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1、常见的酸和碱,中考专题复习,中考考点及要求,复习目标,3.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）检验溶液的酸碱性的方法,标准,目标水平,1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性,B(了解）,2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法,C(理解）,B(了解）,吸水性、脱水性、腐蚀性,知识梳理,固体易潮解； 强腐蚀性,溶液,H酸根离子,Ca(OH)2,H2SO4,HCl,常用,浓盐酸：挥发性、 腐蚀性,与金属氧化物作用,与酸作用,与金属作用,与碱作用,性 质,化金工属原除料锈,用 途,酸,碱,金属离子OH-,盐,中和反应,金属离子酸根离子,H+OH- =H2O,NaOH,常用,与指示剂作用,与指示剂作用
2、,与非金属氧化物作用,性质,酸碱性,酸碱度pH表示,化去氢建工除氧筑原油化业料污钙用,应 用,用 途,改处良理土废壤水,用于医药,有腐蚀性,1、什么叫酸？,由 和 构成的化合物叫酸。,2、什么叫碱？,由 和 构成的化合物叫碱。,如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .,如: 氢氧化钠 氢氧化钙 . 氢氧化钾 氨水 .,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NH3H2O,考点一：酸和碱的组成,氢离子,酸根离子,金属离子,氢氧根离子,(2013常德)下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是( )AH2SO4、Na2O、BaCl2 BNaHCO3、
3、Ba(OH)2、NaCl CHCl、NaOH、Na2CO3 DHCl、Na2CO3、NaCl,(2014常德)物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（ ） A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH,真题演练,A,C,考点二：盐酸、硫酸的性质比较,刺激性,挥发,白雾,无,吸水,脱水,腐蚀,放,红,红,无,无,2,ZnCl2+H2,ZnSO4+H2,6,2FeCl3+ 3H2O,CuSO4+H2O,NaCl+H2O,Na2SO4+2H2O,2,AgCl+HNO3,BaSO4+2HCl,纯净的硫酸是 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤
4、和衣服有很强的_性。在稀释浓硫酸时，一定要把 沿 ， _注入水中，并用_不断搅拌。,无,吸水,腐蚀,浓硫酸,容器壁,慢慢,玻璃棒,注意,1.能与指示剂反应,2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+金属氧化物=盐+水,4.酸+碱=盐+水（中和反应）,5. 酸+盐=新酸+新盐,酸能使石蕊变红, 能使酚酞不变色 。,条件：金属指排在H前面的活泼金属,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,条件：生成物中有
5、或或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2,酸的通性,(2013常德）下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是 ( ) A稀盐酸 BNa2CO3溶液 CCuO粉末 DCa(OH)2溶液,(2009常德)下列金属单质能与稀硫酸反应产生氢气的是（ ）A. 金 B. 银 C. 铜 D. 铁,D,A,真题演练,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,
6、CO2,H2SO4,入口,出口,小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?,并找出其他几条路中谁是狼?,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+ CO2,考点三：氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较,火碱、烧碱、苛性钠,消石灰、熟石灰,1、 色固体;2、 溶于水，放出 ;3、易 而 ，可以用作 ;4、有 性,1、 色 状 体;2、 溶于水，水溶液俗称 ;3、也有 性,使石蕊试液变 色，使酚酞试液变 色,使石蕊试液变 色,使酚酞试液变 色,CO2+2NaOH,CO2+Ca（OH）2 ,NaO
7、H+HCl,Ca（OH）2 + 2HCl,CuSO4+2NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2,蓝,红,蓝,红,白,易,热量,吸水,潮解,干燥剂,腐蚀,白,粉末,固,微,石灰水,腐蚀,Na2CO3+H2O,SO2+2NaOH,Na2SO3+H2O,CaCO 3 +H2O,NaCl+H2O,CaCO3 + 2NaOH,Cu(OH)2 + Na2SO4,CaCl2+2H2O,1.能与指示剂反应,2.碱+非金属氧化物=盐+水,3.碱+酸=盐+水（中和反应）,4.碱+盐=新碱+新盐,CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2 +2NaOH=Na2SO3+
8、H2O,条件：(1)生成物中有 或或水 (2)反应物均可溶,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClNH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3,使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,碱的通性,(2013常德）化学与我们的生活息息相关，请选择合适物质的序号填空：干冰 硝酸钾 钛合金 熟石灰 维生素A 乙醇可用于改良酸性土壤的是（
9、 ）,(2014常德)长期露置在空气中质量会增加的物质是（ ） A. 生石灰 B.硫粉 C. 浓盐酸 D. 碳酸氢铵,A,真题演练,（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。,（2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_。,H+,OH ,考点四：酸和碱有相似化学性质的原因,注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别,1.酸的用途,1、实验室制氢气 2、气体干燥剂3、酸洗（除锈） 4、实验室制CO25、改良土壤碱性,将下列硫酸和盐酸的性质和用途用连线连接：,【学以致用】,分组讨论,2.如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液
10、 ?（每小组至少形成一种方案）,分别取待检样品少量于试管中, 并分别通入二氧化碳气体,变浑浊的液体是氢氧化钙溶液，不变浑浊的液体是稀盐酸,分别放入锌粒于2个试管中, 并向其中分别加入少量待检样品,有气泡产生的液体稀盐酸，无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液,分别放入生锈的铁钉, 于试管中,并向其中加入少量待检样品,铁锈消失,溶液变黄色的液体是稀盐酸, 铁锈不消失的液体是氢氧化钙溶液,分别取待检样品少量于试管中, 并滴入1-2滴酚酞试液,不变色的液体是稀盐酸, 变红色的液体是氢氧化 钙溶液,分别用滴管滴一滴待检样品于pH试纸上,并与标准比色卡对照.,PH7的的液体是氢氧化钙溶液,分别放入一粒石灰石于试管中,并向其中加入少量待检样品,有气泡产生的液体稀盐酸无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液,紫色石蕊溶液也能鉴别吗？,桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法鉴别它们：,小结,1.CO2,2. 无色酚酞溶液,3. 紫色石蕊溶液,4. 活泼金属如：锌粒,5. 碳酸盐如：碳酸钙,6. pH试纸,7. 生锈铁钉或氧化铜粉末,我思我获,通过本堂课学习,收获如何?让我们一起回顾一遍!,作业,新优化设计 真题演练 模拟预测,
