化验员培训教程ppt课件.ppt

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1、化验员培训教程,质量检测中心,提纲,1.基本常识2.有效数字的处理3.常用玻璃仪器4.近红外光谱注意事项5.化验室安全6.滴定分析法7.水溶液酸碱中和法8.氧化还原法（碘量法和高锰酸钾法）,第一章 基本常识,一、准确度和误差 1.准确度 系指测得结果与真实值接近的程度。 2.误差 系指测得结果与真实值之差。,二、精密度和偏差 1.精密度 系指在同一实验中，每次测得的结果与它们的平均值接近的程度。 2.偏差 系指测得的结果与平均值之差。,三、误差和偏差 由于“真实值”无法准确知道，因此无法计算误差。在实际工作中，通常是计算偏差（或用平均值代替真实值计算误差，其结果仍然是偏差）。,四、绝对偏差和相

2、对偏差 绝对偏差 = 测得值平均值 相对偏差 = 100%,五、标准偏差和相对标准偏差 1.标准偏差 是反映一组样品测定值的分散性的统计指标。 若设样品的测定值为xi，则其平均值为 ，且有n个测定值，那么标准偏差为：,2.相对标准偏差（RSD）,六 原始记录/保存样品分析检测过程中应填写检验记录，记录应准确、完整、及时。检验记录填写的具体要求：检验记录应字迹清晰、工整，遇有数据或文字写错之处，不得涂改、不准用涂改液，应在写错之处划“-”将原数据或文字划掉，并在其上方填写更正的数据，并签上姓名、日期备查。,检验记录应包括分析图谱及其它记录，应同检验记录附在一起，图谱上应注明品名、批号、项目、日期

3、及操作者的签名。,七、化学试剂等级 1.一级品 即优级纯，又称保证试剂（符号G.R.），我国产品用绿色标签作为标志，这种试剂纯度很高，适用于精密分析，亦可作基准物质用。 2.二级品 即分析纯，又称分析试剂（符号A.R.），我国产品用红色标签作为标志，纯度较一级品略差，适用于多数分析，如配制滴定液，用于鉴别及杂质检查等。 3.三级品 即化学纯，（符号C.P.），我国产品用蓝色标签作为标志，纯度较二级品相差较多，适用于工矿日常生产分析。 4.四级品 即实验试剂（符号L.R.），杂质含量较高，纯度较低，在分析工作常用辅助试剂（如发生或吸收气体，配制洗液等）。,5.基准试剂 它的纯度相当于或高于保证试

4、剂，通常专用作容量分析的基准物质。称取一定量基准试剂稀释至一定体积，一般可直接得到滴定液，不需标定，基准品如标有实际含量，计算时应加以校正。 6.光谱纯试剂（符号S.P.） 杂质用光谱分析法测不出或杂质含量低于某一限度，这种试剂主要用于光谱分析中。 7.色谱纯试剂 用于色谱分析。8.生物试剂 用于某些生物实验中。,八、取样量的准确度 试验中样品与试药等“称量”或“量取”的量，均以阿拉伯数码表示，其精确度可根据数值的有效数位来确定，如称取“0.1g”，系指称取重量可为0.060.14g；称取“2g”，系指称取重量可为1.52.5g；称取“2.0g”，系指称取重量可为1.952.05g；称取“2.

5、00g”，系指称取重量可为1.9952.005g。,九、恒重和空白 1.恒重 除另有规定外，系指样品连续两次干燥或炽灼后的重量差异在0.3mg以下的重量；干燥至恒重的第二次及以后各次称重均应在规定条件下继续干燥1小时后进行；炽灼至恒重的第二次称重应在继续炽灼30分钟后进行。,2.试验中的“空白试验”，系指在不加样品或以等量溶剂替代样液的情况下，按同法操作所得的结果；含量测定中的“并将滴定的结果用空白试验校正”，系指按样品所耗滴定液的量（mL）与空白试验中所耗滴定液量（mL）之差进行计算。,十、 实验室用水,分析化学实验室用水分为三个级别：一级水，二级水和三级水一级水用于有严格要求的分析实验，包

6、括对颗粒有要求的实验，如高效液相色谱用水。一级水可用二级水经过石英设备蒸馏或离子交换混合窗处理后，在0.2纳米微孔滤膜过滤来制取；二级水用于无机痕量分析等实验，如原子吸收光谱用水。二级水可用多次蒸馏或离子交换等制得；三级水用于一般的化学分析实验。三级水可用蒸馏或离子交换制得。,十一、取样方法 样品数目为n，则当n3时，每件取样；当3n300时，按 1取样量随机取样；当n300时，按 1取样量随机取样。,（十二）有关基本概念及公式 物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。 1mol包含的数量为6.02 1023,十三 电子天平,电子天平：以电磁力或电磁力矩平衡原理进行称量的天平。

