《水污染控制技术》——实训指导书.docx

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1、实验一 颗粒自由沉淀实验一、实验目的 1加深对自由沉淀特点、基本概念及沉淀规律的理解。2掌握颗粒自由沉淀实验的方法，并能对实验数据进行分析、整理、计算和绘制颗粒自由沉淀曲线。二、实验原理颗粒的自由沉淀是指在沉淀的过程中，颗粒之间不互相干扰、碰撞、呈单颗粒状态，各自独立完成的沉淀过程。自由沉淀有两个含义：（1）颗粒沉淀过程中不受器壁干扰影响；（2）颗粒沉降时，不受其它颗粒的影响。当颗粒与器壁的距离大于50d（d为颗粒的直径）时就不受器壁的干扰。当污泥浓度小于5000mg/l时就可假设颗粒之间不会产生干扰。颗粒在沉砂池中的沉淀以及低浓度污水在初沉池中的沉降过程均是自由沉淀，自由沉淀过程可以由Sto

2、kes（斯笃克斯）公式进行描述。 但是由于水中颗粒的复杂性，颗粒粒径、颗粒比重很难或无法准确地测定，因而沉淀效果、特性无法通过公式求得而是通过静沉实验确定。取一定直径、一定高度的沉淀柱，在沉淀柱中下部设有取样口，如图1.1所示，将已知悬浮物浓度为C0的水样注入沉淀柱，取样口上水深为h0，在搅拌均匀后开始沉淀实验，并开始计时，经沉淀时间t1,t2,ti从取样口取一定体积水样，分别记下取样口高度，分析各水样的悬浮物浓度C1、C2Ci,从而通过公式C0Ci/C0100%式中：颗粒被去掉百分率；C0原水悬浮物的浓度（mg/l）Citi时刻悬浮物质量浓度（mg/l）同时计算：pCi/C0100%式中：p

3、悬浮颗粒剩余百分率；C0原水悬浮物的浓度（mg/l）Citi时刻悬浮物质量浓度（mg/l）图11 自由沉淀示意图通过下式计算沉淀速率u=h010/ti60式中：u沉淀速率（mm/s）；h0取样口高度（cm）ti沉淀时间（min）通过以上方法进行实验要注意以下几点：（1）每从管中取一次水样，管中水面就要下降一定高度，所以，在求沉淀速度时要按实际的取样口上水深来计算，为了尽量减小由此产生的误差，使数据可靠应尽量选用较大断面面积的沉淀柱。（2）实际上，在经过时间ti后，取样口上h高水深内颗粒沉到取样口下，应由两个部分组成，即：uu0h/ti的这部分颗粒，经时间ti后将全部被去除。除此之外，uu0h/

4、ti的这一部分颗粒也会有一部分颗粒经时间ti后沉淀到取样口以下，这是因为，沉速usu0的这部分颗粒并不都在水面，而是均匀地分布在整个沉淀柱的高度内，因此，只要在水面下，它们下沉至池底所用的时间能少于或等于具有沉速u0的颗粒由水面降至池底所用的时间ti，那么这部分颗粒也能从水中被除去，。但是以上实验方法并未包括这一部分，所以存在一定的误差。（3）从取样口取出水样测得的悬浮固体浓度C1、C2Ci等，只表示取样口断面处原水经沉淀时间t1,t2,ti后的悬浮固体浓度，而不代表整个h水深中经相应沉淀时间后的悬浮固体浓度。三、实验设备及仪器 1沉淀装置（沉淀柱、贮水箱、水泵空压机）2计时用秒表3 分析天平

5、（万分之一，一台）4 恒温烘箱5 具塞称量瓶6 量筒（100ml 10个）7 定量滤纸8 干燥器9 漏斗（10个）10漏斗架（2个）11水样（自行配制）四、实验操作及步骤1将实验水样倒入沉淀柱，并用空压机向沉淀柱中压缩空气将水样搅拌均匀。2用量筒取样100ml,测量原水悬浮物浓度并记为C0.3开动秒表开始计时，当时间为1min,5min,10min,15min,20min,40min,60min,120min时，在取样口取出100ml水样，在每次取样后读出取样口上水面高h.4. 测出每次水样的悬浮物浓度（测定方法见悬浮物分析方法）5 记录实验原始数据，将数据填入表11中。表1-1颗粒自由沉淀实

