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1、第二节 化学计量在实验中的应用,第二课时 摩尔质量,1mol物质的质量到底有多大？,12,56,分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何粒子（或物质）的质量以克为单位时，在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。,课堂练习：,填空：（1）1molCu质量是 克（2）1molO2质量是 克 (3) 1molCO2质量是 克 (4) 1molCl-质
2、量是 克 (5) 1molNa+质量是 克 (6) 1molNaCl质量是 克,64,32,44,35.5,23,58.5,二、摩尔质量（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M（3）单位：g/mol 或gmol-1（4）数值：任何粒子的摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。（5）,（6）说明：对于给定的某一物质来说，摩尔质量是一个常量，不随物质的质量多少、物质的量多少而变，也不随物质的聚集状态改变而改变。(7) 物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系在n、N和NA中，已知任意两项可求第三项。在M、n和m中，已知任意两项可求
3、第三项。,1. 下列说法中正确的是() A一个氧原子的质量就是氧的相对原子质量B一个碳原子的质量大约是1.661024 gCHe的摩尔质量就是它的相对原子质量D物质的量是表示物质所含有一定数目粒子的集体的物理量 答案D,C,2、下列说法正确的是（ ）,A .H2摩尔质量是2g,B.1molH2O的质量是18 g/ mol,C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol,D.2gH2含1mol H,3、求28gFe的物质的量？Fe原子的个数？,公式套用,4、 求0.3molH2O的质量？其中所含O原子个数？,5、若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）Aa/(4b) mol-1 Bb/a mol-1 Ca/b mol-1 Db/(4a) mol-1,D,试试吧,6. 已知1 g H2O中所含氢原子数为a，则 阿伏加德罗常数NA可表示为_,9a mol-1,小结：,