7、其特点是称量准确可靠、显示快速清晰并且具有自动检测系统、简便的自动校准装置以及超载保护等装置。注意同一实验用同一台天平。 电子天平校准：因存放时间较长，位置移动，环境变化或为获得精确测量，天平在使用前，一般都应进行校准操作。,校准方法：轻按CAL键当显示器出现CAL-时，即松手，显示器就出现CAL-100其中“100”为闪烁码，表示校准砝码需用100g的标准砝码。此时就把准备好“100g”校准砝码放上称盘，显示器即出现“-”等待状态，经较长时间后显示器出现100.000g，拿去校准砝码，显示器应出现0.000g，若出现不是为零，则再清零，再重复以上校准操作。（注意：为了得到准确的校准结果最好重

8、复以上校准操作步骤两次。）,维护与保养 ：将天平置于稳定的工作台上避免振动、气流及阳光照射电子天平。2、在使用前调整水平仪气泡至中间位置。3、 电子天平应按说明书的要求进行预热。4、称量易挥发和具有腐蚀性的物品时，要盛放在密闭的容器中，以免腐蚀和损坏电子天平。5、经常对电子天平进行自校或定期外校，保证其处于最佳状态。6、如果电子天平出现故障应及时检修，不可带“病”工作。7、操作天平不可过载使用以免损坏天平。8、若长期不用电子天平时应暂时收藏为好。,第二章 有效数字的处理,一、有效数字 1.在分析工作中实际能测量到的数字就称为有效数字。所谓能够测量到的是包括最后一位估计的，不确定的数字。我们把通

9、过直读获得的准确数字叫做可靠数据；把通过估读获得的那部分数字叫做存疑数据。把测量结果中能够反映被测量大小的带有一位存疑数字的全部数字叫有效数字。,2.有效数字的位数（1）从第一个非零数字开始到数据的最后一位为止，所有数字的位数之和就是有效数字的位数。比如0.0109为三位有效数字，0.01090为四位有效数字。（2）科学计数法：3.109105,3109为有效数字，后面的10的5次方不是有效数字。（3）对数（比如pH值）的有效数字为小数点后面的全部数字，pH=2.35,有效数字为35。,二、有效数字修约规则 用“四舍六入五成双”规则舍去过多的数字。 即当尾数4时，则舍；尾数6时，则入；尾数等于

10、5时，若5前面为偶数则舍，为奇数时则入。当5后面还有不是零的任何数时，无论5前面是偶或奇皆入。 例如：将下面左边的数字修约为三位有效数字 2.3242.32, 2.3262.33, 2.3252.32, 2.3352.34, 2.325012.33,三、有效数字运算法则 1.在加减法运算中，每数及它们的和或差的有效数字的保留，以小数点后面有效数字位数最少的为标准。在加减法中，因是各数值绝对误差的传递，所以结果的绝对误差必须与各数中绝对误差最大的那个相当。 例如：2.03750.074539.54 = ？ 39.54是小数点后位数最少的，在这三个数据中，它的绝对误差最大，为0.01，所以应以39

11、.54为准，其它两个数字亦要保留小数点后第二位，因此三数计算应为： 2.040.0739.54 = 41.65,2.在乘除法运算中，每数及它们的积或商的有效数字的保留，以每数中有效数字位数最少的为标准。在乘除法中，因是各数值相对误差的传递，所以结果的相对误差必须与各数中相对误差最大的那个相当。 例如：13.920.01121.9723 = ？ 0.0112是三位有效数字，位数最少，它的相对误差最大，所以应以0.0112的位数为准，即： 13.90.01121.97 = 0.307,第三章 常用玻璃仪器及洗涤方法,一、常用玻璃仪器及其用途的注意事项1.烧杯 ：配制溶液、溶解样品等 加热时应置于石

12、棉网上，使其受热均匀，一般不可烧干 ；2.锥形瓶：加热处理试样和容量分析滴定 除有与上相同的要求外，磨口锥形瓶加热时要打开塞，非标准磨口要保持原配塞,3.量筒、量杯： 粗略地量取一定体积的液体用 不能加热，不能在其中配制溶液，不能在烘箱中烘烤，操作时要沿壁加入或倒出溶液,4.容量瓶： 是实验室中用于精确配制一定物质的量浓度的溶液的玻璃或塑胶仪器。容量瓶通常是透明的，但有些用于处理光敏化合物（如硝酸银和维生素A）的容量瓶可能是琥珀色的。,容量瓶使用步骤检查容量瓶是否漏液通过计算求得配制所需物质的量浓度溶液所需的溶质质量，取出该质量的溶质，并在烧杯中加蒸馏水溶解。将该溶液转移至容量瓶里，再用蒸馏水

