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1、化学式与化合价,H2O,水,化学式 化合价化学式的计算,+1 -2,你知道下列符号表示什么物质吗？,KClO3,H2O,CO2,O2,P2O5,N2,水,二氧化碳,氧气,氯酸钾,五氧化二磷,氮气,一、化学式,如:水的化学式为 氧气的化学式为 二氧化碳的化学式为,1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。,只有纯净物才能用化学式表示其组成,化学式的书写必须依据实验的结果,任何物质都有化学式吗？,同种物质可以有不同的化学式吗？,一种物质只能用一个化学式来表示,化学式可以任意的书写吗？,一个化学式不一定只表示一种物质，如红磷的化学式是P，白磷的化学式也是P.,一个化学式是不是只表示一种物质
2、?,表示水这种物质,表示水由氢元素和氧元素组成,表示一个水分子,表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,2.化学式的意义,例如：CO2,表示物质二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的表示一个二氧化碳分子表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子构成,3CO2,表示三个二氧化碳分子, H, H2, 2H2,符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？, 2H,表示氢元素或一个氢原子,表示2个氢原子,表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。,表示两个氢分子,元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子。,化学式前加数
3、字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子。,1.下列符号各具有什么意义（1）O（2）2O（3）CO2 （4）2CO2,氧元素或一个氧原子,2个氧原子,表示二氧化碳这种物质；二氧化碳由氧元素和碳元素组成；一个二氧化碳分子；每个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成。,2个二氧化碳分子,练习:,探究,铁的化学式为：Fe，那么这个符号具有哪些意义呢？,表示铁这种物质。,表示铁由铁元素组成。,表示铁元素。,表示1个铁原子。,3.化学式书写原则:（1）以客观事实为基础，不可臆造（2）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则,4. 化学式的书写方法：,1)单质化学式的写法：,
4、如Fe、Al,由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示，如O2、N2、H2、Br2 。,由原子构成的单质，直接用元素符号表示,金属单质,稀有气体单质,某些固态非金属,如He、Ne、Ar,如P 、 C,2) 化合物化学式的写法：,氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左.,金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边.如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右,5. 化学式的读法,单质： 读元素的名称。 Fe：铁，Al ：铝,化合物：一般从右往左读作某化某。
5、 NaCl:氯化钠,有时还要读出各种元素原子的个数. CO：一氧化碳，SO2：二氧化硫, Fe3O4 ：四氧化三铁,若是气体在在元素名称后加“ 气 ”。 O2：氧气，N2 ：氮气,5.化学式的读法：从右往左读,两种元素组成的物质读为“某化某” 如 ：CaCl2 MgO由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某” 如： P2O5 SO2 金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某” 如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。 如：H2CO3 H2SO4金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某 如： NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe
6、(OH) 2,某化某：指该物质中含两种元素某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团某化亚某：某酸亚某：氢氧化亚某：,化学式读法规律:,指该物质中某正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。,当一种元素在不同的化合物中有两种变价时，低价读作“某化亚某”，高价读作“某化某”如：FeO读作氧化亚铁，Fe2O3读作氧化铁,读出下列化学式的名称：,Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3,CaO Ag2O AgCl KCl MgCl2 H2S Ca(OH)2、,H2SO3 、 H2SO4 H2CO3 HNO3,氧化钙,氧化银,氯化银,氯化钾,氯化镁,硫化氢,氢
7、氧化钙,硝酸镁,硫酸钡,碳酸钠,亚硫酸,硫酸,碳酸,硝酸,KCl P2O5 N2 He MgO,O2 Ne C NaCl SO2,ZnCl2 KMnO4 H2 Fe3O4 Ar,二、化合价,1.定义： 化学上用“化合价”来表示原 子之间相互化合的数目。,2.化合价的表示方法,-2,例如： 用化学用语表示-2价的氧元素,O,1.化合价有正价和负价之分,2.化合物里正负化合价的代数和为0,3.单质里，元素的化合价为04.原子团的化合价在数值上等于原子团所带的电荷数,注意,化合价的一般规律,（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。,（2）金属元素在化合物中通常显正价。,（3）非金属元素与氢
8、元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。,（4）单质里元素的化合价为零。,根据以上的规定，你能推算出上述几种物质中其他元素的化合价吗？,一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二四六硫都齐全 铜汞二价最常见条件不同价不同 单质为零永不变,一些常见元素化合价口诀,一些常见原子团的化合价,负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根 正一价的是铵根,原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。,注意：原子团不能单独存在；带电荷的原子团也是离子。,氢氧根离子,铵根离子,硝酸根离子,碳酸根离子,硫酸根离子,磷酸根离子,注意:如果化合
9、物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再在括号的右下角标上原子团数目，如Mg(SO4)2。,例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2） 3=0,练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.,（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）,可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。,X=+3,3.化合价的应用,(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。,推求下列原子团（根）的化合价：,NaNO3、NH4NO3、NaOH、H2SO4、Na2CO3、H3PO4,+1,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-2,-2,
