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1、第二单元 我们周围的空气,课题2 氧气,第二单元 我们周围的空气课题2 氧气,导入新课,将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这种气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天我们就来认识一下氧气。,导入新课 将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气,思考：(1)请学生观察并描述氧气的物理性质。(2)想一想，氧气有气味吗？(3)氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它 们呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？,推进新课,思考：推进新课,一、氧气的物理性质,强调氧气不易溶于水，不能描述成氧气不溶于水，要注意程度上的区别。,（1）标准状况下，
2、无色、无味的气体；,（2）密度比空气略大；,（3）不易溶于水；,（4）有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色。,一、氧气的物理性质强调氧气不易溶于水，不能描述成氧气不,氧气的三态变化氧气(无色)-液氧(淡蓝色)-固态氧(淡蓝色雪花状)方法总结认识气体的物理性质，一般关注四个方面：一是颜色、气味、状态；二是密度；三是溶解性；四是三态变化。,183,218,氧气的三态变化氧气(无色)-液氧(淡蓝色)-,二、氧气化学性质,演示实验2-2现象：带火星的木条复燃结论：氧气能使带火星的木条复燃提问如何检验氧气？回答把带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为氧气。,氧气能使带火星的木条复燃,1、,二、氧气化学性质演
3、示实验2-2氧气能使带火星的木条复燃1,2、木炭和氧气的反应,现象： 木炭在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发白光；都是放出热量；生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。,2、木炭和氧气的反应现象： 木炭在空气中燃烧持续红,回答（1）木炭没有点燃（2）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中。（3）石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧化碳气体。,思考(1)将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中，为什么 没有变化？(2)将木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中？(3)在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。 石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？,回答思考,表达式：,C,O2,CO2,表达式：CO2CO2,演示 教材P
4、33实验2-3：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？,演示 教材P33实验2-3：在燃烧匙里放少量硫,现象：在空气中：微弱的淡蓝色火焰；放热；产生有刺激性气味的气体。在氧气中：蓝紫色火焰；放热；产生有刺激性气味的气体。,3、硫和氧气的反应,现象：3、硫和氧气的反应,结论在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。,讲解硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫（化学式为SO2），二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫
5、，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。,表达式：,S,O2,SO2,结论在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。,注意 (1)硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染；(2)二氧化硫有毒，有刺激性气味，实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫；(3)实验完毕应将燃烧匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空气；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。设问铁丝在空气中能燃烧吗？在氧气中呢？,注意,演示教材P34实验2-4：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙）,演示教材P34实验2-4
6、：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋,现象：在空气中：铁丝红热，不能燃烧。 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射；放出大量的热；生成一种黑色固体。表达式：,4、铁丝和氧气的反应,Fe,Fe3O4,O2,现象：在空气中：铁丝红热，不能燃烧。,提问做铁在氧气中燃烧实验时实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？火柴起什么作用？为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？为什么铁丝要绕成螺旋状？,回答为防止产生的高温物质溅落下来炸裂集气瓶底。利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝。防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝容易燃烧 。,提问做铁在氧气中燃烧实验时实验前为什么在
7、瓶底铺一层沙,总结可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质较活泼；物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。,总结可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；某些在空,化合反应和氧化反应,讨论比较以上几个反应有什么共同点？回答（1）反应条件都是点燃（2）反应物中都有氧气（3）都有新物质生成，所以都是化学反应（4）反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。,三、,化合反应和氧化反应讨论比较以上
8、几个反应有什么共同点？三、,分析化合反应是化学反应的基本反应类型之一，可以用通式来表示：A+B+AB，其特点为“多变一”。,练习判断下列反应是否为化合反应。（1）铁+氧气 四氧化三铁（2）锌+盐酸 氯化锌+氢气（3）双氧水 水+氧气（4）氢氧化亚铁+氧气+水 氢氧化铁答：（1）、（4）为化合反应。,点燃,分析化合反应是化学反应的基本反应类型之一，可以用通式来表,讲解上述实验中的（1）、（4）两个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，我们把这一类反应，叫氧化反应。2、氧化反应：物质跟氧发生的反应。注意：“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”，还可以是含氧化合物中的氧。 氧化反应不属于基
9、本反应类型。,讲解上述实验中的（1）、（4）两个反应还有另一个共同点：,结论在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。氧气具有氧化性，是常用的氧化剂。,讨论氧化反应和化合反应的区别。举例说明。小结化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系，如：蜡烛在空气中燃烧时氧化反应，但不是化合反应。而铁丝燃烧既是化合反应，又是氧化反应。,结论在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。氧气具有氧,分析 前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧 烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都 那样剧烈。 有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易 被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。 生活中有很多缓慢氧化的
10、例子，如动植 物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。 缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反 应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。,分析,3、缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应。,生活中常见的缓慢氧化的例子：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。,缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量。,3、缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应。生活中常见的缓慢氧化的例,例1 氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是（ ） A.带火星的木条可以检验氧气 B.氧气的化学性质比氮气活波 C.鱼类能在水中生成说明氧气易溶于水 D.在常温下，氧气也能与有些物质发生反应,典例剖析,C,例1 氧气是空气的主要成分之
11、一，有关氧气的说法错误的是（,例2 （多选）氧气是一种化学性质比较活波的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示。关于三个反应的叙述中不正确的是（ ） A.都是化合反应 B.生成物都是固体C.都需要点燃 D.都是非金属和氧气反应,B D,例2 （多选）氧气是一种化学性质比较活波的气体，它可以,课堂小结提问通过今天的学习，你有哪些收获？（或你学到了哪些知识）小结 本节课主要学习了氧气的物理性质和化学性质。氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应，并放出热量。在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。3.化合反应、氧化反应等概念。,课堂小结,课题2 氧气,（1）无色、无味的气体 物理性质 （2）密度比空气略大 （3）有三态变化，液态氧、固态 氧均为淡蓝色 氧气的检验 碳+氧气 二氧化碳 化学性质 硫+氧气 二氧化硫 铁+氧气 四氧化三铁 石蜡+氧气 二氧化碳+水,氧 气,点燃,点燃,点燃,点燃,化合反应,氧化反应,定义区别联系,板书设计,课题2 氧气,再见,再见,