13、洗涤烧杯，洗涤的液体也需要转移到容量瓶里；逐渐向容量瓶里加水，直到液面刚好触及顶端表示体积的刻度，必要时需要使用胶头滴管以保证准确；塞紧瓶塞，适度摇晃容量瓶以使溶液混合均匀。配制好的溶液转移到保存溶液的试剂瓶中。,容量瓶使用注意事项：（1）不能在容量瓶内进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶内；（2）用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线；（3）容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要将溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所以体积就会不准确；（4）容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响；（5）容量瓶用毕应

14、及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子和瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。,5.滴定管（25 50 100mL）： 容量分析滴定操作；分酸式、碱式 活塞要原配；漏水的不能使用；不能加热；不能长期存放碱液；碱式管不能放氧化性的或与橡皮作用的滴定液,（1）酸式滴定管的玻璃活塞是固定配合该滴定管的，所以不能任意更换。要注意玻塞是否旋转自如，通常是取出活塞，拭干，在活塞两端沿圆周抹一薄层凡士林作润滑剂（或真空活塞油脂），然后将活塞插入，顶紧，旋转几下使凡士林分布均匀（几乎透明）即可，再在活塞尾端套一橡皮圈，使之固定。注意凡士林不要涂得太多，否则易使活塞中的小孔或滴定管下端管尖堵塞。在使用前应试漏。 一

15、般的滴定液均可用酸式滴定管，但因碱性滴定液常使玻塞与玻孔粘合，以至难以转动，故碱性滴定液宜用碱式滴定管。但碱性滴定液只要使用时间不长，用毕后立即用水冲洗，亦可使用酸式滴定管。,（2）碱式滴定管的管端下部连有橡皮管，管内装一玻璃珠控制开关，一般用做碱性滴定液的滴定。其准确度不如酸式滴定管，主要由于橡皮管的弹性会造成液面的变动。具有氧化性的溶液或其他易与橡皮起作用的溶液，如高锰酸钾、碘、硝酸银等不能使用碱式滴定管。在使用前，应检查橡皮管是否破裂或老化及玻璃珠大小是否合适，无渗漏后才可使用。,（3）使用前的准备 a 在装滴定液前，须将滴定管洗净，使水自然沥干（内壁应不挂水珠），先用少量滴定液润洗三次

16、，（每次约510ml），除去残留在管壁和下端管尖内的水，以防装入滴定液被水稀释。 b 滴定液装入滴定管应超过标线刻度零以上，这时滴定管尖端会有气泡，必须排除，否则将造成体积误差。如为酸式滴定管可转动活塞，使溶液的急流逐去气泡；如为碱式滴定管，则可将橡皮管弯曲向上，然后捏开玻珠，气泡即可被溶液排除。 c 最后，再调整溶液的液面至刻度零处，即可进行滴定。,（4）操作注意事项 a 滴定管在装满滴定液后，管外壁的溶液要擦干，以免流下或溶液挥发而使管内溶液降温（在夏季影响尤大）。手持滴定管时，也要避免手心紧握装有溶液部分的管壁，以免手温高于室温（尤其在冬季）而使溶液的体积膨胀（特别是在非水溶液滴定时），

17、造成读数误差。,b 使用酸式滴定管时，应将滴定管固定在滴定管夹上，活塞柄向右，左手从中间向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，无名指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶住活塞柄一端，拇指在上面配合动作。在转动时，中指及食指不要伸直，应该微微弯曲，轻轻向左扣住，这样既容易操作，又可防止把活塞顶出。,c 每次滴定须从刻度零开始，以使每次测定结果能抵消滴定管的刻度误差。d 在装满滴定液后，滴定前“初读”零点，应静置12分钟再读一次，如液面读数无改变，仍为零，才能滴定。滴定时不应太快，每秒钟放出34滴为宜，更不应成液柱流下，尤其在接近计量点时，更应一滴一滴逐滴加入（在计量

18、点前可适当加快些滴定）。滴定至终点后，须等12分钟，使附着在内壁的滴定液流下来以后再读数，如果放出滴定液速度相当慢时，等半分钟后读数亦可，“终读”也至少读两次。,e 滴定管读数可垂直夹在滴定管架上或手持滴定管上端使自由地垂直读取刻度，读数时还应该注意眼睛的位置与液面处在同一水平面上，否则将会引起误差。 读数应该在弯月面下缘最低点，但遇滴定液颜色太深，不能观察下缘时，可以读液面两侧最高点，“初读”与“终读”应用同一标准。,f 滴定管有无色、棕色两种，一般需避光的滴定液（如硝酸银滴定液、碘滴定液、高锰酸钾滴定液、亚硝酸钠滴定液、溴滴定液等），需用棕色滴定管。,6.称量瓶：矮形用作测定干燥失重或在烘