6、验记录 日期： 水样：静沉时间(min)滤纸编号称量瓶号称量瓶+滤纸重(g)取样体积(mL)瓶纸+SS重(g)水样SS重(g)C0(mg/L)沉淀高度H(cm)0151015204060120注：也可采用浊度仪测定悬浮物浓度五、注意事项 1向沉淀柱内进水时，速度要适中，既要较快完成进水，以防进水中一些较重颗粒沉淀，又要防止速度过快造成柱内水体紊动，影响静沉实验效果。 2取样前，一定要记录管中水面至取样口距离h0（以cm计）。六、实验数据及结果整理1 计算悬浮物去除率、剩余率、沉淀速率，将数据填入表12中。静沉时间/min悬浮物去除率悬浮物剩余率沉淀速率1510152040601202. 分别以

7、u及t为横坐标，绘制t，u，Pu关系曲线。七、思考题 1自由沉淀中颗粒沉速与絮凝沉淀中颗粒沉速有何区别。 2绘制自由沉淀静沉曲线的方法及意义。实验二 混凝沉淀实验一、实验目的 1通过实验，观察混凝现象，加深对混凝理论的理解。2选择和确定最佳混凝工艺条件。3了解影响混凝条件的相关因素。二、实验原理 天然水中存在大量胶体颗粒，是使水产生浑浊的一个重要原因，胶体颗粒靠自然沉淀是不能除去的。水中的胶体颗粒，主要是带负电的粘土颗粒。胶粒间的静电斥力，胶粒的布朗运动及胶粒表面的水化作用，使得胶粘具有分散稳定性，三者中以静电斥力影响最大。向水中投加混凝剂能提供大量的正离子，压缩胶团的扩散层，使电位降低，静电

8、斥力减小。此时，布朗运动由稳定因素转变为不稳定因素，也有利于胶粒的吸附凝聚。水化膜中的水分子与胶粒有固定联系，具有弹性和较高的粘度，把这些水分子排挤出去需要克服特殊的阻力，阻碍胶粒直接接触。有些水化膜的存在决定于双电层状态，投加混凝剂降低电位。有可能使水化作用减弱。混凝剂水解后形成的高分子物质或直接加入水中的高分子物质一般具有链状结构在胶粒与胶粒间起吸附架桥作用，即使电位没有降低或降低不多，胶粒不能相互接触，通过高分子链状物吸附胶粒，也能形成絮凝体。 消除或降低胶体颗粒稳定因素的过程叫做脱稳。脱稳后的胶粒，在一定的水力条件下，才能形成较大的絮凝体，俗称矾花。直径较大且较密实的矾花容易下沉。自投

9、加混凝剂直至形成较大矾花的过程叫混凝。混凝离不开投混凝剂。混凝过程最关键的是确定最佳混凝工艺条件，例如，有机混凝剂、无机混凝剂、人工合成混凝剂，天然高分子混凝剂等，所以，混凝条件很难确定：要选定某种混凝剂的投加量，还需考虑pH的影响，如果pH值过低(小于4)，则混凝剂水解受到限制，其化合物中很少有高分子物质存在，絮凝作用较差。如果pH值过高(大于910)，它们就会出现溶解现象，生成带负电荷的络合离子，也不能极好发挥絮凝作用。另外，加了混凝剂的胶体颗粒，在逐步形成大的絮凝体过程中，会受到一些外界因素影响，如水流速度、pH值及沉淀时间等等，所以，相关因素也需要加以考虑。三、实验设备及仪器1 六联搅

