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1、无机推断一、知识精要无机推断中的“题眼”：物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心在于如何确定解题的突破口。下面将有关题眼总结如下：1紧紧围绕几个常见（写化学式） 常见非金属： 常见金属： 210电子微粒（写化学式） 10电子分子： 10电子阴离子 10电子阳离子： 318电子（写化学式） 18电子分子： 18电子离子： 4三个常温液态（写化学式） 唯一的非金属液体单质： 唯一的液态金属： 常温下的液态化合物 5常见物质或离子的颜色（写化学式） 白色物质： 黑色物质： 红色物质 淡黄色： 红褐色沉淀： 红褐色液体 蓝色沉淀： 浅绿色溶液 ，黄色溶液 ，蓝色溶液 。 血红色溶液 ， 紫色或紫
2、红色溶液 。黄绿色溶液 ，橙色溶液 ，棕色（或棕黄色）溶液 6五个催化（写出化学方程式）。 (1)氨的合成 ；(2)氨的催化氧化 ；(3)S02氧化成SO3 ；(4)H2O2的分解 ；(5)KClO3的受热分解 。7六个高温（写出化学方程式）。 (1)合成氨 ；(2)制水煤气 ；(3)铁与水(气)反应 ；(4)还原性物质(H2、CO、C)与金属氧化物、非金属氧化物(C02、SiO2)（写出炼铁和制粗硅的反应方程式） ； ；（5)CaCO3的受热分解 ；(6)硅酸盐工业（制玻璃） 。8两个化工生产（写出化学方程式）。 (1)合成氨工业 ；(2)氯碱工业 ；9气体（写化学式） (1)有刺激性气味的
3、气体： (2)无色无味的气体： (3)有颜色有刺激性气味的气体： (4)使品红褪色、加热后恢复的是 (5)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 (6)在空气中燃烧火焰呈蓝色的气体有： (7)能与水反应的是 lO 元素的焰色反应呈黄色； 元素的焰色反应呈紫色。11既能溶于强酸又能溶于强碱的是（写化学式）： (1)单质： (2)氧化物： (3)氢氧化物： (4)酸式弱酸强碱盐： (5)弱酸的铵盐: 12. 溶于水生成一种沉淀、一种气体的物质一般是能发生双水解的物质，如Mg3N2、A12S3、AlN，或者Al3+和 等，还有(NH4)2SO4与 2。13. 存在AB，说明存在着可变价态，一般而言是 （写离子
4、）的变化；或是 的氧化物的转化。14结构规律（短周期元素中）（写化学式）： (1)最外层电子数等于次外层电子数的元素： (2)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是 ；3倍的是 ；4倍的是 ； (3)电子层数与最外层电子数相等的元素 ； (4)电子总数为最外层电子数2倍的元素 ； (5)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 。15：具有漂白性的是： 。16使淀粉溶液变蓝的是 ，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体是 。17. 符合下面反应特点的有 ABCDO2O2H2O二、巩固练习1. A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如所示的相互转化关系，所有反应物和生成均已给出。（1）若反应、均为溶
5、液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为_。请写出满足以上要求的离子方程式：反应_。反应_。（2）若反应、均为复分解反应。请写出满足要求的化学方程式：反应_。反应_。（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是_。2、下图是一些常见物质间的转化关系图（反应物溶液中的水和部分生成物没有标出），图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，X是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，反应、是无机化工工业生产C的主要反应，C的浓溶液和E相遇产生白烟，G是由四种元素组成的化合物，是检验X所含官能团的常用试剂。回答下列问
6、题：（1）写出下列物质G的化学式 。写出D的重要同素异形体的一种用途_ (2)以石墨为电极电解A的水溶液，写出电解的离子方程式是 已知在催化剂和高温条件下，1mol E进行反应时可放出226.45 kJ的能量，写出反应的热化学方程式: （3）E与C形成的化合物中含有的化学键类型有 。（4）由1molE完全转化为C时，电子转移为_ _mol。3、已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题：（1）G的化学式为：_。 （2）写出下列反应的化学方程式_。（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐
7、酸的物质的量之比为38，则X的化学式为：_；X与盐酸反应的化学方程式为：_。4、 A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为 ， 1molC中含有 个共价键。（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体。则 A、C、E沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。 A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为 。5、 A、B、C、D为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的
8、反应关系如下图所示。液体或溶液气体C白色沉淀D固体AB的溶液 （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B共热的化学方程式为。（2）若A是碳化钙（CaC2），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为；C分子是 分子（填“极性”或“非极性”），所含共价键的类型为 _。（3）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同。向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当 A与B以物质的量之比31反应时，生成的D的量最多。则A的化学式为， B的化学式为。6. 下图中A是一种新型无机材料，含有单质E中的元素，一定条件下能与常温下为液态的
9、I反应生成M和C。已知E、J、K为单质，M为白色胶状沉淀。室温下B、C、F、G、J为常见气体，E、K为常见固体。H和L为常见化工产品。H的浓溶液与K加热能生成B和G（图中反应条件和部分产物已略去）。AMCFGHDEIJJIBKLL试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式 A F （2）写出反应、的化学方程式 （3）写出下列反应的离子方程式ED： D溶液中通入过量B （4）常温下9.2g气体G中含有的分子数 0.2NA（填“大于”、“等于”或“小于”），将该容器的体积压缩一半，气体的颜色将 （填“变浅”、“变深”或“不变”）7、已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白
