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1、唐山欢迎您,开十中学欢迎您,人教版九年级化学上册第二单元,制取氧气,1,说课程序,2,3,4,5,6,说课程序,教材分析,教材分析,教学目标,重点难点,教学过程,板书设计,知识与技能,（1）了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取新物质的方法。 （2）认识分解反应、催化剂及催化作用。,(1)学会实验、讨论的方法，在活动中激发兴趣、提出问题、解决问题。(2)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。,保持学习化学的兴趣和探究的欲望，逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。,过程与方法,情感态度与价值观,教材
2、分析,重点难点,教学目标,教学过程,板书设计,教学目标,重点难点,教材分析,教学目标,教学过程,重点难点,板书设计,教学过程,创设情境,对KClO3和KMnO4制氧气的探究,对H2O2制取氧气的探究,分解反应,催化剂,迁移提升,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,创设情境,我们如何得到氧气呢？,(1)、植物光合作用得到氧气。(2)、从空气中分离出氧气。(3)、用一些物质反应制得氧气,创设情境,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,工业制氧气的方法 我们知道任何液体物质都有一定的沸点。科学家们正是利用了物质的这一性质，在
3、低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于液态氮的沸点是-196，比液态氧的沸点-183 低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液体氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常将氧气加压后贮存在漆成蓝色的钢瓶中。,创设情境,媒体展示,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,我们如何得到氧气呢？,(1)、植物光合作用得到氧气。(2)、从空气中分离出氧气。(3)、用一些物质反应制得氧气,创设情境,实验室制氧气,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,小明上体育课时不小心擦伤手臂，两天后居然化脓，他到医院就诊，医生用一种叫做双氧水的药水涂抹伤口，几天后伤口痊愈了。,双
4、氧水为什么这样神奇呢？小明在网上查到原来双氧水能产生氧气，具有强氧化性，因此可以用来给伤口消毒。,实验探究一 对H2O2制取氧气的探究,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,医疗用的双氧水就是过氧化氢,步骤一 设计实验验证H2O2能产生氧气,（1）H2O2放久变质了（2）H2O2反应太慢，产生氧气量少,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,实验探究一 对H2O2制取氧气的探究,木条为什么没有复燃呢？,步骤二在H2O2溶液中加入少量MnO2,并用带火星的木条检验。,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,实验探究一 对H2O2制取氧气的探究,产生氧气的速率为什么
5、突然加快了?,步骤三 设计实验探究MnO2是否能产生氧气,看法一 MnO2也能放出氧气,加入它使氧气的量增多,看法二 MnO2是反应物,它与H2O2反应放出氧气,看法三 MnO2加快了H2O2的反应速率,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,实验探究一 对H2O2制取氧气的探究,看法一 MnO2也能放出氧气,加入它使氧气的量增多,看法二 MnO2是反应物,它与H2O2反应放出氧气,看法三 MnO2加快了H2O2的反应速率,MnO2不能放出氧气,步骤四 ：探究黑色粉末是否是MnO2,设计方案（1）将黑色粉末滤出干燥后与试剂瓶中的MnO2对比观察（2）将黑色粉末滤出干燥后测密度，与Mn
6、O2的密度相对比（3）向试管中再加入H2O2溶液，看是否又有大量氧气放出,（X）,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,实验探究一 对H2O2制取氧气的探究,看法一 MnO2也能放出氧气,加入它使氧气的量增多,看法二 MnO2是反应物,它与H2O2反应放出氧气,看法三 MnO2加快了H2O2的反应速率,MnO2不能放出氧气,MnO2在反应前后化学性质没有改变,步骤五：设计探究MnO2的质量反应前后是否改变的方案,MnO2在反应前后质量没有改变,（X）,（X）,MnO2加快了H2O2的反应速率,（）,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,实验探究一 对H2O2制取氧气的探
7、究,归纳总结,反应速率,催化剂,只加快,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,学生认为,有些反应需要加快反应速率，而有些反应需要减慢反应速率。例如，食用油脂里加入没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种减慢反应速率的催化剂催化剂。,成橡胶催化剂,汽车尾气净化催化剂,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,归纳总结,媒体展示,归纳总结,不变,不变,变,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,信息：除了用分解过氧化氢的方法制取氧气外，在实验室里还常常用加热KClO3和KMnO4的方法制取氧气。,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过
8、程,还能用其它物质制取氧气吗？,实验探究二 对KClO3和KMnO4制氧气的探究,新问题,实验探究二 对KClO3和KMnO4制氧气的探究,步骤一 在小试管中分别取一定量KClO3和KMnO4加热，用带火星的木条检验,步骤二 将少量MnO2加入到步骤一中盛有KClO3的试管中，用带火星的木条检验。,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,归纳总结,氯 酸 钾 氯化钾+氧气高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气,二氧化锰,加热,加热,反应物 生成物,一种 变 多种,过氧化氢 水+氧气,二氧化锰,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,归纳总结,分解反应：由一种物质生成两种或两种以上
9、其它物质的反应。,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,学以致用,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,实验室里要制取10瓶氧气用于性质实验，可是缺少 MnO2 ，只有少量的KMnO4和较多的KClO3，你将如何做呢？,感受成功,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,学完本课你收获了什么,教材分析,教学目标,重点难点,板书设计,教学过程,课后延伸,教学过程,教材分析,教学目标,重点难点,氯酸钾 氯化钾+氧气,O2,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气,过氧化氢 水+氧气,二氧化锰,加热,二氧化锰,加热,分解反应,催化剂,板书设计,板书设计,氯酸钾 氯化钾+氧气,过氧化氢 水+氧气,氯酸钾 氯化钾+氧气,氯酸钾 氯化钾+氧气,谢谢,唐山开十中学,