19、箱中烘干基准物；高形用于称量基准物、样品不可盖紧磨口塞烘烤，磨口塞要原配,7.移液管 ： 移液管为精密转移一定体积溶液时用的。 移液管有各种形状，最普通的是中部吹成圆柱形，圆柱形以上及以下为较细的管颈，下部的管颈拉尖，上部的管颈刻有一环状刻度。移液管和吸量管可以精确到0.01mL.注意：不能加热；上端和尖端不可磕破移液管的使用方法：1.使用时，应先将移液管洗净，自然沥干，并用待量取的溶液少许润洗3次。,2.然后以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，将移液管插入样品溶液液面下约1cm，不应伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液过多，也不应伸入太少，以免液面下降后而吸空。这时，左手拿橡皮吸球（一般用60

20、mL洗耳球）轻轻将溶液吸上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管应随容器内液面下降而下降，当液面上升到刻度标线以上约1cm时，迅速用右手食指堵住管口，取出移液管，用滤纸条拭干移液管下端外壁，并使与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到弯月面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出，并使出口尖端接触容器外壁，以除去尖端外残留溶液。,3.再将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。 4.注意，如果移液管未标明“吹”字，则移液管尖端仍残留的一滴液体不

21、可吹出，因为移液管所标定的量出体积并未包括这部分残留溶液 。,8.刻度吸管：准确地移取各种不同量的液体，不能加热；上端和尖端不可磕破（1）.刻度吸管是由上而下（或由下而上）刻有容量数字，下端拉尖的圆形玻璃管。用于量取体积不需要十分准确的溶液。 （2）.刻度吸管有“吹”、“快”两种形式。使用标有“吹”字的刻度吸管时，溶液停止流出后，应将管内剩余的溶液吹出；使用标有“快”字的刻度吸管时，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。,（3）量取时，最好选用略大于量取量的刻度吸管，这样溶液可以不放至尖端，而是放到一定的刻度（读数的方法与移液管相同）。,容量仪器使用的注意事项,1.移液管及刻度吸管一定用橡皮

22、吸球（洗耳球）吸取溶液，不可用嘴吸取。 2.滴定管、容量瓶、移液管及刻度吸管均不可用毛刷或其他粗糙物品擦洗内壁，以免造成内壁划痕，容量不准而损坏。每次用毕应及时用自来水冲洗，再用洗衣粉水洗涤（不能用毛刷刷洗），用自来水冲洗干净，再用纯化水冲洗3次，倒挂，自然沥干，不能在烘箱中烘烤。如,内壁挂水珠，先用自来水冲洗，沥干后，再用重铬酸钾洗液洗涤，用自来水冲洗干净，再用纯化水冲洗3次，倒挂，自然沥干。3.需精密量取5、10、20、25、50ml等整数体积的溶液，应选用相应大小的移液管，不能用两个或多个移液管分取相加的方法来精密量取整数体积的溶液。,4.使用同一移液管量取不同浓度溶液时要充分注意润洗（

23、3次），应先量取较稀的一份，然后量取较浓的。在吸取第一份溶液时，高于标线的距离最好不超过1cm，这样吸取第二份不同浓度的溶液时，可以吸得再高一些润洗管内壁，以消除第一份的影响。 5.容量仪器（滴定管、量瓶、移液管及刻度吸管等）需校正后再使用，以确保测量体积的准确性。,9.试剂瓶：细口瓶、广口瓶、棕色瓶；细口瓶用于存放液体试剂；广口瓶用于装固体试剂；棕色瓶用于存放见光易分解的试剂 不能加热；不能在瓶内配制在操作过程放出大量热量的溶液；磨口塞要保持原配；放碱液的瓶子应使用橡皮塞，以免日久打不开,10. （纳氏）比色管：比色、比浊分析 不可直火加热；非标准磨口塞必须原配；注意保持管壁透明，不可用去污

24、粉刷洗 11.干燥器：保持烘干或灼烧过的物质的干燥；也可干燥少量制备的产品 底部放变色硅胶（蓝色）或其它干燥剂，盖磨口处涂适量凡士林；不可将红热的 物体放入，放入热的物体后要时时开盖以免盖子跳起或冷却后打不开盖子,二、玻璃仪器的洗涤方法,1.洁净剂及其使用范围 最常用的洁净剂有肥皂、合成洗涤剂（如洗衣粉）、洗液（清洁液）、有机溶剂等。 肥皂、合成洗涤剂等一般用于可以用毛刷直接刷洗的仪器，如烧瓶、烧杯、试剂瓶等非计量及非光学要求的玻璃仪器。 肥皂、合成洗涤剂也可用于滴定管、移液管、量瓶等计量玻璃仪器的洗涤，但不能用毛刷刷洗。 洗液多用于不能用毛刷刷洗的玻璃仪器，如滴定管、移液管、量瓶、比色管、玻

