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1、,第四节 缓冲溶液,掌握同离子效应的概念，熟悉其在工业上的应用；了解盐效应对弱电解质解离的影响；了解缓冲溶液的组成和缓冲作用的原理。,【学习目标】,一、同离子效应,1. 演示实验,结论：加入NaAc (s)的那只试管颜色变浅。,2. 现象解释,NaAc Na+ + Ac ,达到新平衡时，溶液中c (HAc)比原平衡中c (HAc)大，即HAc的解离度降低了。,在弱电解质中，加入与该弱电解质含有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质的电离度减小的现象。,3. 定义,二、盐效应,在弱电解质溶液中加入与弱电解质不含相同离子的易溶强电解质，使弱电解质的离解度增大，这种作用称为盐效应。,例如:在0.10mo
2、lL-1 HAc溶液中加入NaCl使其浓度为0.10molL-1 ，则溶液中的H+由1.3210-3mol/L 增大为1.8210-3molL-1 ，HAc的解离度由1.32%增大为1.82%。,三、缓冲溶液,演示实验1,演示实验2,纯水+指示剂,实验现象表明，纯水中加入少量的酸或碱， 其pH发生显著的变化；,醋酸+醋酸钠溶液+指示剂,实验现象表明，由HAc和NaAc组成的混合溶液，当加入少量的酸、碱或纯水时，其pH改变很小。,1. 缓冲溶液的定义,能够保持pH相对稳定的作用称为缓冲作用，这种具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。,2. 缓冲溶液的缓冲作用原理,(1) 弱酸及其弱酸强碱盐的缓冲作用,以HAc-NaAc的缓冲溶液为例：溶液中有下列反应,NaAc Na+ + Ac,外加 NaOH OH + Na+,外加 HCl Cl + H+,在,在弱酸及其弱酸强碱盐的缓冲溶液中，弱酸根离子是抗酸成分，弱酸 是抗碱成分。,(2) 弱碱及其弱碱强酸盐的缓冲作用,以NH3H2O-NH4Cl为例：溶液中有下列反应,NH4Cl Cl + NH4+,外加 HCl H+ + Cl,外加 NaOH Na+ + OH,在弱碱及其弱碱强酸盐的缓冲溶液中，弱碱是抗酸成分,弱碱强酸盐是抗碱成分。,3. 缓冲溶液的选择和配制原则,同理可推碱性缓冲溶液的pOH值,4. 缓冲溶液的pH,酸性缓冲溶液的pH值,谢谢！,
