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1、第一节 化学实验基本方法,（第二课时）,物质的分离是把混合物的各种成分分 开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除 去，以得到纯净的物质。,基本原理,二、物质的分离和提纯,思考,粗盐提纯的方法,粗盐成分：al不溶性杂质,过滤（沉淀洗涤）,洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。,以硫酸和少量氯化钡反应后沉淀的过滤为例，说明如何判断沉淀已洗涤干净？,一贴、二低、三靠,蒸发操作的注意事项,蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干； 搅拌时不能太剧烈，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。,1、
2、经过滤和蒸发后,所得NaCl是否纯净,还可能,2、如何证明你的结论？,3、回忆SO42-离子的检验方法。,讨论,2、Cl-、CO32-、SO42-离子共存时的检验方法。,实验12,1、为何要酸化？能否用稀硫酸或硝酸代替稀盐酸酸化？,讨论,粗盐成分：alal、 gl、硫酸盐,思考,粗盐提纯的方法,要除去可溶杂质离子是:,Ca2+ Mg2+ SO42-,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+,用哪些试剂将Ca2+、 Mg2+、 SO42-、除去等离子。,1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH
3、BaCl2 Na2CO3 HCl,加入除杂试剂的顺序可以是：,除杂步骤,NaCl混 合溶液,NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH,稍过量的NaOH溶液,稍过量的BaCl2溶液,NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+,稍过量的Na2CO3溶液,NaCl、CO32-NaOH、,HCl,NaCl,调节PH值至中性,1为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）A B C D,讨论,CD,小结 粗盐提纯时，除了要除去不溶性杂质外还要除去可溶性杂
4、质；除去可溶性杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。,1某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤， 错误的操作有（ ）A4处B3处C2处D1处,A,巩固练习：,2、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水,B,3欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为 （ ）A升华溶解过滤结晶 B溶解过滤蒸发结晶 C加热溶解蒸发过滤 D溶解过滤蒸馏蒸发,A,4除去KCl溶液中的SO42离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式
5、）,BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl,淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙的混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？,思考与交流,升华法：分离易升华的物质。 碘、萘的提纯,加热法,洗气法,一、物质的分离与提纯：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质二、化学实验基本操作：（1）溶解：(2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶,课堂小结：,三、提纯物质(除杂）的基本思路(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质(2)选择最适当的方法进行提纯物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）
6、(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则,3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，再先后加入、23 、a（3）2 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）、23a（3）23、a（3）2323、23a（3）23、a（3）2233,4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，
7、过滤，再加适量硝酸,讨论 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填空：(1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降， 冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示 (填下列正确选项的代码)。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重,过滤,蒸发,B,(3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于 。(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。(5)经检验所得产品中含有CO32-、SO42-、Cl-，则产物中主要的钾盐有 等。,滤液浑浊,液体飞溅,K2CO3、K2SO4、KCl,阅读课本，讨论并回答下列问题：,1、试给蒸馏下个定义；
8、2、蒸馏的基本原理；3、适用于的混合物的分离；4、所需仪器与用品；5、操作中要点；6、工业应用举例；7、萃取,方法三、蒸馏分馏,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,使用前要检查装置的气密性！,注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。,方法三：萃取分液,振荡,静置,分液,（1）分离和提纯有什么不同？,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质,（2）分离和提纯常用的方法有：物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取化学方
9、法：,请思考书本5第二个思考与交流，你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？,二、基本实验操作方法 混合物的分离和提纯,粗盐的提纯,粗盐,溶解,悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液,蒸发,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体,纯净的al,二、如何检验al中的SO42-,检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验,SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变,表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论,
