,好题回放,A,小结：此方法适用于可溶性固体与不溶性固体混合物之间的分离。,溶液组成的表示方法 ：复习要求,1、溶液中溶质的质量分数,2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算,3、溶液的稀释、浓缩、配制的计算。,第三课时：溶液组成的表示方法,溶质质量分

17、数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少,溶液的质量溶质的质量溶剂的质量,注：溶质的质量是指实际溶解的质量，未溶解的质量不能计算在内。,一、溶液的溶质的质量分数的定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。,计算公式：,检测：计算填空,1000,5,50,200,50,45,10,50,溶质的质量 = 溶液质量 溶液的溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量溶质质量,小结：,变形公式：,二、 溶质的质量分数和溶解度比较表,一定温度,不受温度影响,100克 不一定,一定饱和 不一定饱和,克 是比值用%表示,M质,M剂,100克,M质,M液,100%,溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,例1

18、、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,例2、如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，则在t2时A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的排列为 ；若将A、B、C三种物质的饱和溶液从t2度降到t1时，溶液中溶质的质量分数由大到小的

19、排列为 。,溶解度,ABC,A=BC,小结：,（1）：在一定定温度下，用固态溶质配制溶液时，其溶质的质量分数不能无限增大，它有一最大值，其最大溶质质量分数（P%）= 100%，故在饱和 溶液中，溶解度越大，其溶质的质量分数（P%）也越大。（2）在饱和溶液中 ： SP,三、溶液的稀释与浓缩的计算,1、溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”。2、溶液稀释的方法是补充溶剂。m1w1%=m2w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量,知识回顾,3、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：溶液质量M(溶液)=溶液体积(V)溶液密度（）溶液体积（V）

20、 M（溶液质量） （溶质质量）,例： 将100克，36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水多少克？,1：溶液稀释（加水稀释）的计算方法： 稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的量，即：m1P1%= m2P2%,2：有关溶液配制的计算：,1、实验室里配制一定溶质质量分数的方法和步骤：演示实验：教材P43实验：（1）：计算：m溶质= m溶液P% m溶剂= m溶液m溶质（2）：称量：固体：用天平称 液体：用量简来量取体积（3）：溶解；（4）：装瓶、贴标签。（写上溶液和名称、P%）,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,2、实验室里，要配制100mL，20%的稀硫酸（密

21、度为：1.20克/ mL），需要98%的浓硫酸(密度为1.84克/ mL)多少mL？加水多少mL？,分析：（1）：此类题目，涉及到溶液的质量、体积、密度之间的换算，故要掌握下列计算方法：m溶液= v溶液溶液 m溶质= m溶液P%= v溶液溶液P%（2）：加水配制，应抓住配制前后溶液中溶质的质量不变，列方程来求解：解：设需要98%的浓硫酸x mL，则： 100 mL1.20克/ mL20%=x1.84克/ mL98%. 解之得：x=13.3 mL说明：加水的体积能不用前后溶液的体积差来求呢？为什么？若不能应 如何 来求之？加水的质量=稀溶液的质量浓溶液的质量 =100 mL1.20克/ mL13.3mL1.84克/ m =95.53（克） m加水V加水= 水,稀释前溶质质量,稀释后溶质质量,配制前溶质质量,配制后溶质质量,混合前溶质质量,混合后溶质质量,抓住溶质相等列等式,=,关键是记住溶质的表示方法,M质=MA%=VpA%,溶液的稀释、配制、混合问题,认真审题,把握题意,规范答题,力求优异,Bye-bye!,