沪教版化学中考总复习知识点精讲 课件汇总 (含中考化学所有考点).ppt

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2、,考点3空气组成的测定,红磷,减小,第1课时 考点聚焦,测定结果偏小的原因有： 红磷量不足。红磷要过量，以保证密闭广口瓶内氧气全部被消耗。 装置漏气。装置气密性要好，如果装置漏气，会因进入空气而使瓶内、外气压相差不大，从而水进入量少或根本就不进入，造成实验失败。 红磷燃烧结束，立即打开止水夹。因为该反应放热，会使瓶内剩余气体受热膨胀，气压增大，影响水的进入量。如果等到广口瓶内白烟散尽，温度降到室温，再打开止水夹，效果较好。 测定结果偏大的原因有：点燃燃烧匙内的红磷后，没有立即塞紧瓶塞。伸入瓶内时动作要迅速，塞紧瓶塞，以免红磷燃烧放热，使瓶内空气膨胀逸出。,第1课时 归类示例,类型一物质的变化,

3、例12017广安 下列成语包含有化学变化的是 （ ） A刻舟求剑 B百炼成钢 C风吹草动 D量体裁衣,命题角度：根据生活、生产实际来判断两种变化。,B,解析 炼钢是降低生铁中的含碳量，将其转化为气体而除去，属于化学变化。,方法点拨中考化学中考查化学变化和物理变化时有一种重要的考查方法，即考查古诗词或成语，判断时要抓住其核心：有没有新物质生成。,第1课时 归类示例,C,第1课时 归类示例,解析 从图分析可知选项A是干冰的升华，B是蔗糖的溶解，C是炸药的爆炸，D是钢水的凝固。在这些变化过程中只有炸药爆炸时有新物质生成，属于化学变化；其余均是物质的状态发生的变化，属于物理变化。,第1课时 归类示例,

4、类型二物质的性质,例2 下列物质的性质中属于化学性质的是 () A导电性 B可燃性 C延展性 D挥发性,命题角度：区分物质的性质以及性质与变化之间的区别。,解析 可燃性属于物质的化学性质。,B,方法点拨物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如物质燃烧时就可表现出物质具有可燃性这一化学性质。我们初中化学主要研究的物质的化学性质有可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性等。,第1课时 归类示例,变式题 阅读以下内容回答相应问题。 水是一种无色透明的液体，4 时密度为1 g/mL；标准大气压下，水的沸点为100 ；水是最常用的一种溶剂；通电时水能分解为氧气和氢气；水与金属钠反应，生成氢氧化钠

5、和氢气；标准大气压下，水在0 能结成冰；标准大气压下,高于0 时，冰雪融化成液体水；水是生命之源，人类的活动不可缺少。 以上材料中属于描述物质物理性质的有_(填写序号，下同)，化学性质的有_，物理变化的有_，化学变化的有_。,第1课时 归类示例,解析 性质是物质具有的属性，变化是一个动态过程。完成这类试题时先将属于性质和变化方面的描述找出来，然后再在性质中区分物理性质和化学性质或在变化中区分物理变化和化学变化。,第1课时 归类示例,类型三空气组成的测定,命题角度：根据燃烧时密闭容器内的压强来分析和测定氧气含量。,第1课时 归类示例,（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：_。 （2）待红磷熄灭

6、并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升至约1刻度处。由此可知氧气约占空气体积的_。 （3）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是_，该气体_(填“支持”或“不支持”)燃烧。,氮气,不支持,第1课时 归类示例,解析 红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，进入瓶内水的体积即是参加反应的氧气的体积。红磷熄灭后，剩下的气体主要是不能支持燃烧的氮气。,方法点拨 考查测定空气中氧气含量的实验装置很多，但其原理只有一种：利用物质将氧气耗尽，且不产生其他气体，使得瓶内压强减小，从而测出氧气的含量。,第1课时 归类示例,(1)一段时间后，可观察到的现象是_。 (2)“金属梯”的每一步上都放置一

7、小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放一大颗白磷相比，优点是_。,第1课时 归类示例,梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在,尽可能完全地消耗试管内的氧气,白磷像“上楼,倒置试管的上部出现白烟。试管内的水位上升到一,定位置后恒定不动,解析 (1)白磷易燃，当用放大镜会聚6 V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上时，白磷受热后被点燃，会燃烧起来产生大量的白烟，同时放出大量的热，将上一层的白磷引燃，如此直到试管中没有氧气后白磷不再燃烧，此过程中在氧气减少的同时管内的压强减小，大气压将水槽中的水压入试管之中。(2)若在只靠近水面的一步“金属梯”处放一大颗白磷，燃烧后管内的压强小了，水

