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1、,1.混合物：由两种 或两种以上物质组成2.纯净物：由一种物质组成3.单质：由同种元素组成的纯净物4.化合物：由不同种元素组成的纯净物5.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素6.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。 盐（金属离子+酸根离子）7.酸（H+酸根离子）8.碱（金属离子+OH-）32例外NH4+化学性质类似金属，但不含有金属元素。,九年级化学中考总复习,八个概念,复习回顾：,1.酸与指示剂作用,变红,不变色,2.酸+金属盐+氢气,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,.酸+金属氧化物盐+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(
2、SO4)3+3H2O,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,酸能使紫色石蕊试液 _色，无色酚酞试液_,4.酸+碱盐+水,HClNaOHNaCl+H2O,.酸+盐新酸+新盐,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,酸的化学性质,酸 (H+ + 酸根离子）,变红,变蓝,、碱+非金属氧化物盐+水,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,2NaOH+SO3Na2SO4+H2O,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以，碱也有一些相似的性质。,1.碱与指示剂作用,3、碱+酸盐+水,Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 +2 H2O,4、碱
3、+盐新碱+新盐,Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3,碱的化学性质,碱 （ 金属离子 + OH- ),碱能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞溶液 色。,盐 （ 金属离子 + 酸根离子 ),. 盐+金属新盐+新金属,CuSO4 + FeCu+FeSO4,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,. 盐+酸新盐+新酸,Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + CO2+ H2O,如果生成物是碳酸，就直接写成,二氧化碳和水,Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH,. 盐+碱新盐+新碱,. 盐+盐新盐+新盐,NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3,盐的化学性质,如果生
4、成物是氢氧化铵，就直接写成,NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 +NH3+H2O,氨气和水,酸碱盐总复习,酚酞溶液,指示剂,石蕊溶液,酸,H+,不变色,非金属氧化物,盐,+,盐,盐,+,+,+,水,盐,水,新酸,新盐,化学学性质,氢气,变红,酚酞溶液,石蕊溶液,一、酸的通性,指示剂,碱,OH-,化学学性质,二、碱的通性,酸,盐（可溶）,盐,+,水,+,盐,水,新碱,新盐,+,三、盐的化学性质,盐,金属离子+酸根离子,化学学性质,+,金属,新酸,新盐,+,+,新盐,新碱,新盐,新盐,+,变红,变蓝,金属,金属氧化物,碱,盐,金属,酸,碱（可溶）,盐（可溶）,BaSO4、,Cu(OH)2,Fe
5、(OH)3,AgCl、,CaCO3、,BaCO3、,Mg(OH)2,红褐色：,白色：,蓝色：,几对阴阳离子,Ag +,Cl-,Ba 2+,SO4 2-,OH-,短线相连的阴阳离子能结合生成沉淀、产生气体和水的,Cu2+,Fe3+,Mg2+,Al3+,NH4+,蓝色,红褐色,白色,白色,NH3,H+,H2O,CO32-,CO2,Ca 2+,Ba 2+,白色,白色,*AgCl、 BaSO4难溶于水又难溶于酸,几对阴阳离子,Ag +,Cl-,Ba 2+,SO4 2-,OH-,（1）判断化合物是否共存；,Cu2+,Fe3+,Mg2+,Al3+,NH4+,蓝色,红褐色,白色,白色,NH3,H+,H2O,
6、CO32-,CO2,Ca 2+,Ba 2+,Ag+,白色,白色,浅黄色,（2）进行物质鉴别；,（3）用于物质除杂；,如:Na2SO4中混有少量,(NH4)2SO4,可以加入_除去(NH4)2SO4,应用 ：,NaOH,1. 碳酸根离子【CO32- 】的检验,几种常见离子的检验,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,凡是含有CO32-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。,产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸,凡含有Cl-的溶液都能与硝酸银反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-,NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3,. Cl