10、-3,推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。,推求原子团的化合价,H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、 NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、,1.标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果是原子团的，直接写出原子团的化合价）：,0,0,1,2,1,1,2,2,2,2,3,2,3,2,4,2,5,2,1,1,1,1,1,1,2,2,2,2,练习:,2.标出下列化合物或单质中氯元素的化合价,HCl Cl2 HClO KClO3 KClO4,元素在不同的化合物中元素的化合价不同,3.标出下列化合物中图上氮元素的化合价,N
11、H4NO3 NH3 N2,在同一化合物中元素的化合价可以不同, , 0,练习:,(2)根据化合价，写出化合物的化学式。方法：十字交叉法,“排 标 叉 查”,排列元素正价在前负价在后,标出元素的化合价,交叉价数,检查代数和是否为零,3.化合价的应用,已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式,【思路】,(1)先写元素符号(正前负后),(2)标出各元素的化合价(正上),(3)把化合价数值化为最简,(4)把化简后的数字交叉写在 相应元素符号的右下角(1省略不写),P O,P O,+ 3 -2,P O,+ 3 -2,P2 O 3,P O,P O,+ 5 -2,
12、P O,+ 5 -2,省略,+ 3 -2,+ 3 -2,P2 O 5,+ 5 -2,一排顺序二标价. 价数交叉写右下.约简价数作角码. 总价为零去检查.,步骤：,注意：,1.写化学式时正价元素或原子团在前，负价元素或原子团在后元素。2.化学式中各原子间个数一般要最简整数比，但也有特例，如：H2O2的化学式中原子个数不能化简。3.若同一个根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。,已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式已知:C为+4价,O为-2价 ,写出它们的化学式已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式已知:Mg为+2价,SO
13、4为-2价,写出它们的化学式,注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用 括号括起来,练习:,化合价,+2Fe,+3Fe,+3Al,+2Cu,+1Na,-1Cl,-1OH,-2CO3,+2Mg,-1NO3,-2SO4,+1NH4,-1Cl,-2 O,FeCl2,FeCl3,CuCl2,AlCl3,NaCl,MgCl2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,u(OH)2,Al(OH)3,NaOH,Mg(OH)2,练习:,已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的氯化物的化学式为。,MCln,判断下列化学式是否正确，错则更正。MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、CaCl、 AgCl
14、2,MgO,Na2O,BaO,KOH,Na2CO3,CaCl2,AgCl,练习:,1.离子符号和化合价的表示方法不同：离子：数字在前，“、-”号在后；写在右上角。化合价：数字在后，“、-”号在前；写头顶上2.离子符号中数字1可省略，化合价中数字1不能省,比较并找规律,+1,+2,+3,-1,-2,区别：,位置不同，写法相反,联系：同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同。,4.化合价与离子符号表示方法的比较,整体：表示（一个）镁离子,2+ ：表示每个镁离子带两个单 位正电荷,表示化合物中镁元素的化合价为正二价,5.对符号周围数字的探究,请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归
15、纳总结符号周围数字的意义。,符号的右下角的数字表示分子中的原子个数,符号顶上的数字表示元素的化合价,符号右上角的数字表示离子所带的电荷数,+2,1.说出下列符号中红色数字的含义 CO2 SO2 H2SO4,元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的这种原子的个数。,2. 说出下列符号中“2”的含义 2N 2N2 2NO2 Mg2+,3. 以下哪些符号既有宏观含义，又有微观含义？各个数字表示什么意义？O O2 2O 2O2 CO2 2CO2,练习:,小结,化学式,判断,化合价,书写,正负总价和为0,一般原则：符号、标价、约简、交叉,水由什么构成的？,水有质量吗？,水分子有质量吗？,原子的质量很小，
16、分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？,问题？,水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？,如何理解相对分子质量,1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和,2、是分子的相对质量,3、它的单位也是 1,相对分子质量,概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）,【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44,三、有关化学式的计算,1、计算物质的相对分子质量（Mr),书写格式：,O2的相对分子质量= 162=32,(NH4)2CO3的相对分
17、子质量,=96,H2O的相对分子质量=12 + 16=18,例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量,=(14+14)2 + 12 + 16 3,相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和,1、计算下列物质的相对分子质量 。N2 的相对分子质量=H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= C6H12O6的相对分子质量= HmSO2n+1的相对分子质量=,14 2 = 28,1 2 + 32 + 16 4= 98,64 +（16+1）2 = 98,14+1 4 + 14 + 16 3= 80,12 6+ 1 12 + 16 6= 1
18、80,m+32n+48,挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？,练习:,2、已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。,设R的相对原子质量为X,X2+163=160,X=56,解：,答： R的相对原子质量为56,练习:,2、计算化合物分子中原子个数比,例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。,MnO2中Mn和O的原子个数比为12,求CuSO45H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。,CuSO45H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1 1 9 10,练习：计算下列化合物分子中原子的个数比(NH4)2SO4、FeSO47H2O,一般按化学式中
19、原子的顺序,2. 质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？,【解】 设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：,练习:,例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比,m(N) : m(H) : m( O ) = 142 : 14 : 163,在NH4NO3中,= 28 : 4 : 48,= 7 : 1 : 12,3、计算物质组成元素的质量比,元素质量比=(相对原子质量原子个数）之比,解：,3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。,解: 设化学式为 NX OY,该化合物