10、拌机1台，如图2 GDS3型光电式浑浊度仪 1台 3PHS2型酸度计 1台4烧杯（1000mL、500mL、200mL 各6个）5烧杯（500mL 3个） 6移液管（lmL、2mL、5mL、10mL各4支） 7注射器（50mL 2支）8温度计1个四、实验用试剂1硫酸铝 10g/l 2三氯化铁 10g/l 3盐酸 10% 4氢氧化钠 10%5聚丙稀酰胺 1ml/l五、实验操作步骤1、混凝剂的确定在硫酸铝、三氯化铁、聚丙烯酰胺三种混凝剂中，确定一种最佳混凝效果的混凝剂（1）测定原水特征，即策测定原水的浊度、温度、pH值。记录在表21中。（2）用三个500ml的烧杯，分别取200ml原水，并装有水样

11、的烧杯置于混凝仪上。（3）分别向三个烧杯中加入氯化铁、硫酸铝、聚丙烯酰胺，并每次加1.0ml，同时进行搅拌（中速150r/min，5min）,直到其中一个试样出现矾花，这时记录下每个试样中混凝剂的投加量，并记录在表21中。（4）停止搅拌，静止10min。（5）用50ml注射针筒抽取上清液，用浊度仪测出三个水样的浊度，记录在表21中。（6）根据测得的浊度确定最佳混凝剂。2、确定混凝剂的最佳投量（1）用6支1000ml烧杯，分别取800ml原水，将装有水样的烧杯置于混凝仪上。（2）采用实验1中选定的最佳混凝剂，按不同投量（依次按25100的剂量）分别加入到800ml原水样中，利用均分法确定此组实验

12、的六个水样的混凝剂投加量，记录在表22中。（3）启动搅拌机，快速搅拌约300r/min,0.5min,中速搅拌150r/min,5min,慢速搅拌约70r/min,10min.（4）搅拌过程中，注意观察“矾花”的形成过程。（5）停止搅拌，静止沉淀10min,然后用50ml注射筒分别抽出6个烧杯中的上清液，同时用浊度仪测定水的剩余浊度，记录在表22中。3、最佳pH值的影响（1）用6支1000ml烧杯，分别取800ml原水，将装有水样的烧杯置于混凝仪上。（2）调整原水pH值，用移液管依次向1、2、3号装有原水的烧杯中，分别加入2.5ml,1.5ml,1.0mlHCL,再向4、5、6号装有原水的烧杯

13、中，分别加入0.2ml、0.7ml、1.2mlNaOH.（3）启动搅拌机，快速搅拌300r/min,0.5min,随后停机，从每只烧杯中取50ml水样，依次用pH仪测定各水样的pH值，记录在表23中。（4）用移液管依次向装有原水烧杯中加入相同计量的混凝剂，投加剂量按最佳投药量实验中得出的最佳投加量而确定。（5）启动搅拌机，快速搅拌300r/min,0.5min,中速搅拌150r/min,10min,慢速搅拌70r/min,10min,停机。（6）静止10min,用50ml注射筒分别抽出6个烧杯中的上清液（共抽3次约150ml）放入200ml烧杯中，同时用浊度仪测定水的剩余浊度，记录在表23中。

14、六、实验数据及结果整理表21 原始数据及三种混凝剂浊度测定记录表原水浊度原水温度原水pH值混凝剂名称硫酸铝氯化铁聚丙烯酰胺矾花形成时投混凝剂最佳量（ml）剩余混浊度(度0111222333均均均表22 某一种混凝剂投加量的最佳选择水样编号12345678910混凝剂加注量（ml）剩余混浊度(度)1234表23 pH最佳值的选择水样编号123456投加质量分数10的HCL(ml)2.51.51.0投加质量分数10的NaOH(ml)0.20.71.2pH混凝聚投加量剩余混浊度123均七、思考题 1根据最佳投药量实验曲线分析沉淀水浊度与泥凝剂加入量的关系 2本实验与水处理实际情况有哪些差别?如何改进

15、?实验三 曝气充氧实验一、实验目的 1加深理解曝气充氧的机理及影响因素。 2了解掌握曝气设备清水充氧性能测定的方法。 3测定几种不同形式的曝气设备氧的总转移系数KLas，氧利用率，动力效率等，并进行比较。二、实验原理 曝气是人为地通过一些设备加速向水中传递氧的过程，常用的曝气设备分为机械曝气与鼓风曝气两大类，无论哪一种曝气设备，其充氧过程均属传质过程，氧传递机理为双膜理论，如图3-43示在氧传递过程中，阻力主要来自液膜，氧传递基本方程式为： (1) 式1中 液体中溶解氧浓度变化速率 mg/Lmin； 图3.1 双膜理论 CSC氧传质推动力，mgL； CS液膜处饱和溶解氧浓度，mg/L；C一液相