8、面上升将其浸没而熄灭，但此时氧气可能还没有完全消耗，则不能确定出空气的组成，分层放一小块会使燃烧更充分，氧气可被慢慢消耗完全。,第1课时 归类示例,第2课时学习和研究化学的方法,第课时 学习和研究化学的方法,第2课时 考点聚焦,考点1药品的取用,手接触药品,鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,尝任何药品的味道,1,2,盖满试管底部,第2课时 考点聚焦,第2课时 考点聚焦,第2课时 考点聚焦,考点2物质的加热,焰心,外焰,内焰,第2课时 考点聚焦,试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。,注意 酒精灯使用时绝对禁止：向燃着的酒精灯中添加酒精；用一只酒精

9、灯去点燃另一只酒精灯；用嘴吹灭酒精灯火焰，否则会引燃灯内酒精而着火。,第2课时 考点聚焦,考点3物质的称量,注意 (1)托盘天平的精确度是0.1 g。 (2)氢氧化钠等易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。 (3)砝码的夹取、游码的移动必须用镊子。,左,右,下,上,有气泡产生,形成一段水柱,形成水柱,且不下降,第2课时 考点聚焦,考点4仪器连接、检查装置的气密性,第2课时 考点聚焦,考点5浓酸、浓碱的使用,第2课时 考点聚焦,考点6过滤和蒸发,(1)过滤：把不溶于液体的_物质跟液体分离的方法叫做过滤。过滤使用的仪器：_、_、_、铁架台。操作要点：过滤时必须做到“一贴”(_ _)、“二低”(_，_)

10、、“三靠”(_，_，_)。 玻璃棒的作用：_。,固态,漏斗,玻璃棒,烧杯,滤纸紧贴,漏斗内壁,滤纸低于漏斗边缘,液体液面,低于滤纸边缘,烧杯紧靠玻璃棒的中上部,玻璃棒下端紧靠三层滤纸的一侧,漏斗下端轻靠烧杯内壁,引流,第2课时 考点聚焦,注意 一贴： 滤纸的折叠角度必须符合漏斗的角度，并用水润湿滤纸的四周，使它紧贴在漏斗的内壁，滤纸与漏斗壁间不要留有气泡，否则会影响过滤速度。 二低：滤纸的边缘略低于漏斗的边缘；过滤液体的液面略低于滤纸的边缘，以防止液体从滤纸与漏斗壁间渗出，影响过滤效果。,第2课时 考点聚焦,三靠：漏斗下端管口要和盛滤液的烧杯内壁相靠，使滤液能沿着烧杯内壁流下，不会向四周飞溅，

11、而且提高了过滤的速度；倾倒液体时要用玻璃棒的末端和滤纸的三层部分相靠，以免弄破滤纸；倾倒液体的烧杯尖嘴要和玻璃棒相靠，使液体沿玻璃棒流入过滤器。 若被过滤液体较浑浊，应静置片刻后，先过滤上层清液；过滤后若仍浑浊，可再过滤一次。经两次过滤后的液体仍然浑浊时，应检查原因，如：仪器不干净、液面高于滤纸边缘、滤纸破损等。,第2课时 考点聚焦,(2)蒸发：给液体加热，使水蒸发，得到溶于水的固体物质。 使用的仪器：_、_、_、铁架台。 玻璃棒的作用：_，使液体均匀受热。 蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌；出现_量固体时，停止加热并利用余热蒸干(或进行_加热)；加热后的蒸发皿应用_夹持放在有石棉网的实验台上，防止

12、烫坏实验台。,蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,搅拌,较多,间隙,坩埚钳,第2课时 考点聚焦,考点7仪器的洗涤,聚成水滴,成股流下,第2课时 归类示例,类型一药品的取用,命题角度：考查固体和液体药品的取用、滴加等。,A、D,第2课时 归类示例,解析 取用颗粒状或块状固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，缓慢地滑到试管底部；滴管滴加液体时，不可将滴管伸到试管中。,方法点拨固体药品主要掌握颗粒状和粉末状药品的取用方法，液体取用主要掌握滴管的使用。,第2课时 归类示例,类型二物质的加热,命题角度：考查加热仪器和加热方式。,a,f,c,第2课时 归类示例,解析 酒精灯用于加热，作热源；胶头滴管只能用于吸取或滴

13、加少量液体；能直接加热的只能是试管。,方法点拨能提供热源的主要是酒精灯和酒精喷灯；能用于加热的玻璃仪器主要是试管和烧杯，但烧杯不能直接加热，需要和石棉网配套使用。,第2课时 归类示例,类型三物质的称量,命题角度：硬水的软化和鉴别方法。,B,第2课时 归类示例,方法点拨 天平称量时应“左物右码”，当平衡时，砝码和游码总和为物体质量。如果放反，则应用砝码质量减去游码质量。,解析 天平的读数是天平使用的一个重点，当天平平衡时，砝码和游码所示质量之和就是被称物体质量，因此所称氧化铜的质量5 g2.7 g7.7 g。,第2课时 归类示例,类型四检查装置的气密性,命题角度：考查含长颈漏斗的装置的气密性检查