7、-的检验,取少量NaCl溶液于试管中，滴入AgNO3溶液和稀硝酸,凡含有SO42-的溶液都能与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42-,Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4+2NaCl,. SO42-的检验,产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸,取少量样品于试管中，滴加BaCl2 和稀HNO3。,H+离子的检验（或鉴别）,证明含 有H+,证明含 有H+,OH-离子的检验（或鉴别）,证明含 有OH-,证明含 有OH-,解题步骤,.,取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；,.,加入少量的试剂；,.,观察实验现象,.,判断检查结论,稀HCl和澄清石灰水,AgNO3和稀H
8、NO3,Ba(NO3)2或BaCl2或Ba(OH)2和稀HNO3,小结：离子检验,操作,现象,结论,NH4+的检验所用试剂：可溶性碱溶液（NaOH、KOH等）溶液，红色pH试纸。检验方法：向待测液中加碱溶液，微热，有刺激味的气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原物质中一定含有NH4+.化学方程式,如:NH4Cl+NaOH=NH4NO3+NH3+H2O,特征反应,现象:二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,现象：（1）生成大量白烟,火星四射,空气：淡蓝色火焰,氧气：蓝紫色火焰,NaNO3,生成难溶于稀硝酸的白色沉淀,（1）,（2）,（3）,（4）,（
9、5）,（6）,Fe(OH)3,生成红褐色沉淀,生成蓝色沉淀,6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O,溶液由无色变为黄色,Fe+2HClFeCl2+H2,产生气泡，溶液由无色变为浅绿色,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊,（7）,（8）,（9）,（10）,（11）,（12）,(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4 +2H2O+2NH3,有刺激性气味的气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,红色粉末变成黑色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。,（13）,（14）,物质的鉴别和推断的解题原理,一、,如物质的颜色、气味、溶解性,三、,（注意观察沉
10、淀的颜色及在酸中的溶解性）,三种现象必须具备其中一种现象。,通常指产生的气体气味或在溶液反应中产生,变色,依据物质间反应所产生的特殊的反应现象。,依据物质的特殊物理性质进行鉴别。,放出气体，,气泡。,生成沉淀,二、,特征反应条件,如：,高温,通电、,1、物质的除杂所谓除杂，就是用物理或化学的方法除去物质中不是该成分的其他物质，且不带进新的物质，使之成为单一物质。2.除杂原则：不增杂，不减主，易分。所选的除杂试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯的物质反应。除去旧杂质，不引入新杂质杂质与除杂试剂反应生成的产物要与被提纯物质易分离3.除杂的方法,物理方法,化学的方法,过滤,结晶,蒸发结晶,降温结晶,
11、把杂质转化为要提纯的物质,杂质转化为,水,气体,沉淀,杂质与被提纯物质易分离,1、N2(O2)通过灼热的铜网 2、CO2(CO)通过灼热的氧化铜3、CO(CO2)通过NaOH溶液 4、CO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液5、CaO(CaCO3)高温煅烧,例：如何除去食盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质？怎样除去镁离子，硫酸根离子、钙离子？加入什么试剂？用量？过量后的处理方法？在除去上述离子时是否引入其他的离子？如何除去？,如何除去食盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质？,1.,2.,3.,4.,5.,6.,OH,NaOH,Na,Mg,(OH)2,SO4,Cl,Ba,2
12、,Ba,Ca,Na,CO3,2,CO3,Ba,Na,CO3,2,CO3,Cl,H,H2O,CO2,Cl,H,H2O,2,2,2,2,2,2,7、除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4添加除杂剂顺序：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液最后加入适量的稀盐酸先加入的三种剂为过量，过量是保证杂质完全被转化（或除去）适量是使稀盐酸与NaOH、Na2CO3刚好完全反应。Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2； 最后得到NaCl的质量大于原溶液中NaCl的质量，因为除杂过程中的反应