16、主体中溶解氧浓度，mgL；氧总转移系数；DL液膜中氧分子扩散系数； YL液膜厚度 A气液两相接触面积； W曝气液体体积。 由于液膜厚度YL和液体流态有关，而且实验中无法测定与计算，同样气液接触面积A的大小也无法测定与计算，故用氧总转移系数KLa代替。 将式1积分整理后得曝气设备氧总转移系数KLa计算式。 (2)式中 KLa氧总转移系数。1/min或1/h； t0、t曝气时间，min； C0曝气开始时池内溶解氧浓度，t00时，C00，mgL； CS曝气池内液体饱和溶解氧值，mgL； Ct曝气某一时刻t时，池内液体溶解氧浓度，mgL。 由式中可见，影响氧传递速率KLa的因素很多，除了曝气设备本身结

17、构尺寸，运行条件而外，还与水质水温等有关。为了进行互相比较，以及向设计、使用部门提供产品性能，故产品给出的充氧性能均为清水，标准状态下，即清水（一般多为自来水）一个大气压20下的充氧性能。常用指标有氧总转移系数Klas充氧能力Qc、动力效率E和氧利用率。 曝气设备充氧性能测定实验，一种是间歇非稳态法，即实验时一池水不进不出，池内溶解氧浓度随时间而变；另一种是连续稳态测定法，即实验时池内连续进出水，池内溶解氧浓度保持不变。目前国内外多用间歇非稳态测定法，即向池内注满所需水后，将待曝气之水以无水亚硫酸钠为脱氧剂，氯化钻为催化剂，脱氧至零后开始曝气，液体中溶解氧浓度逐渐提高。液体中溶解氧的浓度C是时

18、间t的函数，曝气后每隔一定时间 t取曝气水样，测定水中溶解氧浓度，从而利用上式计算KLa 值，或是以亏氧量（CSCt）为纵坐标，在半对数坐标纸上绘图，直线科率即为KLa值。 三、实验设备及仪器 1 实验用曝气筒2 空气压缩机3 转子流量计、秒表、温度计4 溶解氧瓶5. 滴定台6酸式滴定管7移液管（100ml、1ml、2ml各1支）四、实验用试剂1 无水亚硫酸钠2 氯化钴3 溶解氧分析所用药品五、步骤操作步骤 1、向曝气筒内注人清水（自来水）至1.8米，取水样测定水中溶解氧值，并计算池内溶解氧含量GDOV。V=hd2H/4 2. 计算投药量： （a）脱氧剂采用无水亚硫酸钠。 根据 2Na2SO3

19、+O2=2Na2SO4 则每次投药量g=G8(1.11.5)。1.11.5值是为脱氧安全而取的系数。 (b)催化剂采用氯化钻，浓度为0.1mgL，投加0.1V，将称得的药剂用温水化开，由池顶倒入池内，约10min后，取水样、测其溶解氧。 （3）当池内水脱氧至零后，打开空压机向曝气筒内充氧，同时开始计时，当时间为1min、2min、5min、10min、15min、25min、40min分别取水样测定溶解氧值，直至水中溶解氧值不再增长为止，（达到饱和）测定饱和溶解氧CS值。 （4）记录空气流量、气温、水温。（5）将原始数据记入表31、32中。 六、实验数据及结果整理 （1）根据式2计算不同时刻l

20、nCS-C0/CS-Ct,并将计算数值填入表33中，并以lnCS-C0/CS-Ct为纵坐标，以t为横坐标绘制曲线，通过图解计算斜率方法，求出Kla值。表31 实验原始数据扩散器形式曝气筒直径（mm）有效水深(m)水温()供气量(m3.h-1)气温()表32 水样测定数据记录瓶号时间（min）滴定的药量V2-V1溶解氧浓度（ml/l）V1（ml）V2(ml)饱和溶解氧(mg/l)表33 曝气充氧实验计算数据T(min)CtlnCS-C0/CS-Ct,T(min)CtlnCS-C0/CS-Ct,七、思考题 1论述曝气在生物处理中的作用。 2曝气充氧原理及其影响因素是什么？实验四 加压溶气气浮实验一