14、方法。,A,第2课时 归类示例,方法点拨 检查装置气密性主要是利用装置的压强变化来进行测定，题中一般会有两种考查方式：推和拉，如果是推动活塞，则长颈漏斗内有液面上升。,解析 拉动活塞时，瓶内压强减小，外界空气从长颈漏斗中进入，故有气泡产生。,例5化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中没有错误的是 () A将氢氧化钠放在托盘天平的左盘的纸上称量 B稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液 C浓硫酸不慎沾在手上，立即涂上大量的烧碱溶液 D稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌,第2课时 归类示例,类型五浓酸、浓碱的使用,命题角度：考查浓酸、浓碱

15、的处理方式。,B,第2课时 归类示例,方法点拨 浓酸和浓碱都具有强腐蚀性，所以称量时不能放在纸上称量；如果酸液或碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上小苏打或硼酸溶液。,解析 氢氧化钠固体易潮解，应放在玻璃器皿中称量；烧碱溶液有腐蚀性；浓硫酸的密度比水大，稀释过程会放出大量的热，正确的稀释方法应是将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。故A、C、D错。,解析 过滤用到的仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯和铁架台，实验过程不用加热，用不到酒精灯。,第2课时 归类示例,类型六过滤和蒸发,命题角度：考查过滤和蒸发的基本操作。,A,方法点拨 过滤时所用的玻璃仪器及过滤的基本要领“一贴、二低、三靠

16、”一定要掌握。,第2课时 归类示例,解析 选项A、B漏斗下端尖嘴部分没有与烧杯内壁接触，选项C玻璃棒位置放反。,D,第3课时性质活泼的氧气第4课时奇妙的二氧化碳第5课时自然界中的水,第2章身边的化学物质,第2章身边的化学物质,第3课时性质活泼的氧气,第3课时性质活泼的氧气,1物理性质：通常状况下，是_色_气味的_，_溶于水，密度比空气略_， 液态或固态时颜色变为_色。 2化学性质： 氧气是一种化学性质_的气体。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁等物质反应，同时放出热量。,第3课时 考点聚焦,考点1 氧气的性质,无,气体,不易,无,大,淡蓝,比较活泼,第3课时 考点聚焦,氧气与几种常见物质的反应比

17、较,白光,澄清,石灰水,蓝紫色,有刺激性气味,第3课时 考点聚焦,注意 可燃物在氧气和空气中燃烧时，一般为气体燃烧时有火焰，固体燃烧会发光。 生成物为液体时为雾，固体时为烟。 在氧气中燃烧的反应现象更加剧烈，火焰的颜色更深，如硫在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时为蓝紫色。 现象与结论要分清，如镁在氧气中燃烧时，生成白色粉末是现象，而生成氧化镁是结论。,第3课时 考点聚焦,考点2 氧气的实验室制法,1实验室制法,第3课时 考点聚焦,2实验步骤,若选用高锰酸钾分解的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤可以概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”这7个字，可用谐音记忆：“茶”“庄”“定

18、”“点”“收”“利”“息”。,若选用过氧化氢分解的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤为：连接仪器，检查装置的气密性，加入药品，收集，检验，验满，存放。,第3课时 考点聚焦,3实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项,气密性检查,外焰,略向下,平铺,只稍伸出橡皮塞,(6)用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞_，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 (7)加热时，先_使试管均匀受热，然后集中在试管底部加热。 (8)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶中液面下降至瓶口、集气瓶口外侧有大气泡冒出时，证明已满。用排水法收集完毕，应先将_移出水面，再_。防

19、止水进入试管中，使试管炸裂。 (9)收集完氧气的集气瓶，应盖上玻璃片_。,第3课时 考点聚焦,一团棉花,移动酒精灯,导管,熄灭酒精灯,正放,第3课时 考点聚焦,考点3工业制法分离液态空气,沸点,利用液态氮、液态氧的_不同，用分离液态空气的方法制取氧气。,注意 氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。,第3课时 归类示例,类型一氧气的性质,例1下列物质在氧气中燃烧，能观察到“火星四射”的是 () A氢气B木炭 C铁丝 D硫,命题角度：考查氧气与其他物质反应时的现象。,C,第3课时 归类示例,解析 氧气是能支持很多可燃物燃烧的物质，铁丝在其中燃烧时会有“火星四射”的现象。,方法点拨

