大连理工大学分析化学习题课ppt课件.ppt

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1、分析方法的分类及适用范围，定量分析的基本步骤,章系统误差与偶然误差：特点，辨别的方法及减免方法准确度与精密度的关系，提高准确度的方法：三种置信度与置信区间数据取舍的方法系统误差与过失误差判别的方法有效数字的计算及取舍,置信度与置信区间,置信度 ，t ，置信区间 。,n ， t ，置信区间,滴定分析对化学反应要求；对基准物的要求，滴定分析的四种滴定方式及其计算方法，滴定度计算。溶液的pH计算，精确式与简化计算的条件； 酸效应，稳定常数与条件稳定常数之间的关系，最低pH； 滴定曲线计算方法，滴定终点、突跃范围的确定及计算；各种指示剂的变色原理、选择方法； 终点误差与直接滴定的方法。分步滴定条件；

2、掌握各种滴定方法的典型应用、计算方法。,第三章 滴定分析,滴定,条件？,滴定曲线,滴定曲线,平衡常数,浓度,反应越完全,指示剂,酸效应系数,lg Y(H) lgKMY - lgKMY,pH,分布系数与分布曲线,Ka,第四章 电化学分析法,液接电位的产生及减小的方法,电极的分类，参比电极的种类及结构，工作原理膜电极的种类及结构，工作原理及特性（Kij) 氟离子选择性电极， 玻璃膜电极溶液pH的计算，总离子强度调节缓冲溶液的作用及组成直接电位法（pH测定、比较法、标准曲线法，标准加入法），电位滴定法 （二阶微商法）,EAgCl/Ag = EAgCl/Ag - 0.0592lgaCl-,第五章 气相

3、色谱法,色谱法的特点，分离的基本过程，分配系数，容量因子与保留时间的关系气相色谱仪的组成及各部分作用固定相的选择， 检测器的工作原理塔板理论，速率理论及分离度的关系柱效提高的途径定性的方法定量的方法及计算公式,塔板理论,速率理论,分离度,保留时间,分配系数,固定相,流动相,第六章 紫外-可见分光光度法,分光光度法的特点，基本原理物质对光的选择性吸收及吸收曲线，电子跃迁的类型，荷移光谱 朗伯-比耳定律及偏离的原因摩尔吸收系数仪器部件及作用显色条件及测量条件参比溶液的选择， 示差分光光度法,第一、二章 绪论和 误差与数据处理,下列论述正确的是 （ ） A. 准确度高，一定需要精密度高 B. 进行分

4、析时，过失误差是不可避免的 C. 精密度高，系统误差一定小 D. 精密度高，准确度一定高,解题关键：掌握精密度与准确度的定义。精密度是描述一组平行测定值之间相互接近的程度，通常用偏差表示；准确度是描述测量值与真值相符合的程度，一般用误差表示。,A,第二章 误差与数据处理,下列各项造成系统误差的是 （ ） A. 滴定终点与计量点不一致 B. 滴定管读数时末尾数字估计不准确 C. 用未经恒重的NaCl基准物标定AgNO3标准溶液 D. 把滴定管的读数14.37误记为17.43,解题关键：主要理解系统误差与偶然误差的特点。前者具有单向性、重现性和可测性。不管是方法，仪器，试剂等等原因引起的都具有上述

5、三个特征；偶然误差大小方向不恒定，多次测量值服从正态分布的统计学概率。另外，注意 区分“过失” 。,C,置信度一定时，增加测定次数n，置信区间变 ；测定次数n不变，置信度提高，则置信区间变 。,解题关键：理解掌握置信度与置信区间的概念。置信度是衡量判断可靠程度的，也就是真值在一定范围内出现的几率。置信区间是指，在一定的置信度下，真值出现的范围有多大。,小,大,第二章 误差与数据处理,在一组平行测定的数据中，其中有一个数据与其余各数据较明显地偏大或者偏小，通常被认为可疑。在进行取舍时，通常用 和 方法 。,Q检验,G检验,5. 对系统误差判断时，通常会进行显著性检验，在分析化学中常用的方法是 和

6、 方法。,t检验,F检验,第二章 误差与数据处理,平均偏差：,相对平均偏差：,标准偏差：,相对标准偏差：,G检验,Q检验,6. 在样品处理过程中，遇到破碎后的大块颗粒，正确的处理方法为A 重新采样 B 直接弃去大颗粒 C） 再次破碎 D 四分法弃去大颗粒7. 用Na2CO3做基准物标定HCl时，如Na2CO3含有少量NaHCO3，则标定出的HCl浓度会A） 偏高 B 偏低 C 视使用的指示剂而定 D 无影响,某组分的质量百分数按下式计算而得：X%= 若c=0.10200.0001，V=30.020.02, M=50.010.01, m=0.20200.0001,则对X%的误差来说A 由“V”项