25、璃垂熔漏斗、凯氏烧瓶等特殊要求与形状的玻璃仪器；也用于洗涤长久不用的玻璃仪器和毛刷刷不下的污垢。,2.洗液的配制及说明 铬酸清洁液的配制：,制法：称取处方量之重铬酸钾，于干燥研钵中研细，将此细粉加入盛有适量水的玻璃容器内，加热，搅拌使溶解，待冷后，将此玻璃容器放在冷水浴中，缓慢将浓硫酸断续加入，不断搅拌，勿使温度过高，容器内容物颜色渐变深，并注意冷却，直至加完混匀，即得。 说明：（1）硫酸遇水能产生强烈放热反应，故须等重铬酸钾溶液冷却后，再将硫酸缓缓加入，边加边搅拌，不能相反操作，以防发生爆炸。,（2）K2Cr2O7在酸性条件下与还原剂作用，Cr2O72-得到6个电子而被还原成Cr3+:另外，

26、浓硫酸是一个含氧酸，在高浓度时具有氧化作用，加热时作用更为显著。 （4）用清洁液清洁玻璃仪器之前，最好先用水冲洗仪器，洗取大部分有机物，尽可能仪器空干，这样可减少清洁液消耗和避免稀释而降效。,（5）本品可重复使用，但溶液呈绿色Cr(H2O)63+时已失去氧化效力，不可再用，但能更新再用。 更新方法：取废液滤出杂质，不断搅拌缓慢加入高锰酸钾粉末，每升约68g，至反应完毕，溶液呈棕色为止。静置使沉淀，倾取上清液，在160以下加热，使水分蒸发，得浓稠状棕黑色液，放冷，再加入适量浓硫酸，混匀，使析出的重铬酸钾溶解，备用。,（6）硫酸具有腐蚀性，配制时宜小心。 （7）用铬酸清洁液洗涤仪器，是利用其与污物

27、起化学反应的作用，将污物洗去，故要浸泡一定时间，一般放置过夜（根据情况）；有时可加热一下，使有充分作用的机会。,3.洗涤玻璃仪器的方法与要求 （1）一般的玻璃仪器（如烧瓶、烧杯等）：先用自来水冲洗一下，然后用肥皂、洗衣粉用毛刷刷洗，再用自来水清洗，最后用纯化水冲洗3次（应顺壁冲洗并充分震荡，以提高冲洗效果）。 计量玻璃仪器（如滴定管、移液管、量瓶等）：也可用肥皂、洗衣粉的洗涤，但不能用毛刷刷洗。,（2）精密或难洗的玻璃仪器（滴定管、移液管、量瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗等）：先用自来水冲洗后，沥干，再用铬酸清洁液处理一段时间（一般放置过夜），然后用自来水清洗，最后用纯化水冲洗3次。,（3）洗刷仪器

28、时，应首先将手用肥皂洗净，免得手上的油污物沾附在仪器壁上，增加洗刷的困难。 （4）一个洗净的玻璃仪器应该不挂水珠（洗净的仪器倒置时，水流出后器壁不挂水珠）。,三、玻璃仪器的干燥 （1）晾干 不急等用的仪器，可放在仪器架上在无尘处自然干燥。 （2）急等用的仪器可用玻璃仪器气流烘干器干燥（温度在6070为宜）。 （3）计量玻璃仪器应自然沥干，不能在烘箱中烘烤。,四、玻璃仪器的保管 要分门别类存放在试验柜中，要放置稳妥，高的、大的仪器放在里面。需长期保存的磨口仪器要在塞间垫一张纸片，以免日久粘住。,第四章 化验室安全,1.火灾：出现火灾时，要立即切断电源，并使用灭火器材，操作者应先将开启把上的保险销

29、拔下，然后握住喷射软管前端喷嘴部，另一只手将开启压把压下，打开灭火器进行灭火。同时与有关部门联系，请求援助。水是较常用的灭火材料，但化验室起火时，是否用水来灭火要十分慎重，因为有些化学药品比水轻，会浮在水上流动，反而可能扩大火势；有的药品会与水反应发生燃烧甚至爆炸。,2.触电：遇到触电时，首先应该使触电者迅速脱离电源，但不能徒手去拉触电者，以免抢救者遭电击，应迅速用绝缘物切断电源。将触电者抬至空气新鲜处，如情况不严重，能在短时间内自行恢复知觉。若已停止呼吸，应进行人工呼吸同时给氧。,3.割伤：割伤时，若有玻璃碎屑混入伤口的，必须立即取出。将伤口清理干净后，在伤口上涂抹红药水或龙胆紫药水，再用消

30、毒纱布包扎。,4.烫伤或烧伤：如皮肤只出现红痛或红肿，可涂以95%的酒精并浸湿纱布盖于伤处或用冷水止痛；如皮肤起泡，除以上方法外，还可用3%5%的高锰酸钾涂抹并用纱布包扎；如组织破坏，皮肤出现黑色、棕色或白色，需用消毒纱布包裹后去医院治疗。注意不要把烫伤引起的水泡弄破，以防止感染。,5.化学灼伤：化学灼伤时，应立即脱掉衣服，清除皮肤上的化学药品，并用大量干净的水冲洗，再用消除这种有害药品的特种溶剂处理。A 如被碱类灼伤，需立即用大量的水洗涤，然后用醋酸（HAc）溶液（20g/L）冲洗或撒硼酸粉。B 如被酸类灼伤，需立即用大量的水冲洗，然后用NaHCO3的饱和溶液冲洗。,C 如果眼睛受到化学灼伤