20、 物质跟氧气反应的特征现象需要记牢，如铁丝燃烧时的“火星四射”；红磷燃烧时的“产生大量白烟”；硫燃烧时的“蓝紫色火焰”；木炭燃烧时的“发出白光、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”等。,变式题 下列实验现象描述错误的是 () A铁丝在氧气中燃烧火星四射 B硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C红磷在氧气中燃烧产生白雾 D木炭在氧气中燃烧时发出白光,第3课时 归类示例,C,解析 红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，而不是白雾；固体小颗粒飘浮于空气中形成的是烟，小液滴飘浮于空气中形成的是雾。,第3课时 归类示例,类型二氧气的实验室制法,命题角度：考查氧气制取的装置选择。,第3课时 归类示例,可以控制反应的速

21、率,气体的溶解性和密度,气体与水和空气成分是否反应,a,是否有氧气输出(或者观察输出氧气的速率或,观察,增加氧气的湿度等合理答案即可),第3课时 归类示例,解析 (1)A装置图中有酒精灯，说明反应物发生反应需要在加热条件下才能进行，则选用的药品应该是高锰酸钾；(2)B、C装置比较后可以发现C可以控制液体的加入速率，进而可以控制反应的速率；(4)若从 b端进入气体，气体将会把瓶中的水压入出气的a端，然后进入病人鼻孔，易造成病人呛水，当从a端进气时，我们可根据有无气体输出和气泡的快慢看出气流的速率。,方法点拨收集气体的方法主要有排水法要考虑气体是否与水反应，能否溶解于水中；向上排空气法要考虑密度是

22、否比空气密度大，能否与空气中的物质发生反应；向下排空气法要考虑密度是否比空气密度小，能否与空气中的物质发生反应。,第3课时 归类示例,第3课时 归类示例,(1)图中仪器A的名称是_。 (2)某同学用高锰酸钾制取，并用排空气法收集一瓶氧气，应选择图中的仪器(填序号) _，其化学方程式为_；若要验证瓶中氧气已集满，其具体操作和现象为_。 (3)若用环保节能的反应原理制取并收集一瓶较为纯净的O2，可选择图中的仪器_(填序号，只选一组)。,长颈漏斗,用带火星(或燃烧),的木条放在瓶口，若火星复燃(或燃烧更旺)则表明氧气已,集满,第3课时 归类示例,解析 (1)图中所有仪器都是我们应该认识的，其中A的名

23、称是长颈漏斗，我们要把它与漏斗加以区别。 (2) 用高锰酸钾制取氧气应该用组成发生装置，用组成向上排空气法收集氧气；检验氧气是否集满用带火星的木条放置于瓶口，观察是否复燃。 (3)环保的方法原理是过氧化氢的催化分解，这时的发生装置由组成，收集一瓶较为纯净的O2应该用组成排水集气法。,第3课时 归类示例,类型三工业制法分离液态空气,命题角度：考查工业制氧气的原理。,例3 工业制氧气的原理是_，其方法是将空气加压降温成液态空气，然后略微升温，其中先逸出的是_。(已知氧气的沸点是183 ，氮气的沸点是196 ),氮气,分离液态空气,解析工业制氧气的方法是将空气加压降温成液态空气，再蒸馏(即分离液态空

24、气)，这是利用了组成物质的各种物质的沸点不同，沸点低的先逸出。,方法点拨蒸发分离液态空气是因为空气属于混合物，其组成成分的熔、沸点都不变，与石油的分馏原理相似。,第4课时 奇妙的二氧化碳,第4课时 奇妙的二氧化碳,第4课时 考点聚焦,考点1碳的循环,氧气,二氧化碳,注意 CO2 不是空气污染物。CO2会参与大气中的碳循环，是氧气的间接来源。虽然由于CO2的增多，会导致“温室效应”，但只是影响环境，不能算污染。,第4课时 考点聚焦,考点2二氧化碳的性质,无,干冰,无,大,不燃烧,燃烧,第4课时 考点聚焦,考点3二氧化碳的制取,注意 使用长颈漏斗时，必须将长颈漏斗的下端管口插到液面下，形成“液封”

25、，以防气体逸出。,图41,第4课时 考点聚焦,(3)收集方法： _。 (4)检验方法：把气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳气体。 (5)验满方法：将燃着的木条平置在_，若使之_，证明已收集满了。,向上排空气法,瓶口,熄灭,2工业制法：,例1有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机”，诗中所赞美的气体是 ()A氧气 B二氧化碳C氮气 D稀有气体,第4课时 归类示例,类型一碳的循环,命题角度：二氧化碳在自然界中的实际应用。,B,第4课时 归类示例,解析 二氧化碳常用于灭火，其固体(干冰)可用于人

