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1、课本重要的化学工业,侯氏制碱法、海水中提取镁,溴,碘等、铝土矿中提取铝、金属的冶炼、硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业、硅酸盐工业、氯碱工业、石油化工、煤的综合利用。,27、(14分)KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿(主要成分Mn02)为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用铂板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：,例题剖析,回答下列问题：(1)写出反应器中反应的方程式 (2)生产过程中最好使用含MnO2 80以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KO
2、H消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因 。(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式 阴极： ； 阳极： 。 在电解法中循环I、II中利用的共同物质是 。(4)在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式： K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2+ K2CO3 将所得KMnO4配成0.1 molL-1 KMnO4溶液，滴定20.00mL未知浓度的FeCl2溶液，消耗KMnO4溶液30.00mL，则FeCl2溶液的浓度为 molL。,考试说明,化学科命题注重测量自主学习能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环
3、境的协调发展。,化学反应原理：学习化学反应的基本原理，认识化学反应中的能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的作用。,课程标准,(2010福建、24、14分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：,真题赏析,（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go ethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89
4、，化学式是_。,（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3开始沉淀的pH 10.4 6.4 沉淀完全的pH 12.4 8.0 开始溶 解的pH 10.5 Ksp 5.610-12 6.810-6 2.810-9 （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。,工业流程的主要框架,原料无机矿物,核心化学反应,所需
5、产品,原料的循环利用,排放物的无害化处理,规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。”,读题审题,1.此流程的目的是什么？2.流程中有哪些步骤？各步的作用是什么？3.流程中涉及哪些知识点？4.用规范的语言把你获取的信息转化为答案。,多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。,课堂巩固,（1）SiCl4水解控制在4
6、0以下的原因是 。已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 。（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是 。（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 ，控制温度70的目的是 。（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后 得到BaCl2 2H2O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪 器有 种。（5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质 是 。,1.工业流程
7、图,小结,取材内容： 工业上物质的制备或提纯 工业废弃物的回收与处理,表示,解决化工流程题的方法,看图要有高度明确整个流程及每一部分 的目的。读图要有深度仔细分析每步发生的反应及 得到的产物。思考要有方向在基础理论框架下结合实际问题进行思考。答题要有模式和要点注意提升表达能力。,5（17分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：,请回答下列问题： 若中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用 （填序号）。A. 稀硫酸 B. 氧化钠固体 C. 氢氧化钾溶液 中，Na2CrO4转化
8、为Na2Cr2O7的离子反应如下：2CrO42-（黄色）+ 2H+ Cr2O72-（橙红色）+ H2O 该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K = 。,课堂巩固, 若往Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液 （填序号）。A. 变黄色 B. 颜色不变 C. 橙红色变深 已知：25 时，Ag2CrO4的Ksp = 1.1210-12，Ag2Cr2O7的Ksp = 210-7。25 时，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 。 铬是人体必需的微量元素之一，+3价Cr能参加正常的糖代谢过程，但+6价Cr对
9、人体却十分有害，是致癌物质。工业上排放的含铬废水中+6价Cr的含量不能大于0.5 molL-1，为了达到废水排放标准，工业上处理含有Cr2O72-的酸性废水采用下面的处理方法：常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离。已知： c(OH-) 10-6 molL-1 c(OH-) 10-4 molL-1 Cr3+ Cr（OH）3 CrO2- FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为 。 Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为 。 沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在 范围内。,3（8分）以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及
10、焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高。其主要流程如下：,试回答下列问题：（1）已知反应中发生的主要反应为：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S(s)+4CO（g）H=+569.99 kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是 。 （a）常温 （b）常温，并通入少量CO2 （c）高温，并通入适量的O2（2）配平反应的化学方程式： Na2S+Na2CO3+SO2 =Na2S2O3+CO2 （3）反应温度需控制在3540的较低温度，其主要原 因是 。（4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量减少，该物质是 。（5）反应中两种盐溶
11、液混合时，需加入适量的H2SO4，将溶液pH调到1，用离子方程式说明原因： 。,祝学习进步！,真题赏析,（2010安徽理综27.） 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：,（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g,第步反应中加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。假定正极材料中的锂经反应和完全为Li2CO3,则至少有 Na2CO3参加了反应。,（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为 。,（2）第步反应的离子方程式是 。,（3）第步反应
12、后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。,例题剖析,某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2 2H2O晶体。,已知：在20时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。,例题剖析,a,若滤液a中除了Cu2+只有Fe3+:若滤液a中除了Cu2+有Fe2+、 Fe3+:,分析：工业名词 整个流程 模糊环节,？,（2）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式 、 ；,（3）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是 （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 ;,（4）步骤加入物质X的目的是 ，物质X可以选用下列物质中的 ; A.氧化铜 B.稀盐酸 C.氨水D.氧化亚铁 E.氯气（5）在整个生产流程中，共需要进行 次过滤操作。,回答下列问题：（l）写出步骤中CuS转化的化学反应方程式： 。,