31、，最好的方法是立即用洗涤器的水流洗涤，避免水流直射眼球，也不要揉搓眼睛。用大量的细水流冲洗后，如果是碱灼伤，再用20%硼酸溶液淋洗；如果是酸灼伤，则用3%碳酸氢钠溶液淋洗。,第五章 滴定分析法,1.原理 滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。 这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。 将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。 在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。,适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件： （1）反应必须按方程式定量地完成

32、，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。 （2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。 （3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。 （4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。,二、滴定液,滴定液系指已知准确浓度的溶液，它是用来滴定被测物质的。（一）配制 1.直接法 根据所需滴定液的浓度，计算出基准物质的重量。准确称取并溶解后，置于量瓶中稀释至一定的体积。 如配制滴定液的物质很纯（基准物质），且有恒定的分子式，称取时及配制后性质稳定等，可直接配制，根据基准物质的重量和溶液体积，计算溶液的浓度，但在多数情况是不可能的。,2.间接法 根据所需滴定液的浓度

33、，计算并称取一定重量试剂，溶解或稀释成一定体积，并进行标定，计算滴定液的浓度。 有些物质因吸湿性强，不稳定，常不能准确称量，只能先将物质配制近似浓度的溶液，再以基准物质标定，以求得准确浓度。,（二）准确称取一定量的基准物，溶于水后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根据所消耗标定溶液的体积和基准物的质量，计算出待标定溶液的准确浓度。 （三）标定份数系指同一操作者，在同一实验室，用同一测定方法对同一滴定液，在正常和正确的分析操作下进行测定的份数。不得少于3份。 （四）复标 复标系指滴定液经第一人标定后，必须由第二人进行再标定。其标定份数也不得少于3份。,（五）误差限度 1.标定和复标：标定和复标的相

34、对偏差均不得超过0.1%。 2.结果 ：以标定计算所得平均值和复标计算所得平均值为各自测得值，计算二者的相对偏差，不得超过0.15%。否则应重新标定。 3.结果计算： 如果标定与复标结果满足误差限度的要求，则将二者的算术平均值作为结果。 （六）使用期限 滴定液必须规定使用期。除特殊情况另有规定外，一般规定为一到三个月，过期必须复标。出现异常情况必须重新标定。,第六章 水溶液酸碱中和法,一、原理： 以酸（碱）滴定液，滴定被测物质，以指示剂或仪器指示终点，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测药物的含量。 反应式：二、指示剂的变色原理 ：常用的酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，它们在溶液中能或多

35、或少地电离成离子，而且在电离的同时，本身的结构也发生改变，并且呈现不同的颜色。,三、影响指示剂变色范围的因素 1. 温度：温度改变，指示剂的变色范围也随之改变。一般来说，滴定应在室温下进行。如果必须在加热时进行，则对滴定液的标定也应在同样条件下进行。 2.指示剂的用量： 指示剂用量少一些为佳，因为如果溶液中指示剂的浓度小，则在单位体积溶液中HIn为数不多，加入少量滴定液即可使之几乎完全变为In-，因此颜色变化灵敏；反之，指示剂浓度大时，发生同样的颜色变化所需滴定液的量也较多，致使终点时颜色变化不敏锐。,四、滴定程序：由于深色较浅色明显，所以当溶液由浅色变为深色时，肉眼容易辨认出来。例如，以甲基

36、橙为指示剂，用碱滴定酸时，终点颜色的变化是由橙红变黄，它就不及用酸滴定碱时终点颜色的变化由黄变橙红来得明显。所以用甲基橙为指示剂时，滴定的次序通常是用酸滴定碱。同样的，用碱滴定酸时，一般采用酚酞为指示剂，因为终点由无色变为红色比较敏锐。,五、滴定突跃及其意义 1. 滴定突跃与滴定突跃范围 （1）在滴定过程中，pH值的突变称为滴定突跃。 （2）突跃所在的pH范围称为滴定突跃范围。 2.滴定突跃有重要的实际意义 （1）它是我们选择指示剂的依据。凡是变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内的指示剂都可用来指示滴定的终点。 （2）滴定突跃还启示我们，当滴定到接近等当点时，必须小心滴定，以免超过终点，使滴定

