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1、总复习,目 录,一、物质提纯方法二、化学计量三、物质的分类四、离子反应五、氧化还原反应六、金属 及其化合物七、非金属 及其化合物,非金属 及其化合物,Si的化学性质,SiO2的化学性质,H2SiO3的制备,Si + O2 = SiO2 Si + 2F2 = SiF4 Si + 2HF = SiF4 + H2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2,SiO2 + 2HF = SiF4 + H2SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O SiO2 + 2Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2SiO2 + 2Na2O = Na2SiO3SiO2 + C
2、= Si + CO ,Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + NaCl,S物理性质：黄色晶体，不溶于水。以游离、化合态存在,S化学性质,氧化性 S + Fe = FeS S + Cu = Cu2S还原性 S + O2 =点= SO2,SO2化学性质,氧化性 HS2 + 2SO2 = 3S + H2O还原性 SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl （Br2、I2）酸性氧化物通性 与碱、碱性氧化物反应,漂白性 （化合漂白）,无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水,SO2物理性质：,SO3物理性质：无色易挥发固体,SO3化学性质：（酸性氧化物通性）,SO3 + Ca(
3、OH)2 = CaSO4 + H2OSO3 + CaO = CaSO4 SO3 + H2O = H2SO4,Cl2化学性质,氧化性 （与具有还原性的物质反应） 1金属单质 2Fe + 3Cl2 =点= 2FeCl3 2非金属单质 H2 + Cl2 =点= 2HCl（白烟） 3还原性离子2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2氧化性与还原性 4水 Cl2 + H2O = HCl + HClO 5碱 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,HClO具有漂白性 （氧化漂白）,黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水,Cl2物理性质：,2HClO = 2HCl + O
4、2,新制氯水成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,NO2物理性质：红棕色刺激性气味的有毒气体， 易溶于水NO2化学性质：3NO2+H2O =2HNO3+NO （ NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂：还原剂 = 1：2 ） O2 NO NO2 H2O,NO物理性质：无色无味有毒气体，不溶于水NO化学性质： 2NO+O2 =2NO2,固氮：将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程。,NO2和O2混合气体溶于水4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,NO和O2混合气体溶于水4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,NH3的检验（验满）：1、湿润的红色石蕊试纸置
5、于瓶口，试纸变蓝2、蘸有浓盐酸的玻璃棒置于瓶口，有白烟产生。,NH4+的检验：（将NH4+转化为NH3之后，再检验）1、将铵盐样品与碱混合于试管中，会产生氨气2、将含有铵根离子的溶液加入试管，再加入浓碱液，微热，生成氨气,NO,HNO3,NO2,N2,NH3,NH4Cl,金属 及其化合物,活泼金属化学性质：,1、与非金属反应（O2、S、Cl2）2、与酸反应H23、与水反应4、与盐溶液反应,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性 强 弱,Na的化合物,碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：, 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
6、 2NaHCO + NaOH = Na2CO3 + H2O + CO2,Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3,碳酸钠与碳酸氢钠性质比较：相似点： 均能与酸反应生成CO2气体 均能与澄清石灰水反应生成CaCO3的白色沉淀不同点： 在水中的溶解度不同 Na2CO3NaHCO3 与酸反应的速率不同 Na2CO3NaHCO3 热稳定性不同 Na2CO3NaHCO3 与CaCl2溶液、BaCl2溶液的反应的现象,判 断：有元素化合价升降的化学反应 本 质：电子转移（得失或偏移）,氧化还原反应,四要素：还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物,氧化剂：O2 Cl2 Br2 I2 KMnO4 H
7、NO3 KClO3 浓硫酸,还原剂：K Ca Na Fe H2 C S2 Cl Br I CO SO2 H2S NH3 Cu+ Fe+,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,化合价升高，失去电子，发生氧化反应（被氧化）,化合价降低，得到电子，发生还原反应（被还原）,转移电子数,还原剂化合价升高失去电子发生氧化反应得到氧化产物,氧化剂化合价降低得到电子发生还原反应得到还原反应,氧化剂氧化产物，还原剂还原产物,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,强,强,弱,弱,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物：,物质的分类,电解质,非电解质,分散系
8、,溶液 1nm,胶体 1nm-100nm,浊液 1nm,1、布朗运动2、渗析3、介稳性4、丁达尔效应5、电泳6、聚沉,电解质,非电解质,酸 碱 盐 水活泼金属 氧化物,非金属氧化物 NH3部分有机物（蔗糖、酒精等）,化合物,按电离程度,强电解质,弱电解质,完全电离,部分电离,强酸强碱 盐,强电解质的电离方程式用弱电解质的电离方程式用,离子反应概念：电解质在溶液中的反应离子反应实质：使溶液中某离子浓度减小,离子反应,1、生成难电离的物质（弱电解质）2、生成沉淀 3、生成气体 若没有发生上述的三种情况（任意一种），说明没有发生反应。,1、写2、拆 3、删4、查,写出正确的化学反应方程式把强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子把不参加反应的离子删除检查原子守恒、电荷守恒,钾钠铵全溶 钾钠钡和钙硝酸盐也同 溶碱有四种硫酸除铅钡 磷酸碳酸盐氯除银亚汞 钾钠氨才溶,n = m / Mn = V(气)/Vm n = N / NA,C = n/V C浓V浓 = C稀V稀,根据题目给出的量，带入公式，先求物质的量n,