21、、实验目的（1）通过实验掌握气浮的原理，加深对气浮原理的理解。（2）了解悬浮物浓度、操作压力、气固比、澄清分离效率之间的关系。（3）通过实验模型的运行，掌握加压溶气气浮实验方法和加压溶气气浮装置的工艺流程。二、实验原理气浮是固液分离或液液分离的一种技术。它是指人为采取某种方式产生大量的微小气泡，使气泡与水中一些杂物微粒相吸附形成相对密度比水轻的气浮体，气浮体在水浮力的作用下，上浮到水面而形成浮渣，进而达到杂质与水分离的目的。气浮常被用来分离相对密度小于或接近于1且难以重力自然沉降法去除的悬浮颗粒，其处理废水的实质是：气泡和粒子间进行物理吸附，而形成絮粒上浮分离。加压溶气气浮是先将空气加压，使其

22、溶于水，形成空气过饱和溶液，然后减至常压使溶气析出，并以微细气泡形式释放出来，从而使水杂质颗粒被黏附而上浮。本实验采用在溶气罐中进行加压溶气，而溶气则在气浮池中常压析出。三、实验装置、仪器及试剂（一）实验装置本实验由气浮池、溶气罐、空压机、加压泵、搅拌器、转子流量剂、止回阀、水箱等组成。见图4.1图4.1 加压溶气气浮实验装置（二）实验仪器及试剂硫酸铝，废水（演示实验可用清水代替）、烘箱、分析天平、量筒、三角烧杯、抽滤装置、秒表、温度计等。四、实验步骤（1）首先检查气浮实验装置是否完好。（2）把自来水加到回流加压水箱与气浮池中有效水深的90高度（3）将含乳化油或其他悬浮物的废水加到废水配水箱中

23、，并投入Al2(SO4)3等混凝剂后搅拌混合，投加Al2(SO4)3的质量浓度为5060 mg/L。（4）先开启空压机加压，必须加压至溶气罐内压力为0.3Mpa左右。（5）开启加压水泵，此时压水量按24L/min控制。（6）待溶气罐中的水位升至液位计中间高度，缓慢地打开溶气罐底部闸阀，其流量与加压水量相同为24L/min。（7）待空气在气浮池中释放并形成大量的微小气泡时，再打开原废水配水箱，废水进水量可按46L/min控制。（8）开启空压机加压至0.3 MPa。并开启加压水泵后，其空气流量可先按0.10.2 L/min控制，考虑到加压溶气罐及管道中难以避免的漏气，其空气量按水面在溶气罐内的液位

24、中间部位控制即可。多余的空气可以通过其顶部的排气阀排除。（9）出水可排至下水管道，也可回流至回流加压水箱。（10）以重量法测定原废水与处理水的水质变化，以悬浮物质量浓度表示（每个样品取100 mL做两个平行样），结果记入表4-1中（11）然后可多次改变进废水量、空气在溶气罐内压力、加压水量等。来测定和分析原废水与处理水的水质，结果记入表4-1中。五、注意事项（1）为了不弄脏气浮池与原水配水箱，也可做演示实验，采用清水或浓度不大的废水进行实验。（2）用废水做实验时，处理后出水最好不要回流至加压水箱，以免在处理装置运行不正常时，弄脏水箱与溶气罐。六、实验结果整理与分析 实验日期： 年 月 日 原水