37、失败。,六、滴定误差 1.指示剂误差：指示剂颜色的改变（即滴定终点）不是恰好与等当点符合。要减小指示剂误差，指示剂要选择适当，终点的颜色也要掌握好。 2.滴数误差：由于从滴定管滴下的液滴不是很小的，因此滴定不可能恰好在等当点时结束，一般都是超过一些。当然，液滴愈小，超过愈少。因此，当滴定接近终点时，要注意放慢滴定速度，特别是最后几滴，最好是半滴半滴的加，以免超过终点过多。 3.此外，滴定液的浓度、指示剂的用量等，对滴定误差也有影响。,七、注意事项 1.用浓盐酸配制各种不同浓度的滴定液和试液时，应在防毒橱内操作。 2.基准碳酸钠，应在270300干燥至恒重以除去水分和碳酸氢钠，温度不宜过高，以防

38、碳酸钠分解。已干燥好的碳酸钠应避免与空气接触，以防吸潮。 3.以基准碳酸钠标定盐酸或硫酸滴定液，近终点时加热2分钟，为逐去溶液中的二氧化碳。,4.配制氢氧化钠滴定液必须先配成饱和溶液，静置数日，利用碳酸盐在其中溶解度极小而大部除去。 5.中和法在样品溶解后和滴定过程中，不得有三氧化硫、二氧化硫和氨气等存在。 6.要按规定量加入指示液，因指示液本身具有酸性或碱性，能影响指示剂的灵敏度。,八、适用范围,（一）直接滴定 1.酸类：强酸、CKa大于10-8的弱酸、混合酸、多元酸都可用碱滴定液直接滴定。 2.碱类：强碱、CKb大于10-8的弱碱可用酸滴定液直接滴定。 （二）间接滴定 ：有些物质具有酸性或

39、碱性，但难溶于水，这时可先加入准确过量的滴定液，待作用完全后，再用另一滴定液回滴定。,第七章 氧化还原滴定法,第一节 碘量法碘量法分直接和间接两种。直接碘量法的基本反应是间接碘量法的基本反应为,+2价,+1价,直接法中由于I2的氧化能力不强，能被其氧化的物质有限，而且受溶液中H+浓度的影响较大，直接碘量法的应用受到一定的限制。凡能与KI作用定量地析出I2的氧化性物质都可用间接法测定。碘量法一般在中性或弱酸性溶液中及低温（25）下进行滴定。 I2应保存于棕色密闭的容器中。在间接碘量法中，氧化析出的I2必须立即进行滴定，滴定最好在碘量瓶中进行。为了减少I-与空气的接触滴定时不应剧烈摇摆。,淀粉指示

40、剂,碘量法的终点常用淀粉指示剂来确定。在有少量I-存在下， I2与淀粉反应形成蓝色吸附配合物，根据蓝色的出现或消失来指示终点。在室温及少量I-存在下该反应的灵敏度较无I-时高。反应的灵敏度还随溶液温度升高而降低。乙醇及甲醇的存在均降低其灵敏度。,淀粉溶液应用新鲜配制的，若放置过久，则与I2形成的配合物不呈蓝色而呈紫红色。这种紫红色吸附配合物在滴定时褪色慢，终点不敏锐。,硫代硫酸钠,硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）一般都含有少量杂质，如S，Na2SO3等，同时还容易风化、潮解，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，只能先配制成近似浓度的溶液然后再标定。,溶解的CO2、空气中的O2和细菌会造成Na

41、2S2O3的分解，为了赶去水中的CO2和杀死细菌，应用新煮沸并冷却了的蒸馏水，加入少量Na2CO3约（0.02%）使溶液呈微碱性，有时为了避免细菌的作用，加入少量HgI2（10mg/L）。为了避免日光促进Na2S2O3的分解，溶液应该保存在棕色瓶中，放置暗处，经814天再标定。长期保存的溶液，隔12个月标定一次，若发现溶液变浑，应弃去重配。,Na2S2O3的标定,标定Na2S2O3溶液的基准物质有纯铜、纯碘、KIO3、 KBrO3 、K2Cr2O7、K2Fe(CN)6等。以K2Cr2O7为例：析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定：标定时使用的KI要过量，使基准物质反应完全，注意K2Cr2O7

42、、与KI反应速度较慢，应将溶液在暗处放置一定时间（5min），待反应完全后再以Na2S2O3溶液滴定。,在以淀粉作指示剂时，应先以Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色（大部分I2已作用），然后加入淀粉溶液，以Na2S2O3溶液继续滴定至蓝色恰好消失，即为终点。淀粉指示剂若加入太早，则大量的I2与淀粉结合成蓝色物质，这一部分碘就不容易与Na2S2O3反应，因而使滴定发生误差。,碘液的配制,用升华法制得的纯碘，可以直接配制碘标准溶液。但是通常是以市售的纯碘先配制成近似浓度的溶液，然后再进行标定。由于碘几乎不溶于水，但能溶于KI溶液，所以配制溶液时应加入过量KI。碘溶液应避免与橡皮等有机物接触，也要