26、工降雨和营造舞台云雾缭绕的仙境，并参与光合作用，制造有机物和放出氧气。取用颗粒状或块状固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，缓慢地滑到试管底部；滴管滴加液体时，不可将滴管伸到试管中。,方法点拨 二氧化碳与水在光照和叶绿素的条件下会发生光合作用，产生葡萄糖和氧气。,第4课时 归类示例,变式题 用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能 () A促进植物的呼吸作用 B加速植物的光合作用 C增加植物生长所需的微量元素 D代替碳酸氢铵等作氮肥施用,解析 二氧化碳浓度增加可促进光合作用的进行。,B,第4课时 归类示例,类型二二氧化碳的性质,命题角度：二氧化碳与水、澄清石灰水反

27、应。,CO 可作燃料(合理答案均可),D,CO2,(合理答案均可),第4课时 归类示例,解析 本题考查了碳和部分碳的化合物间的转化关系，进一步熟悉化学用语的使用。,方法点拨 碳和碳的化合物之间的反应较多，但它们都跟二氧化碳有关。或有二氧化碳生成，或有二氧化碳参与反应，找出它们之间的联系对于记忆二氧化碳的性质很有帮助。,第4课时 归类示例,变式题 下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是 () A二氧化碳用作灭火剂 B干冰能用于人工降雨 C二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 D二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量,解析 灭火利用了二氧化碳不能燃烧的化学性质；制取汽水时二氧化碳加压溶解

28、时会与水发生反应生成碳酸；光合作用的反应中二氧化碳是反应物之一。,B,第4课时 归类示例,类型三二氧化碳的制取,命题角度：制取二氧化碳的反应原理、发生和收集装置。,试管,酒精灯,第4课时 归类示例,方法点拨 二氧化碳能溶解于水中(通常11进行溶解)，所以二氧化碳一般不用排水法收集，但二氧化碳用排水法也可进行收集，收集的气体较为纯净。,解析 二氧化碳的密度大约是空气密度的1.2倍，比空气大，所以常用向上排空气法即装置图D收集。反应原理为碳酸钙与稀盐酸反应，有二氧化碳气体产生。,(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是_；用该装置收集的气体所具有的物理性质是_，制取二氧化

29、碳气体时发生反应的化学方程式为_。,D,气体的密度大于空气的密度且不与空气成分反应,第4课时 归类示例,酒精灯,长颈漏斗,(2)对于标签已经脱落的甲、乙两瓶试剂，小王把标签1和标签2分别正确贴好，标签1应贴在_瓶上(填“甲”或“乙”)。 (3)用D装置收集某种气体时，如何判断气体已收集满？_。 (4)实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是_，可以选用的收集装置是_；若要验证它，还缺少的一种试剂是_。,第4课时 归类示例,解析 存放药品的要求是固体放于广口瓶中，液体放于细口瓶中，石灰石是固体应该存放于广口瓶甲中；(3)用排水法收集气体时，当瓶口向外冒气泡时表明瓶中的水已经排尽，也就是气体已经集满

30、。,甲,当有气泡往外冒时即可证明气体已集满,A或B,E,石灰水,第5课时 自然界中的水,第5课时 自然界中的水,第5课时 考点聚焦,考点1水的物理性质,纯水是无色、无气味的液体，在101 kPa下，水的凝固点是0 ，沸点是100 。水在4 时密度最大，为_。水结冰时，体积会膨胀。,1 g/cm3,注意 饮水最好别饮用纯水，因为纯水中不含矿物质，而人体正常的生理代谢需要微量的矿物质帮助。,辨析 矿泉水、雨水、蒸馏水 矿泉水、雨水不是纯水，是混合物；而蒸馏水是纯水，几乎不含杂质，是纯净物。,第5课时 考点聚焦,考点2电解水的实验,氧气,氢气,注意 接电源负极的一端产生的是氢气，接电源正极的一端产生

31、的是氧气，其体积比约是21。即正氧负氢，氢二氧一。 做水的电解实验时，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是增强水的导电性。,第5课时 考点聚焦,考点3水的净化方法,过滤,吸附,煮沸,少,多,第5课时 考点聚焦,考点4 保护水资源,第5课时 归类示例,类型一水的物理性质,命题角度：考查水的三态变化。,D,解析 “热冰”仍然是冰，但“热冰”不是由于温度的变化使水结成的冰，而是在电场作用下形成的，该变化的过程是物质的状态发生了改变，构成物质的微粒没有发生任何变化。从图片可知分子由无序转化为了有序，间隔也发生了变化。,第5课时 归类示例,方法点拨水的三态变化属于物理变化，改变的是水分子的运动