25、样悬浮物干重 g，取样体积 mL，原水样悬浮物质量浓度 mg/L。 表4-1加压溶气气浮实验记录废水量溶气罐压力加压水量取样体积/mL取样悬浮物干重/g取样悬浮物质量浓度/(mg/L) 根据实验结果分析原水样水质与处理后水的水质七、实验结果讨论 （1）观察实验装置运行是否正常，气浮池内的气饱是否很微小：若不正常，是什么原因？如何解决？ （2）根据实验结果说明工作压力对气浮效率的影响。实验五 过滤实验一、实验目的（1）了解滤料的级配方法；（2）掌握清洁砂层过滤时水头损失计算方法和水头损失变化规律：（3）掌握反冲洗滤层时水头损失计算方法。二、实验原理过滤是具有孔隙的物料层截留水中杂质从而使水得到澄

26、清的工艺过程。过滤不仅可去除水中细小悬浮颗粒杂质，而且细菌、病毒及有机物也随浊度降低而被去除。过滤包括两个过程：即悬浮物颗粒脱离水流流线与滤料表面接触的迁移过程及悬浮颗粒在滤料表面被附着的过程为了取得良好的过滤效果，滤料应具有一定级配，常采用一套不同筛孔的筛子进行筛选，并选定d10值和d80值，从而决定滤料级配。(d10即有效粒径，是指筛分滤料时，能使滤料总量的10通过筛目粒径：d80即滤料的不均匀分数，指能使80%滤料通过的筛目粒径与有效粒径的比）为了保证滤后水质和过滤滤速，当过滤一段时间后，需要对滤层进行反冲洗。反冲洗开始时，承托层、滤料层未完全膨胀，相当于滤池处于反向过滤状态，当反冲洗速

27、度增大后，滤层完全膨胀，处于流化状态，根据滤料膨胀前后的厚度可求出膨胀率，即： e=L-L0/ L0100%式中：L砂层膨胀后厚度，cm L0砂层膨胀前厚度，cm,三、实验装置、设备及仪器仪表 （一）实验装置 本实验采用如图5-1所示的实验装置。过滤和反冲洗水来自高位水箱。高位水箱的容积（图中未注出）为2m1.5m1.5m，高出地面10m。图51 过滤实验装置（二）实验设备及仪器仪表（1）过滤柱有机玻璃d=100mm，L=2000mm 1根（2）转子流量计LZB-25型 1个（3）测压板 长宽3500mm500m. 1块（4）侧压管 玻璃管10mm1000mm 6根（5）筛子孔径 0.22mm

28、，中间不少于4挡 1组（6）量筒 1000mL, 100mL 各1个（7）恒温箱、容量瓶、比重瓶、干燥器、钢尺、温度计等 四、实验步骤（一）滤料筛分和孔隙度测定步骤（1）称取滤料砂500 g洗净后于105恒温箱中烘干1h，放在干燥器内待冷却后称取300 g。（2）用孔径为0.22mm的一组筛子过筛，称出留在各筛号上的砂重。（3）分别称取孔径为0.5mm 、0.8mm、1.2mm筛号上的砂子各20g,置于105恒温箱中烘干1h，放在干操器内冷却。（4）称取上述滤料各l0g，用100 mL量筒测出滤料堆体积V。（5）用带有刻度的容量瓶测出各滤料体积V,，将结果记入表51中。（二）清洁砂层过滤水头损

29、失实验步骤（1）开启阀门6，冲洗滤层l min。（2）关闭阀门6，开启阀门5, 7，快滤5 min，砂面保持稳定。（3）调节阀门5, 7.使出水流量810 mL/s（相当于d=100mm过滤柱中滤速约4m/h)，待测压管中水位稳定后，记下滤柱最高、最低两根测压管中水位值。（4）增大过滤水量，使过滤流量分别为13 mL/s, 17 mL/s, 21 mL/s, 26 mL/s，最后一次流量控制在6070 mL/s，分别测出滤柱最高、最低两根测压管中的水位值，记入表52中。（5）量出滤层厚度L。（三）滤层反冲洗实验步骤（1）量出滤层厚度L0，慢慢开启反冲洗进水阀门6，使滤料刚刚膨胀起来待滤层表面稳

