一轮复习9溶液ppt课件.ppt

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1、,九年级化学总复习第一轮,第九单元 溶液,考点一、溶液,一种或几种物质 分散 到另一种物质 里所形成的均一稳定的混合物.,概念：,组成：溶剂和溶质,固气溶液 , 液为剂。液液互溶 , 多为剂。水多水少 , 水为剂；不指溶剂 , 水为剂。,(溶质 ),(溶解),(溶剂),特征 ：,均一性: 各部分浓度和性质都相同。稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置，溶质 不会从溶剂中分离出来。混合物：,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,体积不等于二者之和分子间有间隙,均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.,溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色) Cu2+氯化铁溶液(黄色)Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿

2、色）Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4-,注意：,物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。如:生石灰投入水中溶质为熟石灰,结晶水合物在水中溶解，如：蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。,考点一、溶液,溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质,悬浊液: 小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一 不稳定的混合物。静置后固体下沉。,悬浊液和乳浊液,乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一、不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。,注意：,汽油洗去手上的油污是利

3、用汽油能溶解油污、酒精洗去试管中的碘酒精能溶解碘的性质；稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈是利用稀盐酸能与铁锈反应；,小试牛刀,2、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（ ） A白醋 B食用油 C食盐 D酒精,3、以下饮料和食品中，属于溶液的（ ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱,B,C,1、医院里用碘酒作消毒剂，它是用碘和酒精溶液配制而成的，其中碘是_（填溶质或溶剂），酒精属于_ （填无机或有机）化合物。,溶质,有机,溶解时的吸热或放热现象,1、溶解过程的两种变化:,吸收热量,放出热量,2、几种表现:,(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:,表现为放热,温度升

4、高.,(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:,表现为吸热,温度降低.,小结,（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；（2）NaCl等溶于水温度不变；（3）NH4NO3等溶于水温度降低。,(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:,表现为温度不变.,09年21将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是A硝酸铵 B生石灰 C烧碱 D食盐,A,* 观察右图，有一烧杯装有某种液体，液体上漂浮着一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：(1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对杯底 加热，木块如何变化? (填上升或下降，下同)

5、(2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热， 木块 如何变化 ?,*如图所示，向试管中的水加入下列某 物后，U形管中原来水平的红墨水液 面出现了左高右低的水位差，则该物 质极可能是( )A苛性钠 B生石灰 C硝酸铵 D浓硫酸,下降,上升,C,饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解 某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液， 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，还能继续 溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质,浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少,强调,溶

6、液是否饱和与浓稀没有直接关系。1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液,考点二、饱和溶液 不饱和溶液,注意：,注意：,饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,注意 气体、熟石灰需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。 对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。,小试牛刀,有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，下列对出现

7、的情况，描述完全正确的一组是( ) 有蓝色晶体析出 原饱和溶液的溶剂量减少 原饱和溶液的溶质质量减少 饱和溶液总质量增加A B C D,C,注意：在过饱和溶液中，CuSO4和Na2CO3溶质会以结晶水合物的形式析出,137.2g,中考链接,2010.25向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是 A中A的质量分数最大 B中A的质量分数相等 C的溶液为饱和溶液 D中没有固体存在,D,141.4g饱和,141.4g不饱和,150.4g不饱和,150.4g饱和,溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的 能力叫做溶解性。,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在

8、不同溶剂里的溶解性也不相同。不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。,示例：碘几乎不溶于水，却易溶于汽油； 高锰酸钾易溶于水，却几乎不溶于汽油。,考点三、物质的溶解性,注意：,1、定义：,在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,固体的溶解度的四要素：,例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,考点四、固体的溶解度,溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强

9、 此时的溶液是该温度下最浓的溶液。,溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,S10g,S1g,S1g,S0.01g,溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小,在20时溶解度与溶解性的关系见下表（S克/100克水）。,溶解是绝对的,不溶解是相对的。,酸碱盐溶解性口诀： 钾、钠、铵盐、硝酸盐（全溶） ； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵 不溶：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Cu(OH)2,影响因素,内因,外因:,溶质的性质,溶剂的性质,温度,多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_；少数物质的溶解度受