43、防止见光、遇热，否则浓度将发生变化。标准碘溶液的浓度可以用As2O3（俗名砒霜，剧毒！）作基准物来标定。碘量瓶为碘量法测定中专用的一种锥形瓶，在锥形瓶口上使用磨口塞子，并且加一水封槽，用于碘量分析，也可用作其他挥发性物质的反应容器。,碘液的标定,As2O3（难溶于水，但易溶于碱性溶液中，生成亚砷酸盐，后者和碘反应，注意反应应在微碱性溶液中进行。,例 ：硫化钠总还原能力的测定在弱酸性溶液中，I2能氧化H2S：这是用直接碘量法测定硫化物。为了防止S2-在酸性条件下生成H2S而损失，在测定时应用移液管加硫化钠试液于过量酸性碘溶液中，反应完毕后，再用Na2S2O3标准溶液滴定多余的碘。硫化钠中常含有N

44、a2SO3及Na2S2O3等还原性物质，它们也能与I2作用，因此测定结果实际上是硫化钠的总还原能力。,例：硫酸铜中铜的测定二价铜盐与I-的反应如下：析出的碘用用Na2S2O3标准溶液滴定，就可计算出铜的含量。上述反应是可逆的，为了促使反应实际上趋于完全，必须加入过量的KI，由于CuI沉淀强烈地吸附I2，会使结果偏低。如果加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN沉淀：则不仅可以释放出被CuI吸附的I2，而且反应时再生出来的I-可与未作用的Cu2+反应。,第二节 高锰酸钾法,高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂。在强酸性溶液中，它能与还原剂作用获得5个电子，还原为Mn2+；在中性或碱性溶

45、液中，获得三个电子，还原为MnO2:由此可见，高锰酸钾法既可在酸性条件下使用，也可在中性或碱性条件下使用。由于KMnO4在强酸性溶液中具有更强的氧化能力，因此一般都在酸性条件下使用。,高锰酸钾标准溶液为了配制较稳定的KMnO4溶液，可称取稍多于理论量的KMnO4固体，溶于一定量的蒸馏水中，加热煮沸，冷却后贮于棕色瓶中，于暗处放置数天，使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化。然后滤除去析出的MnO2沉淀，再进行标定。使用经久放置后的KMnO4溶液时应重新标定其浓度。KMnO4溶液可用还原剂作基准物来标定，其中草酸钠不含结晶水，容易提纯是最常用的基准物质。为了使此反应能定量地较迅速地进行，应注意下述

46、滴定 条件。,（1）温度 在室温下此反应的速度缓慢，因此应将溶液加热至7585；但温度不宜过高，否则在酸性溶液中会使部分H2C2O4发生分解；（2）酸度 溶液保持足够的酸度，一般在开始滴定时，溶液的酸度约为0.51mol/L。酸度不够时往往容易生成MnO2沉淀；酸度过高又会促使H2C2O4分解；（3）滴定速度 由于MnO4-与C2O42-的反应是自动催化反应，滴定开始时，加入的第一滴KMnO4红色溶液褪色很慢，所以开始滴定时滴定速度要慢些，在KMnO4红色没有褪去以前，不要加入第二滴。等几滴KMnO4溶液已起作用后，滴定速度可以稍快些，但不能让KMnO4溶液像流水似的流下去，否则加入的KMnO

47、4溶液来不及与C2O42-反应，即在热的酸性溶液中发生分解。KMnO4法滴定终点是不太稳定的，这是由于空气中还原性气体及尘埃等杂质落入溶液中使KMnO4缓慢分解，而使粉红色消失，所以经过半分钟不退色既可认为终点已到。,例 钙的测定某些金属离子能与C2O42-的生成难溶草酸盐沉淀，如果将生成的草酸盐沉淀溶于酸中，然后用KMnO4标准溶液来滴定C2O42-，就可间接测定这些金属离子，以钙离子为例说明。在沉淀Ca2+时，为了获得颗粒较大的晶形沉淀，并保证Ca2+与C2O42-有1:1的关系，必须选择适当的沉淀条件。通常是在Ca2+的试液中先加盐酸酸化，再加入（NH4）2C2O4。由于C2O42-在酸性溶液中大部分以HC2O4-形式存在 ， C2O42-的浓度很小，此时即使Ca2+的浓度很大，也不会生成CaC2O4沉淀。将加入（NH4）2C2O4的溶液滴加稀氨水。由于酸逐渐被中和， C2O42-浓度缓慢增加，就可以生成粗颗粒结晶的CaC2O4沉淀。最后控制溶液的pH在3.54.5之间（甲基橙显黄色）并继续保温约30min使沉淀陈化。这样不仅可以避免Ca(OH)2或(CaOH)2 C2O4沉淀的生成，使得CaC2O4沉淀又便于过滤和洗涤。放置冷却后，过滤、洗涤，将CaC2O4溶于稀硫酸中，即可用KMnO4标准溶液滴定热溶液中与Ca2+定量结合的C2O42-。,谢谢！,