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1、,提纯,1.1.2 混合物的分离和提纯,粗盐的提纯,田 颖,粗盐中的主要杂质,不溶性的泥沙 可溶性的CaCl2 、MgCl2、硫酸盐,联系初中所学知识，说一说用什么方法将粗盐进行提纯？,【温故知新】, 过滤和蒸发只能除去不溶性的泥沙。,【活动1】可溶性的 Ca2+、Mg2+、SO42- 应如何除去？,（P7 资料卡片）,杂质离子： Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42-,除杂的原则之一：不引入新的杂质,CO32-,CaCO3,OH-,Ba2+,Mg(OH)2,BaSO4,除杂试剂的选择,除杂试剂为：Na2CO3、NaOH、BaCl2,【思考】除杂后剩余的物质是纯净的氯化钠吗？, 特别提示：为了
2、将杂质除尽，所加除杂试剂要过量， 并且过量的试剂也必须除尽。,引入的新杂质离子：CO32- 、OH- 、Ba2+,【讨论】为了进一步除去这些离子，还需选择哪些试剂？,除杂试剂的选择,CO32- 既能除去Ca2+又能除去多余的Ba2+,（1）BaCl2 Na2CO3 CO32- CO2、H2O,除杂试剂添加顺序探讨：,稀盐酸,（2）Na2CO3 BaCl2 Ba2+ . ., 除杂途径必须选最佳,除杂试剂添加顺序探讨：,【活动2】NaOH和HCl应何时加入？请最终确定除杂试剂的添加顺序。,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaC
3、l2Na2CO3HCl,除杂步骤的确定：,【思考】除杂过程中产生的沉淀如何除去？,过滤；否则部分沉淀溶解，除杂失败。为了操作简便，加入HCl之前过滤一次即可。,除杂过程应注意：,（1）Na2CO3必须在BaCl2之后；,（2）盐酸最后加入；,（3）加盐酸前必须过滤；,（4）HCl易挥发，过量的盐酸在蒸发过程中除去。,除杂“四原则”,【总结】,（1）不增：不引入新的杂质,（2）不减：不损耗样品,（3）易分：容易分离,（4）复原：除去过量杂质，还原 目标产物,除杂“三必须”,【总结】,（1）除杂试剂必须过量,（2）过量试剂必须除尽,（3）除杂途径必须选最佳,怎样检验SO42- ?,描述：取少量溶液
4、于试管中,先加入过量的稀盐酸酸化,若无明显现象,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液中含有SO42-。,思考：1、加稀盐酸酸化的目的？,2、能否把稀盐酸改为硝酸？,CO32-、Ag+、SO32-,SO32-,【取样-操作-现象-结论】,【物质的检验】,1、“三个原则”,一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）,根据实验现象的不同，检验离子的方法可归纳为三类：（1）呈现特殊颜色，如 Cu2+、Fe3+的检验。（2）生成气体，如 NH4+、CO32-的检验。（3）生成沉淀，如 Cl-、SO42-的检验。,【物质的检验】,2、一般思路,3、描述方法 取样-操作-现象-结论,原理
5、正确、现象明显、方法简单、试剂用量少；,4、“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”,【常见离子的检验】,怎样检验Cl- ?,描述：取少量溶液于试管中,加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中有Cl-。,OH-, 分离FeCl3、KCl、BaSO4固体混合物应采用的一组试剂是（ ） A、水、硝酸银溶液、稀硝酸 B、水、氢氧化钠溶液、盐酸 C、水、氢氧化钾溶液、盐酸 D、水、氢氧化钾溶液、硫酸,【巩固练习】,C,溶解,过滤,（除泥沙等）,Na2CO3,NaOH,（除去Ca2+及过量的Ba2+）,（除去SO42）,（除去Mg2+）,BaCl2,过滤,（除沉淀）,稀HCl,（除去CO32-和OH-）,蒸发,【梳理】粗盐提纯的过程,【任务】写出除杂过程涉及到的化学方程式。,