7、引入的误差最大 B ） 由“c”项引入的误差最大C 由“M”项引入的误差最大 D 由“m”项引入的误差最大,1. 有一份磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4、 NaH2PO4等三种物质中的两种物质混合组成，以百里酚 酞为指示剂，用标准酸溶液滴定至终点，消耗滴定剂体 积V1(ml)，再以甲基橙做指示剂，继续标准溶液滴定至 终点，又消耗滴定剂体积V2(ml)。若V10，V2V1，溶 液的组成为 A. Na3PO4 B. Na2HPO4 C. Na3PO4，NaH2PO4 D. Na3PO4，Na2HPO4,第三章 滴定分析,解题思路: 首先利用多元碱的每一种存在形式是否均能直接滴定，能否

8、分布滴定的条件进行检验，然后对每种情况写出正确的体积关系，从中可清楚地看出混合物的组成，绝不能随便乱猜。已知H3PO4的pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36。共轭碱的pKb1= 14 12.36 = 1.64 ；pKb2= 6.8 ；pKb3= 11.88。cKb1=0.102.310-2 10-8 ；cKb2= 0.101.5810-7 10-8 ；cKb3 104；Kb2/Kb3 = 1.2 105 104 因此PO43-、HPO42-可分别滴定，出现两个突跃，存在V1和V2；通过对答案的分析：A.V1=V2 ；B.V1 = 0 ，V2 0 ；C. V1=V2 (因

9、为H2PO4-不反应) ；D. V1 0，V2 V1 。所以答案中只有D是正确的。,A. Na3PO4 B. Na2HPO4 C. Na3PO4，NaH2PO4 D. Na3PO4，Na2HPO4,2. 写出NH4HCO3，NaH2PO4水溶液的质子条件式。,解： （1）在NH4HCO3水溶液中，得失质子的反应有： HCO3- + H2O H2CO3 + OH- HCO3- H+ + CO32- NH4+ H+ + NH3 H2O H+ + OH-将得到质子的物质写在等式左边，失去质子的物质写在右边，得到质子条件式： H+ + H2CO3 = CO32- + NH3 + OH-,（2） H+

10、+ H3PO4 = 2PO43- + HPO42- + OH-,3. 已知KMnO4标准溶液的浓度为0.02010 molL-1，求滴定度 、 。,解题思路：根据滴定度的定义，1ml滴定剂相当于被测物的克数，写出两个反应方程式，确定物质量关系。,解：为了测Fe，首先将试样溶解于HCl溶液，然后进行预还原，使Fe全部变为Fe2+，Fe2O32Fe2+ 反应方程式为： 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 物质量分别为： n(Fe):n(KMnO4) = 5:1，n(Fe2O3):n(KMnO4) =5:2,列出算式： = =根据定义： V(KMnO4

11、)=1mL，将已知量代入计算式，计算得： = =,小结： 本题要对测定过程加以理解，将试样先还原为亚铁后再测定，写出平衡方程式，找出化学计量关系就不难计算。,第三章 滴定分析,4. 标定Na2S2O3溶液，称取基准物KIO3 1.385g，用H2O溶解后稀释至250mL，移取25.00mL于250mL碘量瓶中，加入适量H2SO4溶液，然后加入过量KI，待反应充分完成后，用待标定的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗体积26.38mL，试计算Na2S2O3标准溶液的浓度。,解： 根据反应： IO3- + 5I- + 6H+= 3I2 + 3H2O 3I2 + 6S2O32- = 6I- + 2S4

12、O62- 确定IO3-与Na2S2O3的化学及量关系： n(IO3-) : n(S2O32-) = 1:6 因此， c(Na2S2O3) = = = 0.1472 molL-1,KIO3 K2Cr2O7 ？,lgKMY = lgKMY - lg Y（H）,lgcKMY6,lg Y(H) lgKMY - lgKMY = lgKMY - 8,直接滴定条件： c Ka10-8,5. 使用金属锌标定0.02000molL-1的，使滴定体积为左右，应称取金属锌多少克？为保证分析结果的相对误差低于，标定时应如何操作？解释：称取0.033g， 误差为0.0002/0.033=0.6%大于0.1%，故实际时应