10、温度的影响很小，如_；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，_。,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,影响固体的溶解度的因素,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,30,熟石灰的溶解度曲线：,溶解度随 温度变化有两种表示方法： 列表法 溶解度曲线,线: 溶解度随温度变化的情况,固体的溶解度的表示方法,应用：查找某一温度下物质的溶解度；比较某一温度下两种物质溶解度的大小；选择使某种物质从溶液中结晶的方法。物质溶解度随温度变化规律。,中考链接,A2

11、0时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B40时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C40时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液D20时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40时，甲溶液为饱和溶液,C,09年24甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是,定义：是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。,考点五、气体的溶解度,气体物质溶解度的影响因素， 内因：气体和溶剂的性质； 外因：温度和压强。,气体物质的溶解度随压强增大而增大，气体物质的

12、溶解度 随温度的升高而减小。,小试牛刀,*生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A烧开水时，沸腾前有气泡冒 出 B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水,C,考点六、混合物的分离-物理方法,1、过滤适用范围: 固体和液体或可溶和不溶性固体操作要点: “一贴”、“二低”、“三靠” 仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.,粗盐提纯的步骤 溶解过滤蒸发结晶后转移,过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 。,2、结晶蒸发溶剂法: 适用于所有固态溶质， 还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。 如蒸发海水获得食

13、盐晶体。冷却热饱和溶液法: 常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质 如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体,考点六、混合物的分离-物理方法,注意:结晶后往往还需过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质 如分离NaCl和KNO3的固体混合物 .,溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。,计算公式：,考点七、溶质质量分数及计算,质量=密度体积（m=V）,溶液的稀释与浓缩 （1）溶液浓度增大常用两种方法： 一种是补充溶质， 一种是蒸发溶剂，后者又称“浓缩” 。 （2）溶液稀释的方法是补充溶剂。,稀释前溶质质量,稀释后溶质质量,配制前溶质质量,配制后溶质质量,混合前溶质质量,混合后溶质

14、质量,抓住溶质相等列等式,=,关键是记住溶质的表示方法,溶液的稀释、配制、混合问题,稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。,m浓c浓%= m稀c稀%,M质=M液C%=VpC%,中考链接,2011年28、 农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。 根据下表问题。60时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和的是 溶液。采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 A溶质的质量不变B溶液中溶质的质量

15、分数一定减小C溶液质量可能不变 D可升高温度或增加溶剂,200,B,t0C时饱和溶液中溶质的质量分数,=,溶解度(克),100(克)+溶解度(克),100%,C%=,S,100+S,100%,饱和溶液中：溶解度%溶质的质量分数,溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,溶解度与溶质的质量分数的比较,考点八、一定溶质质量分数溶液的配制,计算,溶解,称量,步骤,仪器,固体: 托盘天平，药匙,液体: 量筒，胶头滴管, 烧杯，玻璃棒,装瓶贴标签,注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。如：取25g蓝矾(CuSO4 5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为: (CuSO4)=(2

16、5g 160/250)/(25g+75g) 100%=16%,化学方程式与溶质质量分数的综合计算,注意：1、化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系， 而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质， 所以带入计算的应是溶质的质量。2、在化学反应中溶液的质量 =反应前所加各物质的质量总和反应后生成沉淀的质量 反应后逸出的气体的质量,溶液中溶质参加化学反应的计算,小试牛刀,某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气。过滤后，将所 得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液。 计算： (1)硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液若用98浓硫酸来稀释，则需要

17、浓硫酸和水各多少质量? (2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前)。,解：(1)设参加反应的硫酸溶质的质量为x ,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 0 . 2g,x,98 / 2 = x / 0 . 2g x = 9. 8 g,(H2SO4)=9.8g / 100g 100% = 9.8 %,根据m(质)相等: 98 % y= 9.8g y=10g 则所加水的质量是: 100g - 10g =90g,浓硫酸的质量为y.,(2)设生成的硫酸锌质量为z,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 161 2 0.2g,z,161 / 2 = z / 0.2g

18、 z = 16.1g,(ZnSO4 )=16.1g / (100g-9.8g+16.1g) 100% =15.1 %,答:硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8 %，需要10g浓硫酸和90g水来配制。反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为15.1 %,或：设参加反应的锌质量为a 65 / 2 = a / 0.2g a = 6.5g(ZnSO4 )=16.1g /(100g+6.5g - 0.2g) 100% =15.1 %,中考链接,09年35（3分）某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。,2010年35(3分)将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。,10%,10.6 g加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2 %,认真审题,把握题意,规范答题,力求优异,