《题解(四) 溶液中的离子平衡80Bppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《题解(四) 溶液中的离子平衡80Bppt课件.ppt（30页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、1,第四章 溶液中的离子平衡,习题课（修改）,2,1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）,（1）两种分子酸 HX 溶液和HY溶液有同样的 pH，则这两种酸的浓度（moldm-3）相同。 （ ）,分子酸均为不完全解离的弱酸，其酸度或 pH 与两种酸的浓度及解离度有关。,-,（2）0.10 moldm-3 NaCN 溶液的 pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值大。 （ ）,+,（3）有一由 HAc-Ac- 组成的缓冲溶液，若溶液中c (HAc) c (Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 （ ）,-,3,（4）PbI2 和
2、 CaCO的溶度积均近似为10-9，从而可知在其的饱和溶液中，前者的 Pb2+浓度与后者的 Ca2+浓度近似相等。 （ ）,1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）,（5）MgCO 的溶度积 Ks=6.8210-6，这意味着所有含有固体 MgCO3 的溶液中，c (Mg2+)= =6.8210-6。 （ ）,难溶电解质类型不同，Ks与溶解度s关系不同。,-,-,为布朗斯特碱，会发生系列酸碱反应，两者浓度不一定相等。,4,（2）设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液 c (OH-)为 （ ） （a） （b） （c） （d）2c,（1）往1 moldm-3 0.10 moldm-3
3、 HAc溶液中加入一些 NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是 （ ） （a）HAc的值增大 （b）HAc的值减小 （c）溶液的pH增大 （d）溶液的pH减小,2. 选择题（将正确答案的标号填入括号内）,b,c,c,5,解：依数性与溶液中分子或离子总数有关，而与粒子种类和本性无关（Tf= kf m） 。即 AB2或A2B型强电解质溶液AB型强电解质溶液 弱电解质溶液 非电解质溶液。,（3）下列各种物质的溶液浓度均为0.01 moldm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （ ） （a）HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2 （b）C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2 （c
4、）CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6 （d）CaCl2-HAc-C6H12O6 -NaCl,2. 选择题（将正确答案的标号填入括号内）,c,6,（5）下列固体物质在同浓度 Na2S2O3溶液中溶解度( 以1dm3 Na2S2O3 溶液中能溶解该物质的物质的量计)最大的是 （ ） （a）Ag2S （b）AgBr （c）AgCl （d）AgI,（4）设AgCl在水中，在0.01 moldm-3 CaCl2中，在0.01 moldm-3 NaCl 中以及在0.05moldm-3 AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间正确关系是 （a）s0s1s2 s3 （b）s0s2
5、s1s3 （c）s0s1=s2s3 （d）s0s2s3s1 （ ）,2. 选择题（将正确答案的标号填入括号内）,b,c,7,3. 将下列水溶液按其凝固点的高低顺序排列 。 （1）1molkg-1 NaCl （2）1molkg-1 C6H12O6 （3）1molkg-1 H2SO4 （4）0.1molkg-1 CH3COOH （5）0.1molkg-1 NaCl （6）0.1molkg-1 C6H12O6 （7）0.1molkg-1 CaCl2,解：凝固点由高到低顺序为： （6）（4）（5）（7 ） （2 ） （1 ）（3）,8,解：摩尔电导率与离子浓度和离子电荷数成正比，而依数性溶液凝固点下降