32、速率和水分子间隔，水分子本身不变，但需要注意的有两点：水结冰时体积增大，从微观角度分析是因为水分子间距离变大的缘故，与其他物质的凝固不同；水是生活中最常见的物质，考查中会涉及一些新名词，如热冰、超临界水、小分子团水等，其实质仍然是水，不要受试题干扰信息的影响。,第5课时 归类示例,变式题 超临界水是常态水在温度超过374 、压强超过2.21107 Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质。在密闭条件下，超临界水可以任意比溶解O2等，通过氧化反应，在较短时间内以高于90%的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法错误的是 () A常态水形成超临界水的过程是化学变化 B超临界水向固

33、体内部的细孔中渗透能力极强 C利用超临界水技术治理塑料的污染具有广泛的应用前景 D超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高,A,解析 超临界水是常态水在温度超过374 、压强超过2.21107 Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质，在这一变化过程中没有生成其他物质，属于物理变化；超临界水的形成要求是高温高压，所以处理废塑料时，对存放的容器要求也就相应较高。,第5课时 归类示例,第5课时 归类示例,类型二电解水的实验,命题角度：通过电解实验考查实验现象、结论、误差分析等。,D,第5课时 归类示例,解析 电解水时，正极产生氧气；负极产生氢气，氧气和氢气的体积比是12

34、；电解水的过程是化学变化，分子种类在反应前后发生改变。,方法点拨题目通常给出电解水的装置图。解题时要仔细观察图形，要知道电源的正极产生氧气，电源的负极产生氢气，两支试管中生成的气体谁多谁少，然后根据“正氧负氢、氢二氧一”来解答。电解水实验把宏观和微观联系起来了，通过实验可以推断物质的组成。,第5课时 归类示例,21,水由氢、氧两种元素组成(1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子、水分子中氢、氧两种元素的原子个数比为21等其他合理答案均可),第5课时 归类示例,解析 我们学习了电解水实验之后，知道电解水时产生的氢气体积是氧气体积的两倍，从图中也可看出a管中气体的体积是b管中气体体积的两倍；电解实

35、验是为了证明水是由氢、氧元素组成的这一结论。,第5课时 归类示例,类型三水的净化,命题角度：考查净化水的方法及顺序。,例3净化水的方法有：过滤；加明矾吸附沉降；蒸馏；消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 () AB C D,C,解析 生活用水并不需要蒸馏水，所以操作中无需蒸馏这一操作，先排除，再进行排序。,第5课时 归类示例,方法点拨 天然水的人工净化：在净化水的过程中我们应该考虑操作的简便性，净化效果的最大化等方面。生活用自来水的获取方法，通常先在取出的天然水中加入明矾进行吸附沉降，再用过滤的方法将原有的不溶性物质和新产生的不溶性物质一起除去，最后进行消毒

36、后送出水厂。此过程涉及消毒或杀菌的共有三处(见教材P51)：沙滤池过滤后需要用氯气或其他消毒剂；饮用水中再通入一定量的杀菌消毒剂；居民生活饮用水还需要煮沸杀菌，防止水的二次污染。,第5课时 归类示例,D,解析 简易净水过程中小卵石、石英砂主要起到过滤作用，除去水中的不溶性杂质，在这里活性炭有过滤作用，但主要还是起吸附作用；经过以上过滤和吸附之后所得到的水中仍有许多可溶性的钙或镁的化合物，所以不是软水，更不是纯净水。,例4水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”的描述错误的是 () A地球上水的总量多，淡水少 B我国水资源总量多，人均水量少 C“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方

37、水的储量少 D生活中接触的纯净水多，水溶液少,第5课时 归类示例,类型四保护水资源,命题角度：考查水资源保护和水污染。,D,第5课时 归类示例,方法点拨 水资源丰富，但人均淡水资源严重短缺，且分布不均、污染严重，所以此类试题要了解相关水资源保护的措施与方法。,解析 地球上水的总量多，海洋水占总水量的96.53%，淡水资源很少，可以直接利用的淡水就更少了；我国淡水资源总量不但不多，人均更少，而且分布不均，大部分地区淡水资源严重不足；生活中我们所接触的大都是水溶液，只有少数环境下才遇到纯水。,第6课时构成物质的基本微粒第7课时物质组成的表示方法,第3章 物质构成的奥秘,第3章物质构成的奥秘,第6课