13、为称0.33g（250mL）,取25mL进行滴定。,1电池：Mg2+离子选择电极 Mg2+ (6.8710-3mol/L)SCE其电动势为0.367V，若用一未知镁溶液代替上述已知Mg2+溶液，测得电动势为0.466V，试计算未知溶液的pMg2+值(实验温度为250C).,解题思路：借鉴pH计算的实用定义式，将公式中的pH直接换成Mg2+的负对数pMg.,解：,第四章 电化学分析法,C（Mg2+）= 1.4810-5 molL-1,2. SCE Cl- ( a = 0.0010molL1 ) Cl- 选择电极电动势为 0.202V。当已知活度的Cl-溶液换成某一未知Cl-溶液时，其电动势为 0

14、.318V。计算未知液中Cl-的浓度? (假定两个溶液的离子强度接近),解题思路：该题与pH的实用定义式相似，将公式中的pH换成Cl-浓度的负对数pCl.,解: 根据公式,解题思路：电池电动势为当离子选择性电极作正极时，对阴离子响应的电极取负号。故上式可简写为,3. 用氟离子选择性电极测定水中的氟，当测定0.0100mol/L 氟的标准溶液时，测得的电动势为0.101V; 当所测定的氟 标准溶液为3.210-4mol/L时，电动势为0.194V。如果所 测得的水样中氟的电动势为0.152V，计算未知水样中氟 离子浓度。 注：忽略离子强度的变化，氟离子选择电极作正极,解： 0.104 = K -

15、 Slg(0.0100)=K+2S 0.194 = K - Slg(3.210-4)=K+3.49S 两式相减，得 S = 0.060, K = 0.016V 0.152 =0.0160.060lgF-,解题思路：滴定过程中，指示电极的电位可以由能斯特方程计算，并且等当点时，,4. 用电位滴定法测定某试液中I-的含量。以银电极为指 示电极，饱和甘汞电极为参比电极，用0.0100mol/L AgNO3溶液滴定，试计算滴定终点时电位计上的读 数为多少？,解：滴定时以银电极为指示电极，其电极电位为 当滴定至终点时 将Ag+代入电极电位关系式，得终点时电位 终点时电位计上的读数为 0.324 - 0.

16、242 = 0.082V,5. 在50.0ml的Na+溶液中, 浸入Na+选择电极后, 所得电位为-0.496V。再加入2.00ml的5.4510-2 mol/L NaCl后,所得电位为-0.412V。试计算溶液中Na+的浓度(实验温度为250C).,解题思路：标准加入法公式应该注意所加入的标准溶液的体积在何种情况下可以忽略。,解：,欲测定血清中游离钙的浓度， 可采用 A 配位滴定法 B 原子吸收分光光度法 C 紫外可见分光光度法 D） 直接电位法,第五章 气相色谱法,1. 在一个3.0 m的色谱柱上，分离一个样品的结果如下图：计算：(1) 两组分的调整保留时间 及 ； (2) 用组分2计算色

17、谱柱的有效塔板数n有效及有效塔板高度H有效； (3) 两组分的容量因子k1及k 2； (4) 它们的分配系数比及分离度； (5) 若使两组分的分离度为1.5所需要的最短柱长。(已知死时间和 两组分色谱峰的峰宽均为1.0min),解题思路：该题主要是要求掌握色谱理论中的一些基本概念以及塔板理论。保留时间（tR）、 死时间（tM）与调整保留时间（ tR ）三者关系为：tR tR tM ；容量因子可由实验数据测得，它和保留时间存在关系式： ；塔板理论中，有效塔板数、有效塔板高度与区域宽度的存在关系： ；分离度与相邻两组分的保留时间、有效塔板数存在关系：相应柱长与分离度有关系：对同样组分、相同柱子，所

18、需柱子长度L可根据与R之间，柱长之比等于分离度平方之比求得。,解：(1) (2) (3) (4) (5) L2 = 0.75m,2. 在2m长的色谱柱上，以氦为载气，测得不同载气线速度下组分 的保留时间和峰底宽Wb如下表 u(cms-1) tR(s) Wb(s) 11 2020 223 25 888 99 40 558 68计算：1.Van Deemter 方程中A、B、C 值； 2.最佳线速度uopt及最小板高Hmin； 3.载气线速度u在什么范围内，仍能保持柱效率为原来的90% 。,解题思路: 首先求出不同线速度下的H, 根据对应的H 解三元一次方程求出A、B、C的值。,解： (1),由以