30、定后，记录反冲洗流量和滤层膨胀后的厚度L。（2）开大反冲洗阀门6，变化反冲洗流量。按步骤(1)测出反冲洗流量和滤层膨胀后的厚度L。（3）改变反冲洗流量68次，直至最后一次砂层膨胀率达100为止。测出反冲洗流量和膨胀后的厚度L，记入表53中。五、注意事项 (1)用筛子筛分滤料时不要用力拍打筛子。只在过筛结束时轻轻拍打一次，筛孔中的滤料即会脱离筛孔。 (2）反冲洗滤柱中的滤料时，不要使进水阀门开启过大，应缓慢打开以防滤料冲出柱外。 (3）在过滤实验前，滤层中应保持一定水位，不要把水放空以免过滤实验时测压管中积存空气。 (4）反冲洗时，为了准确地量出砂层厚度一定要在砂面稳定后再测量，并在每一个反冲洗

31、流量下连续测量三次。六、实验结果整理 实验日期：年月日（一）滤料筛分和孔隙度测定实验结果整理表51 滤料筛分记录筛孔留在筛上的砂量通过该筛号的砂量10g滤料堆体积V/m L10g滤料堆体积Ve/mL重量/g重量/g（二）清洁砂层过滤水头损失实验结果整理过滤柱d=100mm, L200m.,横截面积W= _ mL。(1)将过滤时所测流量、测压管水头填入表52中。(2)根据表表52中第5. 9列数据绘出水头损失H与流速v关系曲线。表52 清洁砂层水头损失实验记录（三）滤层反冲洗实验结果整理反冲洗前滤层厚度L0=_cm。(1)按照反冲洗流量变化情况、膨胀后砂层厚度填入表5-3.(2）求出滤层膨胀度。

32、记入表5-3中。表5-3 滤层反冲洗实验记录七、实验结果讨论（1）本实验存在什么问题？如何改进？（2）水头损失与滤速有何关系？（3）反冲洗强度是如何影响滤池冲洗效率的？实验六 离子交换软化除盐实验一、实验目的1加深离子交换基本理论的理解2了解并掌握离子交换设备的操作3熟悉离子交换软化除碱的过程二、实验原理 当含有钙盐及镁盐的水通过装有阳离子交换树脂的交换器时，水中的Ca2+及Mg2+离子便与树脂中的可交换离子（Na+或H+）交换使水中Ca2+、Mg2+含量降低或基本全部去除，这个过程叫做水的软化。树脂失效后要进行再生，即把树脂上吸附的钙、镁离子置换出来，代之以新的可交换离子。钠离子交换用食盐（

33、NaCl）再生、氢离子交换用盐酸（HCI）或硫酸（H2SO4）再生。基本反应式如下： 1钠离子交换： 软化： 再生： 2氢离子交换： 交换 再生； 钠离子交换的最大优点是不出酸性水，但不能脱碱。本实验采用钠离子交换。三、实验设备及仪器1软化装置一套，2酸度计3电导仪4滴定管、架（50ml酸式、碱式各一套）5量筒（10ml、100ml各一个）6烧杯（50、500ml各一个）7容量瓶（50、500ml各一个）8三角烧瓶（250ml 2个）9移液管（50、25ml各一个）四、实验药品1EDTA标准溶液（0.02mol/l）2HCL标准溶液（0.1mol/l）3 酚酞指示剂4甲基橙指示剂5铬黑T指示剂

34、6pH为10的缓冲溶液（氯化铵氨水）（0.05mol/l）五、实验操作步骤1碱度的测定（1）用移液管取水样50ml,注入250ml锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，若水样此时不变红色，则不必用标准盐酸溶液滴定，表示没有OH-及CO32-,仅有HCO3-存在，可省去步骤2直接按步骤3进行。（2）若水样变为红色，用0.1mol/l标准HCH溶液滴定，至颜色刚褪为止，记录标准盐酸溶液的用量，记录在表61中。（3）再加入甲基橙指示剂2滴（4）如水样变黄，用0.1mol/l标准的盐酸溶液滴定，至颜色刚好变为橙色为止，记录盐酸用量。记录在表61中。2、硬度的测定（1）取50ml水样注入250ml锥形瓶中，架蒸

