《高三二轮复习电极反应方程式的书写ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三二轮复习电极反应方程式的书写ppt课件.ppt（19页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、专题14 化学能与电能,高三化学一轮复习,1、了解原电池和电解池的工作原理2、能够正确地判断原电池的两个电极，能够 正确地书写电极反应和电池反应方程式;3、了解常见化学电源的种类及其工作原理， 能够认识 和 书写几种新型电池的电极及 电极反应。,考纲要求：,第2讲 原电池,方法构建,三步解决电极反应式的书写,哪三个步骤？,？,题组递进,题组一：简单原电池电极反应式的书写,例1：如图所示，由Al和Cu作电极所构成的原电池，电解质溶液为稀硫酸。,Al作 极, Cu作 极电极反应式是： 负极： ； 正极： ; 总反应式： 。,负,正,Al3e-=Al3+,2H+2e-=H2,2Al+6H+=2Al3
2、+3H2 ,2Al6e-=2Al3+,6H+6e-=3H2,题组一：简单原电池电极反应式的书写,例1：如图所示，由Al和Cu作电极所构成的原电池，,变式一：,如果电解质溶液是NaOH溶液,Al作 极, Cu作 极电极反应式是： 负极： ； 正极： ； 总反应式： 。,负,正,Al3e =AlO2,2H2O+2e=H2,+4OH,+2H2O,+2OH,Al3e-=Al3+,X,题组一：简单原电池电极反应式的书写,例1：如图所示，由Al和Cu作电极所构成的原电池，,变式一：,如果电解质溶液是NaOH溶液,Al作 极, Cu作 极电极反应式是： 负极： ； 正极： ； 总反应式： 。,负,正,2Al
3、6e =2AlO2,6H2O+6e=3H2,2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 ,+8OH,+4H2O,+6OH,例1：如图所示，由Al和Cu作电极所构成的原电池，,课后思考？,如果电解质溶液是浓硝酸,Al作 极, Cu作 极电极反应式是： 负极： ； 正极： ； 总反应式： 。,题组一：简单原电池电极反应式的书写,方法构建,三步解决电极反应式的书写,1.准确判断正、负极（能判断自发进行氧化还原的反应先从反应入手） 2.兼顾电解质，确定产物 （特别是产物的价态和形式） 3.三守恒，两极相加得总式。,题组二：可充电电池的电极反应式书写,例2：,已知铅蓄电池的总反应为 Pb+PbO2+2
4、H2SO4 2PbSO4+2H2O则放电时其负极反应式： ； 正极反应式： 。,Pb2e,PbO2+2e+SO42 =PbSO4,+4H+,+2H2O,+SO42=PbSO4,题组二：可充电电池的电极反应式书写,高考体验,1、（2011新课标全国卷11）铁镍蓄电池又称爱 迪生蓄电池，其总反应式为： FeNiO22H2O Fe(OH)2Ni(OH)2则放电时其负极反应式： ； 正极反应式： 。,NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH,Fe2e+2OH= Fe(OH)2,题组三：燃料电池的电极反应式书写,例3、（2013新课标全国卷28）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能
5、源。二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式是： ；,C2H6O12e =2CO2,若在碱性条件下，负极的电极反应式呢？,C2H6O12e =2CO32,+16OH,+11H2O,+3H2O,+12H+,题组三：燃料电池的电极反应式书写,完成下列条件下的氢氧燃料电池的电极式的书写,2H2-4e=4H+,O2+2H2O+4e=4OH,2H2-4e=4H+,2H24e+4OH=4H2O,O2+2H2O+4e=4OH,O2+4H+4e =2H2O,1.准确判断正、负极 2.兼顾电解质，确定产物 （特别是产物的价态和形式
6、）3.三守恒，两极相加得总式。,今天的收获,三步解决电极反应式的书写,书写电极反应式应注意的问题：,1遵守三守恒、加和性原则和共存两原则2遵循酸（碱）性溶液不添加OH- （ H+ ）； 中性溶液中反应物不加 H+ 和OH- 来使电荷守恒3电解质为固体时，根据信息传递什么离子一般 就考虑加什么，熔融电解质时应考虑添加电解质本身电离出来的离子4两极同时写时电子转移数目应相等,高考体验,3、（2013四川卷11）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池正极的电极反应式是： ； 负极的电极反应式是： ；反应的化学方程式是：,N
7、iO(OH)+e+H2O=Ni(OH)2+OH,Al3e+4OH =AlO2+2H2O,Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH=3Ni(OH)2+NaAlO2,3NiO(OH)+3e+3H2O=3Ni(OH)2+3OH,高考体验,4、（2012新课标全国卷26）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物，已知高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料，与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_,5、（2015新课标全国卷26节选）,酸性
8、锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，,该电池的正极反应式为：_，电池总反应的离子方程式 ：_,MnO2eHMnOOH；,Zn2MnO22HZn22MnOOH,高考体验,课后思考？,如果电解质溶液是浓硝酸,Al作 极, Cu作 极电极反应式是： 负极： ； 正极： ； 总反应式： 。,负,正,Cu-2e-=Cu2+,NO3 +e- =NO2 ,Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O,+2H+,+H2O,2NO3 +2e- =2NO2 ,+4H+,+2H2O,
