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1、黄铜矿,赤铁矿,铝矿,存在：绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。 少数不活泼金属（如金和铂）以游离态存在.,一、金属矿物的开发利用,把金属从矿石中提炼出来，这个过程就叫金属的冶炼。从金属矿石中提炼金属一般需经过三个步骤：（1）矿石的采集；（2）冶炼；（3）精炼。,热分解法：2HgO=2Hg+O2还原法：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 （又叫湿法炼铜） 电解法：2Al2O3 （熔融）=4Al+3O2 (注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物）,通电,MgCl2（熔融）= Mg(s)+Cl2(g) 2NaCl（熔融）=2Na+Cl2,通电,通电,Fe2O3+3CO=2Fe+3C
2、O2,高温,适用范围：在金属活动顺序中，位于氢后面的金属。,适用范围：大多数金属的冶炼适用,适用范围：钾、钙、钠、铝等活泼金属,金属的冶炼,C + 2CuO = CO2 + 2Cu,高温,Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3,高温,一、金属矿物的开发利用,2Ag2O = 4Ag + O2 ,现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。,铝热剂,铝热反应：利用铝的还原性获得高熔点金属单质的放热反应。,3MnO2+4Al =,高温,Cr2O3+2Al =,高温,其它铝热反应,3Mn+ 2Al2O3,2Cr + Al2O3,镁条：引燃剂
3、氯酸钾：助燃剂,应用：(1)焊接钢轨，(2)冶炼金属。,金属活动性（还原性）：,强,弱,电解法,热还原法,热分解法,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ (H + )Cu 2+ Hg 2+ Ag +,离子的氧化性,弱,强,常见还原剂：焦碳、CO、H2 、 Al,（1）废旧金属回收； ；（2） 矿物资源保护； （3） 寻找金属替代品。,金属的回收和资源保护,1、回收金属的意义,（1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染,2、合理开发和利用矿物资源的途径,二、海水资源的开发利用,海水蒸发,粗盐 水、重结晶 精盐,母液,Mg(OH)2
4、, MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2+ CaCl2,1、从海水中制金属镁, Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O,石灰乳 CaO 贝壳,水,煅烧,海水(含Mg2+),试剂,Mg(OH)2沉淀,试剂,Mg,无水MgCl2,熔融电解,MgCl2溶液,溶液,从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶加熟石灰加盐酸 过滤熔融电解，正确的生产顺序是 ()A B C D,C,用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。,用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。,向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质： 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl,向含溴单
5、质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的： Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2,2、海水中提取溴单质,海水提溴：主要方法是空气吹出法,海水,浓缩酸化,浓缩海水Br-,通入氯气,海水Cl-Br2,通入空气水蒸气(吹入),吸收塔SO2,反应后富集溴,HBr、SO42,通入Cl2,Cl-Br2,分离,溴单质,化学方程式： 2NaBr Cl2 = Br2 2NaCl Br2 SO2 2H2O = 2HBr H2SO4 2HBr Cl2 = Br2 2HCl,置换反应得到的 Br
6、2 的浓度很低，难以收集，用空气吹出 Br2 后用 SO2 吸收，使溴得到富集,、取约干海带，用刷子去净其表面上的附着物。把海带剪碎后用适量酒精湿润，放入坩埚中。、点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带灰冷却至室温。、将海带灰转移至小烧杯中，加入约10蒸馏水，搅拌。用小烧杯盛着 将混合物煮沸约，冷却后过滤。、在滤液中滴入几滴约moL的硫酸，再加入约质量分数为的22溶液，观察现象。再向溶液中加入几滴淀粉溶液，再观察现象。,实验现象：,加入H2O2溶液后，溶液由无色变为深黄色；加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色。,化学方程式：,2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4
7、 + 2H2O,生成的单质碘可用CCl4萃取。,3、海水中提取碘单质,请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角 E酒精灯F干燥器,B D E,过滤,蒸馏,2IMnO24H=Mn2I22H2O。,苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水 中大；苯与水溶液易分层,取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘),海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有
8、关实验操作名称 。写出过程中有关反应的离子方程式：。 （2）提取碘过程中，可用的有机试剂是 。A.酒精 B.四氯化碳 C.苯 D.乙酸（） 过程后得到含碘的有机溶液，可用把碘和有机溶剂分离开来。（分离方法）,过滤,萃取,2I+Cl22Cl+I2,蒸馏,三、煤、石油、天然气的综合利用,深度的裂化.,在更高的温度下，使长链烃（石油分馏产物如汽油）断裂成乙烯、丙烯等短链烃。,石油裂化： 在催化剂的作用下将含碳原子多的重油（烃）断裂成碳原子数少的烃的过程。,石油裂解,烷烃裂化后得到烷烃和烯烃；,1. 石油的综合利用中有分馏、热裂解、催化裂化等方法，比较各方法的异同。,2. 煤的处理有干馏、气化、液化等
9、三种方法，请比较各种方法的异同。,物理变化,化学变化,化学变化,化学变化,化学变化,化学变化,能,获得乙烯、丙烯、甲烷等,获得轻质油,粗苯等多种化工原料,将煤转化为可燃性气体,水煤气,煤与氢气作用生成,液体燃料,先转化成CO和H2,否,隔绝空气高温分解,甲醇,煤、石油、天然气的综合利用,以煤、石油和天然气为原料生产合成材料,三大合成材料：塑料、合成橡胶和合成纤维,基本特征：,相对分子质量很大，属于高分子化合物,合成原理：,加聚反应、缩聚反应,例如：乙烯合成聚乙烯，丙烯合成聚丙烯,以煤、石油和天然气为原料生产合成材料,三大合成材料：塑料、合成橡胶和合成纤维,基本特征：,相对分子质量很大，属于高分子化合物,合成原理：,、,缩聚反应,加聚反应,四、环境污染,绿色化学,又称“环境无害化学” ，是利用化学来防止污染的一门科学。,核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。,热点“原子经济”,主要内容：化学反应中应该最大限度地利用原料分子中的每一个原子，使它们都结合到目标分子（目标中的产物）中去，从而达到零排放（即没有副反应，不生成副产物，便不能产生废弃物）。目的：物尽其用,最理想的反应应该是：A+B C,原子经济性原子利用率为100%,反应物原子全部转化为最终的期望产物,