6、只与粒子数目有关。 MgSO4与 NaCl 均为AB型强电解质，故其凝固点下降大致相同；MgSO4 解离生成的均为二价的离子，而NaCl 解离生成的均为一价离子，故MgSO4的摩尔电导率差不多是 NaCl 摩尔电导率的两倍。,4. 对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl 摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。,9,5. 海水中盐的总浓度约为 0.60 moldm-3（以质量分数计约为3.5%）。若均以主要组分NaCl计，试计算海水开始结冰的温度和沸腾的温度，以及在 25时用反渗透法提取纯水所需的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度表示时也近似为 0
7、.60 moldm-3）。,解： （1）Tb= kb m = 0.515 Kkgmol-1 20.60 molkg-1 = 0.62 K 故海水沸腾的温度为=100 + 0.62 =100.62 ,10,（2） Tf= kf m =1.853 Kkgmol-120.60 molkg-1 = 2.22 K 故海水结冰的温度为=0 - 2.22 = - 2.22 ,（3） = cRT = 20.60 moldm-3 103 dm3 m-3 8.314 Pam3mol-1K-1 = 3.0106 Pa = 3.0 MPa 故25时用反渗透法提取纯水的最低压力为3.0 MPa,11,6. （1）写出下
8、列各物质的共轭酸： （a） （b）HS- （c）H2O （d） （e）NH3 （f）S2-,解 （1）,（2）写出下列物质的共轭碱：（a）H3PO4 （b）HAc （c）HS- （d）HNO2 （e）HClO （f）H2CO3,HS-,H2O,NH3,S2-,H2S,H3O+,HS-,（2）,Ac-,HClO,HNO2,S2-,HAc,ClO-,HS-,12,7. 在某温度下0.10 moldm-3氢氰酸（HCN）溶液的解离度为 0.010，试求在该温度时 HCN 的解离常数。,解：因为= 0.010很小 ，可近似计算 HCN H+ + CN-初始浓度 0.10 0 0平衡浓度 0.10(1-
9、0.010%) 0.100.010 % 0.100.010%,即该温度时HCN的解离常数为1.910-9。,13,8. 已知氨水溶液的浓度为0.20 moldm-3 。 （1）求该溶液中的OH-的浓度、pH 和氨的解离度。 （2）在上述溶液中加入 NH4Cl 晶体，使其溶解后NH4Cl 的浓度为0.20 moldm-3。求所得溶液的OH-的浓度、pH 和氨的解离度。 （3）比较上述 （1）、（2） 两小题的计算结果，说明了什么？,解：NH3的 Kb = 1.7710-5,（1）,14,（2）溶液中的解离平衡,NH3(aq) +H2O(l) NH4+ (aq) + OH-(aq),（3）同离子效
10、应使弱碱解离度降低，ceq(OH-)下降。,15,9. 利用书末附录的数据（不进行具体计算），将下列化合物的 0.10 moldm-3 溶液按 pH 增大的顺序排列。 （1）HAc （2）NaAc （3）H2SO4 （4）NH3 （5）NH4Cl （6）NH4Ac,解： pH 由小到大的顺序为： （3）H2SO4 （强酸）（1）HAc （弱酸） （5）NH4Cl （弱酸）（6）NH4Ac（弱酸弱碱） （2）NaAc （弱碱）（4）NH3 （弱碱）,16,10. 在烧杯中盛放20.00 cm3 0.100 moldm-3氨的水溶液，逐步加入 0.100 moldm-3 HCl溶液。试计算： （1
11、）当加入 10.00 cm3 HCl 后，混合液的 pH。 （2）当加入 20.00 cm3 HCl 后，混合液的 pH。 （3）当加入 30.00 cm3 HCl 后，混合液的 pH。,解：（1）20.00 cm3 0.100 molcm-3 NH3与10.00 cm3 0.100 molcm-3 HCl 溶液混合后，组成 NH3NH4Cl 缓冲溶液。,17,（2）20.00 cm3 0.100 molcm-3 NH3与20.00 cm3 0.100 molcm-3 HCl 溶液混合后，生成一元弱酸 NH4+，其浓度为,18,（3）20.00 cm3 0.100 moldm-3 NH3与30
12、.00 cm3 0.100 moldm-3 HCl 溶液混合后， HCl 过量，其浓度为,19,11. 根据 PbI2 的溶度积，计算（在25时）： （1）PbI2 在水中的溶解度（moldm-3）； （2）PbI2 饱和溶液中 Pb2+ 和 I- 离子的浓度； （3）PbI2 在 0.010 moldm-3 KI 的饱和溶液中 Pb2+离子的浓度； （4）PbI2 在 0.010 moldm-3 Pb(NO2)2 溶液中的溶解度（moldm-3）。,解：（1）设PbI2 在水中的溶解度为s（moldm-3）， 根据沉淀溶解平衡 PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq),s 2s
