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1、实际气体与理想气体,实际气体分子间距很大，分子间引力很小存在状态几乎与化学组成无关理想气体是一种假设的气体模型分子本身只是一个几何点，不占有体积；分子间完全没有作用力压力不太高、温度不太低时，实际气体的存在状态接近于理想气体,理想气体状态方程,反映气体的体积、压力、温度和物质的量之间的关系pV=nRTp气体压力，SI单位为Pa（帕）V气体体积，m3（立方米）n气体物质的量，mol（摩）T气体的热力学温度，K（开） T=t()+273.15R摩尔气体常数，又称气体常数。R可由实验测定，其值与气体种类无关，但单位不同时数值不同。SI单位系中R=8.314 Jmol-1K-1,复习：物质的量,表示含
2、有一定数目的微观粒子的集合体1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023个1mol物质的质量叫做摩尔质量（M）物质的量=物质的质量/该物质的摩尔质量n=m/M,气体分压定律,混合气体中，每种气体总是均匀充满容器，对容器内壁的压力如同它单独存在于容器中那样各组分气体占有与混合气体相同体积时所产生的压力称为分压力（pi）道尔顿分压定律：混合气体的总压等于各组分气体的分压之和p=p1+p2+pn,气体分压定律,ni：混合气体中气体i的 物质的量pi：气体i的分压,例题,在25用排水法收集氢气，总压为98.6kPa（25时水的饱和蒸气压为3.17kPa），体积为2.5010-3m3。求：（1）收集到的气体中氢气的分压是多少？（2）收集到的氢气的质量是多少？,分体积规则,当组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在时所占有的体积称为分体积混合气体的总体积等于各组分气体的分体积之和,V总=V1+V2+Vn,分体积规则,ni：混合气体中气体i的 物质的量Vi：气体i的分体积,体积分数,对于某种组成确定的混合气体，某一温度和压力下，定义对于同一种混合气体，若已知其总体积V和总压p，则有,理想气体状态方程小结,V=nRTp总=p1+p2+pn V总=V1+V2+Vn本章重点记住理想气体状态方程的表达式会计算气体分压,