19、上结果按列三元一次方程0.1523 = A + B / 11 + 11C0.1524 = A + B / 25 + 25C0.1857 = A + B / 40 + 40C解得: A = 0.0605(cm) ； B = 0.68(cm2s-1) ； C = 0.0027(s)(2) (3) 90% 以上的柱效为： 解得:u1 = 8.7cms-1 u2 = 29cms-1 即线速度在8.729cms-1 范围内, 可保持柱效率在90%以上.,3. 气相色谱法测定某试样中水分的含量。称取0.0186g内标物加到 3.125g试样中进行色谱分析，测得水分和内标物的峰面积分别是 135mm2和16

20、2mm2。已知水和内标物的相对校正因子分别为0.55和 0.58，计算试样中水分的含量。,解题思路:因为用到内标物，所以属于色谱定量分析三种计算方法中的内标法，其基本原理是在试样中准确加入一定量内标物，根据待测组分与内标物的质量比进行计算：,解： 试样中水分的含量为： 即试样中水分的含量为0.47% 。,4. 测定大气中各种污染物质的含量，应采用的分析方法是A 色谱-质谱联用法 B 毛细管电泳法 C 滴定分析法 D 分光光度法5. 在下列气相色谱定量分析情形中，一定要使用校正因子的是A 使用“归一化法”定量分析同系物 B 使用“外表法”直接比较定量分析组分含量C 使用“内标法”定量分析一种组分

21、的含量 D 绘制“内标标准曲线”,6. 如果样品中某组分的保留参数与标准物质的保留参数有一致性，则结论是A 该组分与标准物质是同一物质 B 该组分可能与标准物质是同一物质C 该组分与标准物质不是同一物质 D 该组分与标准物质没有分离7. 当下列因素改变时，色谱柱效能的指标塔板数n或有效塔板数neff不会随之改变的是A 载气的流速 B 色谱柱的操作温度 C 组分的种类 D 组分的量,第六章 紫外-可见分光光度法,物质的紫外可见吸收光谱，是 分子中外层电子 跃迁的结果，通常有四种跃迁类型，分别是 * ，n * ， * ， n * 。吸光度用符号 A 表示，透光度用符号 T 表示，二者的关系是 A

22、lgT。吸光光度法的理论基础和定量测定的依据是朗伯比耳定律。摩尔吸光系数的单位是 Lmol-1cm-1 ，在波长、溶剂、温度等条件一定时，仅与物质本身的性质有关。引起偏离朗伯比耳定律的原因主要有物理和化学两大因素。,为减少测量待测液浓度的相对误差，须控制适宜的吸光度范围，那么对T 0.1%的分光光度计，吸光度A应控制在0.70 0.20范围内，T应在0.20 0.65 范围内。 7. 在用紫外可见分光光度法测定时，需要借助适当的试剂，使有些本身在紫外可见区吸收很弱甚至没有吸收的物质，转化为有吸收且强度足够大的相应物质，所用的试剂称为显色剂，转化的反应称为显色反应，反应一般分为两大类，即配位反应

23、和氧化还原反应。 8. 某显色剂在pH值为16时呈黄色，pH值为612时呈橙色，pH值大于13时呈红色，该显色剂与某金属离子配位后呈红色，则该显色反应A 应在弱酸性溶液中进行 B 应在弱碱性溶液中进行C 可在任意pH 值条件下进行 D 应在强碱性条件下进行 浓度相对误差最小时， A= ，计算公式,9. 有一瓶看不到明显颜色的溶液，其与分光光度测定有关的正确说法是A 不能进行光度分析 B 显色后可进行光度分析C 光度分析灵敏度低 D 无法判别是否能进行光度分析10. 在分光光度分析中，吸光体系会发生对朗伯-比尔定律的偏离，以下因素中与偏离朗伯-比尔定律无关的是A 单色光谱带较宽 B 分析体系颜色

24、较浅 C 有色物质具有互变异构体D 光路系统有散射光,11.不能用作紫外-可见光谱法定性分析参数的是A 最大吸收波长 B 吸光度 C 吸收光谱的形状 D 吸收峰的数目,12.已知某样品浓度为 1.00 10 4 molL-1， 为1.50 104 Lmol-1cm-1 ，吸收池光程为1.00 cm，若测量吸光度的不确定度为T 0.5%，则测得该样品的吸光度应为多少？光度测量引起的浓度相对误差为多少？若控制吸光度值为0.700，则应选择浓度为多少的溶液为参比。,解题思路：根据朗伯比耳定律，已知浓度c，摩尔吸光系数，吸收池厚度b，即可得吸光度A。由公式 ，将所得吸光度A，先根据 转换为透光度T，代