20、的化学式是 NO2,NO2,练习:,物质的相对分子质量,元素的质量分数,4、计算物质中某一元素的质量分数,=,注意事项：,质量分数用百分数来表示,意义:,每100克物质中含有某元素的质量,变形：,例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。,解 : 在NH4NO3中,N的质量分数=,氮的相对原子质量氮原子个数,硝酸铵的相对分子质量,100%,=35%,答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%,（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）,1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？,解 : 在NH4NO3中,150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为,150千克35% = 52.5 千克,答：150千克的
21、硝酸铵中有52.5千克氮元素。,练习:,在NH4NO3中, X 35% = 100 吨,X=285.7 吨,答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。,练习:,2、多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？,解 :设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素.,1、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5,解析：设SO2和SO3的质量均为m，则：, 化学式计算的应用,所以， SO2和SO3中的O的质量比是5：6,2、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（ ）A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5
22、,方法1 解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则：,SO2和SO3中的O的质量相等,=,6：5,3、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中A的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%。若甲的化学式为AB2,试确定乙 的化学式,解析：设乙的化学式为AxBy, A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b,：,x:y = 1:3,所以，乙的化学式为AB3,由题意得,5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等,则氧元素质量比为（ ） A、698 B、1289 C、236 D、134,4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大到小的顺序为（
23、 ） A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO,6、某硝酸铵NH4NO3样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含氮38%，则该样品中可能混有氮肥（ ） A.NH4HCO3（17.7%） B.(NH4)2SO4（21.3%） C.NH4Cl （26.2%） D.CO(NH2)2 （46.7%),5、元素质量与化合物质量的相互换算,某元素的质量=化合物的质量某元素的质量分数,某元素的质量分数,化合物的质量=某元素的质量某元素的质量分数,180g 100% =20g 答：180g水中含20g氢
24、元素。,练习：232克四氧化三铁中含铁元素多少克？,解：180克水中含氢元素的质量为：,有关相对分子质量的计算:可先列式计算；也可直接在列式中的分母计算,例：180克水中含氢元素多少克？,单位要代入运算,某元素的质量=化合物的质量某元素的质量分数,例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？,答:需要10.7kg的尿素。,含有5kg氮元素的尿素的质量为：,CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+12)2=60,解：,化合物的质量=某元素的质量某元素的质量分数,答:需要10.7kg的尿素。,另解：设质量为x的尿素中含有5kg氮元素,练习：硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫
25、血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为多少克？,CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+12)2=60,X=10.7kg,例：1kg尿素 CO(NH2)2中所含的氮元素质量与多少kg碳酸氢铵NH4HCO3中所含氮元素质量相等?,6、依据化学式求不同物质中含相同元素的质量,解：设NH4HCO3的质量为x.,x=2.63kg,答：1kg尿素中所含氮元素的质量与2.63kgNH4HCO3中氮元素的质量相等,练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？,解：设质量为x的氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等，则,练习：多少克氧化铁与23.2克四氧
26、化三铁中含铁量相等？,解得：x=24g,答：24g氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等。,7、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算,纯度：即混合物中某物质的质量分数,纯度,元素的质量=混合物的质量纯度该元素的质量分数 ,元素的质量分数,混合物中:,把代入可得：,元素的质量分数=纯度该元素的质量分数,例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物中铁元素的质量分数是多少？,解：他每天摄入铁元素为,答：他每天摄入的铁元素的质量为11.2mg，这种药物中铁元素的质量分数为10%,铁元素的质
27、量分数为,=10%,元素的质量=混合物的质量纯度该元素的质量分数,例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元素的质量分数。,解：该不纯硝酸铵样品中氮元素的质量分数为,答：该样品中氮元素的质量分数为28%。,元素的质量分数=纯度该元素的质量分数,国家质量标准规定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上为达标一级产品，现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？,解：设该化肥中尿素的质量分数（纯度）为a,答：这批尿素可按一级产品出售。,96.4% 96%该批尿素可按一级产品出售,a=96.5%,相
28、对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和,元素质量比=（相对原子质量原子个数）之比,某元素的质量分数,某元素的质量=化合物的质量某元素的质量分数,化合物的质量=某元素的质量某元素的质量分数,公式总结,混合物中元素的质量=混合物的质量纯度该元素的质量分数,解题要点,根据化学式的计算要注意：（1）正确书写化学式；（2）准确理解化学式中和式前数字的含义（3）元素符号之间用“”号，元素符号与数字之间有“”号。（4）掌握根据化学式计算的公式，掌握规范解题的格式。（重点！）（5）理解整体与部分的关系（6）理解纯度的概念，掌握不纯物质中元素质量与其质量分数的相关计算。,审题细心列式有理计算有序格式规范运算准确,