38、时 构成物质的基本微粒,第6课时 构成物质的基本微粒,第6课时 考点聚焦,考点1 微粒的性质及应用,第6课时 考点聚焦,第6课时 考点聚焦,第6课时 考点聚焦,考点2 构成物质的微粒：分子、原子、离子,原子,原子核,电子,得失,第6课时 考点聚焦,第6课时 考点聚焦,考点3原子的结构及相对原子质量,原子核,质子,正电荷,中子,电子,负电荷,质子数,电子数,第6课时 考点聚焦,碳原子,这一基准的比,第6课时 考点聚焦,图61,第6课时 考点聚焦,考点4 核外电子的分层排布,分层排布,失去,阳离子,得到,阴离子,相对稳定结构,第6课时 归类示例,类型一微粒的性质,命题角度：用微粒的知识解释生活中的

39、现象。,D,第6课时 归类示例,解析 题中能闻到梅花香味很显然与分子的性质有关，而解释相关现象用得较多的就是：分子之间有间隔和分子在不断地运动。因此，不难得出本题反映了分子在不停地运动这一性质。,方法点拨借助于古诗词或信息类知识来进行考查，其中给材料的考题一般我们称之为信息题，往往会通过一些科技前沿或实际生活内容的信息来进行考查。这些都是中考试题中考查分子性质(主要以分子不停地运动、分子间有间隔这两点性质为主)的常用载体，只要把握好试题的考查点，理解分子的性质，不难解答。这类试题的特点是起点高，落点低，解答时应“依据教材、合理联系”，因为最终解答时仍然需要用教材的知识点来完成。,变式题 下列对

40、一些事实的微观解释错误的是 (),第6课时 归类示例,A,第6课时 归类示例,解析 分子、原子都是很小(质量小、体积小)；不断运动，温度越高运动越快；有间隔的粒子。人们能闻到花香是由于分子不断运动的结果；自行车胎容易爆裂是在高温下分子运动加剧，分子间间隔变大的结果；化学变化都能说明分子的可分性，水的分解是化学变化；热胀冷缩现象产生的原因是构成物质的粒子间间隔变化的结果，架在高处的电线夏季变得比冬季长就是热胀冷缩现象，电线是金属材料，由金属原子直接构成的。,第6课时 归类示例,类型二构成物质的微粒,例2 分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由原子直接构成的是 () A铜B氧气 C氯化钠 D二

41、氧化碳,命题角度：考查构成物质的微粒。,解析 铜由原子构成，氧气、二氧化碳由分子构成，氯化钠由离子构成。,A,第6课时 归类示例,方法点拨物质可以由分子、原子、离子构成，由原子直接构成的如铜、铁、钙、金刚石、硅、稀有气体等；由分子构成的如氧气、二氧化碳、酒精等；由离子构成的如食盐、氢氧化钠等。其中，如果是由分子或原子构成的，则构成物质的粒子肯定是同一种，而由离子构成的，至少有一种阳离子和一种阴离子，以氯化钠为例，不能错误地描述为“氯化钠由氯化钠离子构成”，而应该是由氯离子和钠离子构成。,第6课时 归类示例,变式题 2010上海 (1)构成物质的微粒有分子、原子、离子。水由_构成，铁由_构成，氯

42、化钠由_构成(填“分子”“原子”或“离子”)。 (2)金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质不同，是由于_不同。 (3)糖是甜的，辣椒是辣的，说明_。,分子,原子,离子,碳原子的排列方式,分子的种类不同，物质,的性质不同,第6课时 归类示例,类型三原子的结构,命题角度：熟悉原子的内部结构，同时认识一些特殊的原子结构。,D,第6课时 归类示例,方法点拨原子由原子核和核外电子构成，一般情况下，原子核由质子和中子构成。但也有特例，如氢原子的原子核只有质子而没有中子。,第6课时 归类示例,变式题 科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源

43、研究领域中前景可观，正电子、负质子等都是反粒子，它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是 () A由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成 B由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 C由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 D由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成,B,第6课时 归类示例,类型四核外电子的分层排布,命题角度：考查原子结构示意图、原子与离子的识别。,D,第6课时 归类示例,解析选项A、B、C的原子结构示意图的最外层电子数都大于4个，因此它们均不属于金属元素。,方法点拨了解原子结构中最外层电子数与元素类别的关系：一般

44、金属元素原子最外层电子数小于4个，非金属元素原子最外层电子数大于4个，稀有气体元素原子的最外层电子数为2个或8个。,第6课时 归类示例,D,解析 在原子结构示意图中，一般最外层电子数小于4的为金属元素，最外层电子数大于4的为非金属元素，最外层电子数等于2或8的为稀有气体元素，若不是原子结构示意图时要将其转化为原子结构示意图之后再去加以判断。,第7课时物质组成的表示方法,第7课时 物质组成的表示方法,第7课时 考点聚焦,考点1元素,核电荷数,金属,非金属,氧、硅、铝、铁,氧,氧,氢,第7课时 考点聚焦,大写字母,小写字母,周期,族,第7课时 考点聚焦,考点2化合价,正,负,47,正,负,1,2,