10、色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。固体甲ABCDEO2BFC固体甲高温高温固体乙固体乙WIH溶液GH2OB固体乙高温NaOH溶液试回答下列问题： （1）B的电子式为 ，固体乙的化学式可能是 ； （2）上述转化中，CE DF EF IF IE AB 其中属于置换反应的是（填序号） ； （3）写出W和水反应的化学方程式_,I和NaOH溶液反应的离子方程式_。8、1919年，L
11、angmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：其中：C是气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：（1）写出X的化学式： 。（2）写出X与A溶液反应的化学方程式： 。写出K与J反应的离子方程式： 。H与L稀溶液反应的离子方程式 。（3）X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与气体单质（
12、物质的量12）制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整。 （新物质）2 （单质）4XSiC3C。9.已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴、阳离子个数比为11的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉末，G为白色胶体沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。请根据要求填空：(1)A的化学式为_，E的电子式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。（4）JG的离子方程式为_。知识精要：1常见非金属：H2、02
13、、C、Si、N2、P、S、C12 常见金属：Na、Mg、Al、Fe2 10电子分子：NH3、CH4、HF、H20 10电子阴离子：OH一、NH2、F一、02、N3 10电子阳离子：NH4、H30、Na、Mg2、A13+318电子分子：PH3、SiH4、H2S、HCl、C2H6、H202、F2、CH3OH、CH3F 18电子离子：Cl一、S2一、K、Ca2+、HS一4 Br2 Hg H20、H202 H2S04、HNO35白色：Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3（白色胶状沉淀）、AgCl、BaS04、CaCO3、BaCO3，其中AgCl、BaS04不溶于硝酸。 黑色物质：C、CuO、
14、MnO2、FeO、Fe3O4红色物质：Cu、Fe2O3、Cu2O 淡黄色：Na2O2、S、AgBr(沉淀)、AgI(沉淀) 红褐色沉淀：Fe(OH)3 红褐色液体：Fe(OH)3胶体 蓝色沉淀：Cu(OH)2 浅绿色溶液：Fe2+，黄色溶液：Fe3+，蓝色溶液：Cu2。血红色溶液：Fe(SCN)3， 紫色或紫红色溶液：MnO4-黄绿色溶液：氯水，橙色溶液：溴水，棕色（或棕黄色）溶液：碘水6.五个催化（写出化学方程式）。 (1)氨的合成 ；(2)氨的催化氧化 ；(3)S02氧化成SO3 ；(4)H2O2的分解 ；(5)KClO3的受热分解 。76个高温 (1)合成氨；(2)水煤气；(3)铁与水(
15、气)；(4)还原性物质(H2、CO、C)与金属氧化物、非金属氧化物(C02、SiO2)；(4)CaCO3的受热分解；(5)煅烧硫铁矿；(6)硅酸盐工业。82个化工 (1)硫酸的工业制法；(2)合成氨工业；(3)氯碱工业；(4)硅酸盐工业。9气体 (1) HCl、HBr、NH3、SO2、H2S、NO、NO2 (2) H2、O2、N2、CO2、CO、CH4、C2H2 (3) C12、NO2 (4) SO2 (5) NH3 (6) H2、H2S、CH4、CO (7) C12、F2、NO210钠 钾11(1) Al、Be (2) A12O3、BeO (3) Al(OH)3、Be(OH)2 (4) Na
16、HCO3 NaHSO3 (5) NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO3 (NH4)2SO3 (NH4)2S NH4HS12 CO32-、HCO3-、S2- Ba(OH)2。13 Fe2+Fe3+；碳14结构规律：（1）Be、Ar； (2) C； O； Ne； (3) H、Be、Al； (4) Be； (5) Si。15： O3、H2O2、C1O2、Na2O2、HClO、SO2、C(活性碳)。16 I2， Cl2、Br2蒸气、NO2。 17. N2 NH3 S H2S C Na巩固练习：1. （1）EAD 反应：FeCu =FeCu：反应：ZnFe=ZnFe。（或反应：Cu2Ag=C
17、u2Ag;反应：FeCu=FeCu等）（2）反应：3NH3H2OAlCl3=3NH4ClAl（OH）3反应：NH4ClNaOH= NH3H2ONaCl。（或反应：HClCH3COONa=NaClCH3COOH;反应：2NaClH2SO4（浓）=2HClNa2SO4等）（3）3Fe4H2O（g）Fe3O44H2 2、（1）漂白、杀菌、消毒等（写一个即可）(2) 4Ag+ + 2H2O = 4Ag + O2 +4H+ 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；H = - 9058kJmol（3）离子键、共价键 （4）83.（1）NaOH（1分）（2）2Na2O2+2CO2 = 2
18、Na2CO3+O2（2分） 2Mg+CO22MgO+C （2分）3MgCO3Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3等；（2分）3MgCO3Mg（OH）2+8HCl = 4MgCl2+3CO2+4H2O（2分）4、（1）H-O-H ， 4NA （每空2分） （2） H2ONH3H2S （每空2分） SO2 + 2H2S=2H2O + 3S （未写不扣分） （2分）5、（1）Ba（OH）2 + （NH4）2SO4 = BaSO4+2NH3+ 2H2O写（NH4）2SO3也可 （2）Ca（HCO3）2 （3分）；非极性（2分）；极性键和非极性键（3分，只写一个得1分） （3）Na2O2 Al2
19、（SO4）3 （各2分）6. （1）AlN NO（2）AlN + 3H2O = Al(OH)3+NH3 C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O(3) 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-(4) 小于 变深7、(1) Fe2O3 （2） （3） Al(CH3)3 + 3H2O = 3CH4 + Al(OH)3 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H28、（1）AlN （2）AlNNaOHH2ONaAlO2NH3 3NO2H2O2H2NO3NO Al4HNO3Al3NO2H2O（3）Al4SiC42N29. (1)CaC2C (2)H2O(g)CCOH2 (3)2AlFe2O32FeAl2O3(4)CO2AlOH2O=Al(OH)3HCO9
