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1、1,Zn,第三课时,化学能与电能,2,表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )。 A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙 失电子多 B.甲比乙同价态的阳离子的氧化性强 C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D.将甲与乙组成原电池时，甲为负极,CD,3,有A，B，c，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。 ADCAB BDABC CDBAC DBADC,B,4,写出下列原电池的电极反应式和电
2、池反应方程式,4. 原电池的电极反应,5,负极（锌片）： Zn 2e - = Zn 2+,负极（锌片）： Zn 2e - = Zn 2+,正极（石墨）： 2H+2e - = H2 ,正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu,电池: Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ,电池: Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu,6,7,习题五,科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，回答下列问题 （1）负极材料是_ 电极反应式是_（2）正极材料是_ 电极反应式是_,原电池电极反应式的书写,Zn,
3、2Zn - 4e- = 2Zn2+,Pt,O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O,8,(三)、原电池的设计,放能量的氧化还原反应（放热反应）, 通常须两活性不同的电极, 电解质溶液, 易失电子的电极为负极，发生氧化反应； 氧化剂在正极得电子,发生还原反应,9,思 考 题,请根据反应 Fe + Cu2+ = Fe 2+ Cu设计原电池，你有哪些可行方案?,Fe,比Fe不活泼的金属或石墨,CuSO4 、CuCl2等,负极：正极：电解质溶液：,10,请根据反应 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+设计原电池，你有哪些可行方案?,Fe-Cu FeCl3,Fe-C Fe(NO3)3,Fe-Ag F
4、e(SO4)3,11,一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ）,12,2. 相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与 同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？,1. 为什么铜锌原电池(硫酸)在工作中, 铜片上有气泡,锌片仍然有气泡?说明什么问题?,13,(五)、金属的电化学腐蚀,与化学腐蚀区别开来,14,【原理】金属在酸性环境中发生析氢腐蚀： 如: 制备氢气时,在锌粒上插入一根铜丝,氢 气产生的速率加快 Zn为负极：Zn-2e=Zn2+ Cu为正极：2H+2e=H2,1. 析氢腐蚀,15,2. 吸氧腐蚀(为主),金属在弱酸性或中性环境中
5、发生吸氧腐蚀,如: 铁在潮湿的空气中生锈,Fe为负极：Fe-2e=Fe2+ C为正极：,16,2.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐 蚀时由快到慢的顺序是( )A. B.C. D.,17,(三)、发展中的化学电源,下 页,上 页,首 页,小 结,结 束,18,2.充电电池： 充电电池又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。 铅蓄电池：最早使用的充电电池，它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板是海绵状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中。,下 页,上 页,首 页,小 结,结 束,19,20,铅蓄电池电极反应：负极：Pb + SO42-2e-PbSO4正极：PbO
6、2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O,铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O,放电充电,21,镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留性记忆的充电电池，可重复使用500次以上。它以Cd为负极，NiO(OH)为正极，KOH为电解液。广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等，但有毒。,22,例3 （2001广东高考题）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按照下式进行： 可知，该反应放电时的负极材料是A B CCd D,23,锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成
7、为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。,下 页,上 页,首 页,小 结,结 束,24,锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（ ）A、 Li是正极，电极反应为Li e- = Li+B、 Li是负极，电极反应为Li e- = Li+C、 Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2 D、 Li是负极，电极反应为Li 2e- = Li2+,25,3.氢氧燃料电池：它是一种高效、环境友好的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性
8、炭电极等。,26,氢氧燃料电池,27,28,电极反应为负极：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-总反应：2H2 + O22H2O,29,新型燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。电极反应：负极：CH4 + 10OH- - 8e-CO32- + 7H2O正极：2O2 + 4H2O + 8e-8OH-总反应： CH4 + 2O2 + 2KOHK2CO3 + 3H2O,30,1969年美国“阿波罗11号”登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体
9、由孔隙逸出，并在电极表面放电。1、a是 极， b是 极电极反应式分别为：,负,正,31,1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.771.1温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。 (1)此电池中 负极，电极反应为 ， 作正极； (2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是 。,32,小结1.活泼金属作负极，被腐蚀或消耗，发生氧化反应，如：Cu-Zn原电池。2.两极都参加反应的原电池，如蓄电池，锂电池和银锌电池等。3.两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两电极上的物质发生反应，如燃料电池。,下 页,上 页,首 页,小 结,结 束,34,