45、零,零,第7课时 考点聚焦,第7课时 考点聚焦,考点3化学式,右下角,元素符号和数字的组合,第7课时 考点聚焦,第7课时 考点聚焦,第7课时 考点聚焦,考点4 有关化学式的计算,代数和为零,原子质量总和,个数的比,乘以原子个数除以相对分子质量,正负化合价的,化学式中所有原子的相对,相对原子质量乘以原子,某原子的相对原子质量,例1下列选项中的两种物质，组成元素种类不相同的是 () A红磷、白磷B水、过氧化氢 C氧气、臭氧 D冰、干冰,第7课时 归类示例,类型一元素,命题角度：考查固体和液体药品的取用、滴加等。,D,第7课时 归类示例,解析 选项A中红磷、白磷都由磷元素组成，只是原子的排列方式不同

46、；选项B中水、双氧水都由氢、氧元素组成，只是它们的分子构成不同，一个水分子中有一个氧原子，而一个双氧水分子中有两个氧原子；选项C中氧气和臭氧都由氧元素组成，它们的分子的构成不同，一个氧分子中有两个氧原子，一个臭氧分子中有三个氧原子；选项D中的冰是由氢、氧元素组成的固体水，干冰则是由碳、氧元素组成的固体二氧化碳。,方法点拨判断物质的组成元素本质上还是从物质本身进行，首先根据物质的名称或俗名写出其化学式，然后再来判断其组成元素即可。,第7课时 归类示例,变式题 同学们从教材和资料中发现，许多元素有多种单质，如H2、H3；C60、C90、C240；N5、N60。根据这种现象他们作出了推测：同种元素可

47、以形成多种单质；单质可能存在着复杂的分子结构；单质的研究前景广阔；同种元素的单质之间可能会相互转化。你认为以上推测正确的是 () A只有B只有 C只有 D,D,第7课时 归类示例,第7课时 归类示例,类型二化合价,命题角度：根据化学式求某元素的化合价或确定某物质的化学式等 。,例2我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素(Se)为4价，氧元素为2价，则亚硒酸钠的化学式为 () ANa2SeO3 BNa2SeO4 CNaSeO3 DNa2SeO2,A,第7课时 归类示例,解析 本题是依据化合价来判断化学式书写的正确与否，正确的化学式中各元素的化合价代数和为0。我们把四

48、个选项提供的化学式中各元素的化合价分别求代数和，选项A为0，选项B为2，选项C为1，选项D为2。,方法点拨正如我们前面所提到的，记住化合价口诀的前两句“一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌”，一般就可以标出已知元素的化合价，从而求出未知元素的化合价。,第7课时 归类示例,变式题 某种冷烫精的主要成分是溴酸钠(NaBrO3)，对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴(Br)元素的化合价为 () A5价 B4价 C3价 D5价,A,第7课时 归类示例,类型三化学式,命题角度：物质的组成、化学式的书写、化学式的意义等 。,D,第7课时 归类示例,方法点拨 一般情况下数字出现在元素符号或化学式周围主

49、要有以下六种情况： (1)正前方：只表示微观涵义，即某种微粒(分子、原子或离子)的数目，共有三种类型。 (2)右下方：表示该物质分子中的某元素原子个数。 (3)正上方：表示某元素或原子团的化合价。 (4)右上方：表示离子所带电荷数。,解析 元素是宏观概念，它讲种类不讲个数，由NH3可判断出该物质中N、H原子的总个数比为13。,第7课时 归类示例,第7课时 归类示例,B,第7课时 归类示例,方法点拨 化学式的意义：宏观上表示一种物质和表示这种物质的组成；微观上表示该物质的一个分子和分子的构成情况。选项B应该描述为二氧化硫由硫、氧两种元素组成。,第7课时 归类示例,类型四有关化学式的计算,命题角度

50、：化学式的基本计算 。,D,第7课时 归类示例,第7课时 归类示例,C,第7课时 归类示例,第8课时常见的化学反应燃烧第9课时定量认识化学变化,第4章 认识化学变化,第4章认识化学变化,第8课时 常见的化学反应燃烧,第8课时 常见的化学反应燃烧,第8课时 考点聚焦,考点1 燃烧,化学,发光,放热,氧化,第8课时 考点聚焦,考点2 完全燃烧与不完全燃烧,充足,不充足,快,慢,少,多,第8课时 考点聚焦,无,无,血红蛋白,可燃,第8课时 考点聚焦,考点3燃烧与灭火的方法及原理对比,可燃性,火源,氧气(或空气),空气,着火点,着火点,第8课时 考点聚焦,考点4 安全常识及自我防护,第8课时 考点聚焦