13、 得 ceq(PbI2) = s ，ceq(I-) =2s,20,根据,21,（3）设 PbI2 在0. 010moldm-3KI溶液中的溶解度为 s（moldm-3）， 则有： PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq) 平衡浓度 s 2s + 0. 010,（4）PbI2 在0. 010moldm-3 Pb(NO3)2 溶液中的平衡关系： PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq) 平衡浓度 s + 0. 010 2s,即 PbI2 的溶解度为4.610-4moldm-3。,22,12. 将 Pb(NO3)2 溶液与 NaCl 溶液混合，设混合液中 Pb(NO3)2
14、 的浓度为0.20 moldm-3，问： （1）当在混合溶液中Cl-的浓度等于5.010-4 moldm-3时，是否有沉淀生成？ （2）当混合溶液中Cl-浓度多大时，开始生成沉淀？ （3）当混合溶液中Cl- 的浓度为 6.010-2moldm-3时，残留于溶液中Pb2+ 的浓度为多少？,解：（1）PbCl2(s) Pb2+(aq) + 2Cl- (aq),由于,所以,，无沉淀生成。,23,即当混合溶液中Cl- 的浓度为6.010-2 moldm-3 时，残留于溶液中 Pb2+ 的浓度为3.310-3 moldm-3。,24,13. 胶体粒子为什么带电？Fe(OH)3 溶胶的胶粒带有 何种电荷？
15、比较浓度均为1 moldm-3的下列溶液：NaCl、 Na2SO4 和Na3PO4 对 Fe(OH)3 溶胶聚沉能力的大小次序。,解： 胶体是一种高度分散的系统，胶体粒子的总表 面积非常大，且能选择性地吸附某种离子，因此胶体 粒子带有电荷。 Fe(OH)3 溶胶的胶核选择性吸附 FeO+ 离子，故 Fe(OH)3 溶胶的胶核带正电荷。 对 Fe(OH)3 溶胶聚沉能力的从大到小的次序： Na3PO4Na2SO4NaCl,25,14. 工业废水的排放标准规定Cd2+降到 0.10 mgdm-3以下即可排放。若用加消石灰中和沉淀法除去Cd2+，按理论上计算，废水溶液的 pH 至少应为多少？,解：根
16、据工业废水的排放标准，要求：,即废水的 pH 应为,欲生成Cd(OH)2，则要求Q Ks 。故有：,26,1. 标准氢电极的测定条件答（ ）A. p(H2)=100kP， pH=0 B. p(H2)=100kP， pH=1 C. p(H2)=100kP ，pH=7 D. p(H2)=100kP ，pH=102. 一个自发反应必须满足的条件是 答 （ ）A. rHm0 B. rSm0 C. rGm0 D. rGm03. 对某一可逆反应，若正反应是吸热反应，则其活 化能的关系是答 （ ）A. Ea(正) Ea(逆) B. Ea(正) Ea(逆) C. Ea(正) = Ea(逆) D 不可以比,B,
17、C,A,27,4. 已知 2NO(g)+Br2(g) 2NOBr 反应为基元反应，在一定温度下，当总体积扩大一倍时，正反应速率为原来的 .答（ ）A. 4倍 B.2倍 C.8倍 D.1/8倍5. 既是质子酸又是质子碱的物质是答（ ） A. CO32- B. H2CO3 C. HS- D. S2-6. 糖水的凝固点为答（ ）A. 0 B.高于0 C. 低于0 D.无法判断7. 用25cm3滴定管量取溶液的容积，以下数字合理的是 答（ ）A. 8cm3 B.8.2cm3 C.8.24 cm3 D. 8.24 0cm3,D,C,C,C,28,8. 对原电池 （-）CuCuSO4（c1）AgNO3 （
18、c2）Ag（+）若将 CuSO4 溶液加水稀释，则原电池电动势将 ，若在 AgNO3 溶液中滴加少量氨水，则原电池电动势将 。 答（ ）A. 减小、增大 B. 增大、减小 C. 减小、减小 D. 增大、增大,B,29,9. 根据实验事实填空（）:（1）用配位滴定法测定水的总硬度，过程如下： 用 吸取 25.00 cm3 水样，置250 cm3 锥形瓶中，分别加入 溶液和 NH3-NH4Cl 缓冲溶液摇匀后加 23 滴 指示剂，溶液呈 颜色，然后用 标准溶液滴定到溶液呈 颜色为终点，根据测量数据即可计算水样的总硬度。, 移液管, 紫红色, 三乙醇胺, EBT, 蓝色, EDTA标准溶液,30,（2）用 EDTA 滴定法测水的总硬度，掩蔽Fe3+的合适试剂是 ；答（ ）A. KCN B. Na2S C. 三乙醇胺 D.抗坏血酸,C,10. 向 0.1moldm-3 AgNO3 溶液中逐滴加入 0.1 moldm-3 K2CrO4溶液。（1）现象： ；（2）反应方程： ；然后逐滴加入0.1moldm-3 NaCl溶液，并搅拌。（1）现象： ；（2）反应方程： ；实验现象的定性解： 。,生成砖红色沉淀,沉淀由砖红转为白色,s (Ag2CrO4) s (AgCl),