35、馏水50ml.（2）在水样中加入5ml缓冲溶液，并加入2滴铬黑T.（3）用EDTA二钠盐标准溶液滴定，直至溶液由酒红色变为蓝色，记录EDTA二钠盐标准溶液的用量。表61 离子交换软化除碱实验记录编号交换器类别交换速度（mg/L）总硬度（mg/L）碱度（mg/L）碳酸盐硬度（mg/L）非碳酸盐硬度（mg/L）pH1HNa2HNa3HNa4HNa5六、实验数据及结果整理1、碱度计算 总碱度TC(HCL)1000/水样体积T盐酸消耗量(ml)C(HCL)标准盐酸的浓度（mol/l）2.水中钙镁总硬度计算 总硬度V(EDTA)C(EDTA)1000/水样体积C(EDTA)EDTA标准溶液浓度（mol/

36、l）V(EDTA)EDTA标准溶液的体积（ml）七、思考题1本实验钠离子交换运行出水硬度是否小于0.05mol/L？影响出水硬度的因素有哪些?实验七 活性炭吸附实验一、实验目的 1通过实验进一步了解活性炭的吸附工艺及性能，并熟悉整个实验过程的操作。2掌握用“间歇”法、“连续流”法确定活性炭处理污水的设计参数的方法。二实验原理 活性炭吸附是目前国内外应用较多的一种水处理手段。由于活性炭对水中大部分污染物都有较好的吸附作用，因此活性炭吸附应用于水处理时往往具有出水水质稳定，适用于多种污水的优点。活性炭吸附常用来处理某些工业污水，在有些特殊情况下也用于给水处理。比如当给水水源中含有某些不易去除而且含

37、量较少的污染物时；当某些偏远小居住区尚无自来水厂需临时安装一小型自来水生产装置时，往往使用活性炭吸附装置。但由于活性炭的造价较高，再生过程较复杂，所以活性炭吸附的应用尚具有一定的局限性。 活性炭吸附就是利用活性炭的固体表面对水中一种或多种物质的吸附作用，以达到净化水质的目的。活性炭的吸附作用产生于两个方面，一是由于活性炭内部分子在各个方向都受着同等大小的力而在表面的分子则受到不平衡的力，这就使其它分子吸附于其表面上，此为物理吸附；另一个是由于活性炭与被吸附物质之间的化学作用，此为化学吸附。活性炭的吸附是上述二种吸附综合作用的结果。当活性炭在溶液中的吸附速度和解吸速度相等时，即单位时间内活性炭吸

38、附的数量等于解吸的数量时，此时被吸附物质在溶液中的浓度和在活性炭表面的浓度均不再变化，而达到了平衡，此时的动平衡称为活性炭吸附平衡，而此时被吸附物质在溶液中的浓度称为平衡浓度。活性炭的吸附能力以吸附量q表示。 (7-1)式中 q活性炭吸附量，即单位重量的吸附剂所吸附的物质重，g/g； V污水体积，L； C0、C分别为吸附前原水及吸附平衡时污水中的物质浓度，g/L； X被吸附物质重量，g； M活性炭投加量，g； 在温度一定的条件下；活性炭的吸附量随被吸附物质平衡浓度的提高而提高，两者之间的变化曲线称为吸附等温线，通常用费兰德利希经验式加以表达。 （7-2）式中q活供发吸附量，g/g； C被吸附物

39、质平衡浓度g/L； K、h一一是与溶液的温度，pH值以及吸附剂和被吸附物质的性质有关的常数。K、h值求法如下：通过间歇式活性炭吸附实验测得q、C一一相应之值，将式（7-2）取对数后变为下式： （7-3）将q、C相宜值点绘在双对数坐标纸上，所的直线的斜率为截距则为k。由于间歇式静态吸附法处理能力低、设备多，故在工程中多采用连续流活性炭吸附法，即活性炭动态吸附法。采用连续流方式的活性炭层吸附性能可用勃哈特（Bohart）和亚当斯(Adams)所提出的关系式来表达。 式中 t工作时间，h；V流速，m/h；D活性炭层厚度，m；K速度常数，L/mgh；N0吸附容量、即达到饱和时被吸附物质的吸附量，mg/L；C0进水中被吸附物质浓度，mg/L；