25、入计算即可得测定结果的相对误差。溶液浓度较大时，引起的误差会比较大，这时可以考虑用示差法，选一适当的参比溶液解决：这样由Dc cxcs ，即可得cs 。,解： （1）由朗伯比耳定律 = 1.50 （2）已知A，则 T 101.50 0.0316 （3） 由（1）知Ax=1.50，则根据 DAAxAs 0.700， 得 As = 0.80， 则,13. 某人误将参比溶液的透射率调至95%，而不是100%，在此条件下测得有色溶液的透射率为50%， 则该有色溶液的正确透射率应为 52.6% 。14. 用普通吸光吸光度法测得标准溶液c1的透光率为16%，待测溶液透光率为10%。若以示差法测定，以标准溶

26、液c1做参比，则待测试液透光率为62.5%，相当于将仪器标尺扩大 6.25倍 。,15. 为测定有机胺的摩尔质量，常将其转变为1：1的苦味酸胺的加合物，现称取0.0500g 某加合物，溶于乙醇配成1L溶液，以1cm的比色皿，在最大吸收波长380nm处测定,其吸光度为0.750，求有机胺的摩尔质量（已知M苦味酸胺=229,摩尔吸光系数=1.0104 Lmol-1cm-1）,解： 由朗伯比耳定律,第七章 原子吸收分光光度法,重点内容： 原子吸收分光光度法的基本原理 共振线、特征谱线，峰值吸收系数与吸收系数的关系，积分吸收，定量基础 主要部件，空心阴极灯，原子化器 干扰的抑制 定量方法,第七章 原子

27、吸收分光光度法,A,C,原子吸收分析中光源的作用是（ ） A. 提供试样蒸发或激发所需的能量 B. 产生紫外光 C. 发射待测元素的特征谱线 D. 产生具有足够浓度的散射光 在原子吸收光度法测量中，下列哪种方法是消除物理干扰常用的 方法（ ） A. 配置与被测试样相似组成的标准样品 B. 化学分离 C. 使用高温火焰 D. 加入释放剂或保护剂,原子吸收谱线的轮廓，其特征频率是由 原子能级 决定的。1955年，澳大利亚物理学家A. Walsh提出了用 峰值 吸收代替 积分吸收，从而解决测量原子吸收的困难。为了实现峰值吸收代替积分吸收，要求光源发射线的半宽度应 小于 吸收线半宽度，发射线 中心频率

28、 与吸收线的一致。原子化系统的作用是将试样中的待测元素转变成 原子蒸汽 。使试样原子化的方法通常有 火焰法 和 非火焰法 两种。原子吸收分析中的干扰通常有 背景干扰 、物理干扰 和 化学干扰 。,紫外可见吸收分光光度法与原子吸收分光光度法，其共同点都是利用 吸收 原理进行分析，均为 电子 光谱。不同点：前者 是 分子吸收 光谱，后者是 原子吸收 光谱；所用的光源，前者是 连续光源 ，后者是 锐线光源 。所用的单色器，前者在 光源 与 样品池 之间，后者是在 原子化系统 与 检测系统 之间。,判断： 劳伦兹变宽是由于原子在空间做无规则运动引起的。 （） 原子吸收光谱是由气态物质中激发态原子的外层

29、电子跃迁产生 的。 （ ） 通常在原子吸收分光光度分析中，将能产生1透光率所需的待 测元素的浓度或含量称定义为灵敏度。 （ ）,第八章 有机分子结构测定方法,重点内容：Infrared Absorption Spectroscopy (IR) 红外： 红外产生的基本原理 两个基本条件、吸收频率计算公式影响因素 1）量子力学解释；2）谐振子模型 两种基本振动形式 影响吸收频率的因素电子效应、氢键效应 基团的特征吸收频率 C=O， -OH，-CH 不饱和度及分子结构的推断,重点内容： Nuclear Magnetic Resonance Spectroscopy，NMR核磁： 核磁产生的基本原理

30、核磁共振的条件 影响化学位移的因素电子效应、氢键效应 基团中氢的化学位移 分子结构的推断,2. 化学位移（1）烷基 1 向低场移动 (2-3),CH3CH2-,(CH3)2CH-,1. 谱图上三重峰四重峰 -,与电负性较大的基团相连(O),（2）芳烃 7-8（3） 醛 9-10（4） 羧酸 10-13,二重峰七重峰 -,向低场移动 (-4-),质谱分析法： 质谱分析法的基本原理，质谱仪的组成 质谱图上离子峰的主要类型,用红外光激发分子使之产生振动能级跃迁时， 化学键越强，则 （A）吸收光子的能量越大 （B）吸收光子的波长越大 （C）吸收光子的频率越大 （D）吸收光子的数目越多,解题思路： 红外

31、光谱分子的基团吸收带波数为 K，而其发生能级跃迁所需的能量Eh，且 ， 与成反比。,解题关键： K，K ， ， 。解：A)，C)均正确。注意，吸收光子的数目与分子基团吸收峰的强度有关系，而与波数无关。,2. 有三种质子A,B,C,它们的共振磁场强度大小顺序为 H0（A)H0（B) H0(C)，则它们的化学位移的大小顺 序为 （A） （A) （B) （C) （B） （A) （C) （B) （C） （A) （B) （C) （D） （A) （C) （B),3. 下列化合物中，质子化学位移最小者为（ ） （A）CH3Br （B） CH4 （C）CH3Cl （D）CH3I,解题思路：影响质子化学位移的因

32、素重要的有诱导效应，共轭效应及氢键效应。本题是考察诱导效应对质子化学位 移的影响。与质子相连的基团的电负性越大，其周围的电 子云密度越小，屏蔽效应越小，引起共振需要的外加磁场 的强度越小，它的吸收峰在低场出现，化学位移越大。,解题关键：正确判断基团的电负性大小。解：本题中，与质子相邻的基团的电负性大小顺序为 Cl Br I H，电负性越小，化学位移越小，故正 确的答案为（B)。,CH3 吸收频率最小的为？,4. 在下列化合物中，分子离子峰为偶数的是（ ） （A）C8H10N2O （B）C8H12N3 （C）C9H12NO （D）C4H4N,解题思路：化合物的分子离子峰的质量数与其分子组成有关，

33、而分子离子峰的奇偶是符合N律的。因此可由其中N的奇偶数来判断其分子离子峰的奇偶。,解题关键：正确理解律： 由C，H，O 组成的有机化合物，M 一定是偶数。由C，H，O，N 组成的有机化合物，N 奇数，M 奇数。 由C，H，O，N 组成的有机化合物，N 偶数，M 偶数。,解：根据N律，分子离子峰为偶数的化合物其分子中含N的数为0或偶数，所给的四个分子式中，（B）（C）（D）的分子式中的含N数均为奇数，因而本题的正确答案为（A）。,9, 5.30, 3.38, 1.37,5. 某化合物分子式为C7H16O3，1HNMR谱图如下，试推断其结构,6,1,解：C7H16O3， =1+7+1/2(-16)

34、=0,a. 3.38和 1.37 四重峰和三重峰 CH2CH3相互偶合峰,b. 3.38含有OCH2结构结构中有三个氧原子，可能具有(OCH2)3,c. 5.3CH上氢吸收峰，低场与电负性基团相连。,正确结构：,6.某化合物分子式为C4H8O2，根据其红外和核磁共振谱图推断其结构，并说明依据。,解题,解题思路 ：由分子式可以得到化合物的不饱和度，由此可以推断可能含有的不饱和键类型。然后由红外谱图可以推断可能含有的官能团，结合核磁谱图中质子的信息，综合给出化合物的结构式。 解题关键：分子式中含有氧，且IR谱中1730cm1 的峰，为CO的特征吸收，核磁共振中的吸收峰都没有裂分，两个氧，不是酯类化

35、合物，且氢的个数分别为3，3，2，表明有CH3，CH3，CH2基团。,解：化合物的不饱和度为分子式中含有氧，则可能CO基团。,红外谱图：3000cm1 以上没有吸收峰，表明没有不饱和的CH基团1730cm-1的吸收峰，为CO的伸缩振动特征峰1126cm-1的吸收峰，为CO的伸缩振动,解题,核磁谱图的信息为：化学位移（ ） 积分 裂分数 基团 推断 2.1 3 CH3 三个氢，化学位移值在2 3之间，与CO基团相连 3.45 3 CH3 较大，分子式中含有两个氧，且所有的峰都没有裂分， 则可能与O相连，为OCH3基团 4.05 2 CH2 4.05的CH2移向更低场，且没有裂分，分子式中有 两个氧，可能与O和CO同时相连 综合红外和核磁谱图，得出化合物的结构式为,