13、都生了NaCl。如果NaOH换成Ca(OH)2, 则添加的除杂的顺序只能为（）与（），不能为（）BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液,否则过量的Ca(OH)2与适量的盐酸反应会生成杂质CaCl2.,物质的宏观组成和微观构成,单质,化合物,离子,原子,分子,原子核,核外电子,质子,中子,原子结构原子核外电子的排布规律、核外电子是分层排布的（由里往外排）、第一层第二层-最外层元素的分类与原子结构的关系最外层电子结构稀有气体元素（He是个）金属元素非金属元素,原子核,核外电子,质子,中子,（+）,（-）,不超过个,结构相对稳定,易失电子,易得电子,核电荷数,质子数,核外电子数,（）、
14、分子的性质,分子的质量和体积都很小,分子在不断地运动,(温度升高,运动速率加快),分子间有间隔,(温度升高,间隔变大）,同种分子性质相同,不同种分子 性质不相同,分子,分子是保持物质化学性质的最小粒子,问：保持氢气、二氧化碳、水化学性质的最小粒子分别是_、_、_.,答：H2、CO2、H2O,（）概念：,四、,物质由分子、原子、离子三种粒子构成、金属（如:铁、铝）、稀有气体（如：氦、氖、氩等）一般由原子构成、常见气体（如：氧气、氮气、氢气等）、非金属化合物（如水、乙醇等）一般由分子构成、金属化合物（盐）（如氯化钠、氢氧化钙等），一般由离子构成固体单质结构比较复杂，有的由原子构成（如：C等）有的由
15、分子构成（如S、P等）,金属活动性顺序表：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。,2.在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。,3金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_ 的金属从在它们的化合物的 _里置换出来 。,靠前,氢,后面,溶液,氢,前面,金属活动性，由强逐渐减弱。,前置后，盐必溶，钾、钙、钠不能用,例3为了验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序可以选用的一组物质是（）A、 AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 B、 Fe、Cu、
16、AlCl3溶液 C、 Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液 D、 Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液解析:要验证三种金属的活动性一般采用两种方法1、选择活动性居中的单质金属与活动性最强和最弱的金属离子的溶液进行检验2、选择活动性最强和最弱的金属单质与活动性居中的金属离子的溶液进行检验。,思考：如何设计实验证明金属活动性znFeCu ？,三、化学反应的基本类型1、化合反应概念：由两种 或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫化合反应特点：“多变一”通式：A+B=AB 空气：淡蓝色火焰（1） 氧气：蓝紫色火焰（2） 火星四射（3） 白烟（4） 耀眼白光,3,2,4,5,2,2,2,S+O2,SO2
17、,Fe+O2,Fe3O4,P+O2,P2O5,Mg+O2,MgO,点燃,点燃,点燃,点燃,（5）（6） 放热反应（7） 吸热反应2、分解反应概念：由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。特点：“一变多”通式：AB=A+B (1)（2）（3）,CO2+H2O,H2CO3,CaO+H2O,Ca（OH）2,CO2+C,CO,2,KClO3,KCl+ O2,2,2,3,MnO2,H2O2,2,H2O+O2,2,MnO2,KMnO4,K2MnO4+MnO2+O2 ,2,高温,（4）（5） （6）3、置换反应概念：由一种单质与化合物反应生成 另一种单质和化合物的反应叫置换反应。特点：单质+化
18、合物=单质+化合物简记：取而代之通式:A+BC=AC+B（1）（2）（3）,Zn+H2SO4,ZnSO4+H2,H2O,2,H2+O2,2,H2CO3,H2O+CO2,CaCO3,CaO+CO2,通电,Fe+CuSO4,FeSO4+Cu,Mg+HCl,MgCl2+H2,2,高温,（4）4、复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：两化合物交换成分，化合价不变简记：价不变，两交换。通式：AB+CD=AD+CB（1）CaCO3+ HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 白色沉淀（3）H2CO3+Ca(OH)2=
19、CaCO3+2H2O（4）CuSO4+ NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀,C+ CuO,Cu+CO2,2,2,+2,-2,+1,-1,2,+2,+1,-2,-1,高温,复习回顾：,2.复分解反应发生的条件,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,1 .定义:,生成物有沉淀或有气体或有水生成。,(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。,3.复分解反应的实质：,反应物中的一些阴离子、阳离子,相互结合成水、气体、沉淀,常见物质俗名与化学式大理石、石灰石的主要成分铁锈的主要成分生石灰食盐纯碱烧碱熟石灰苏打小苏打铜绿胆矾干冰,CaCO3,Fe2O3,
20、CaO,NaCl,Na2CO3,NaOH,Ca(OH)2,Na2CO3,NaHCO3,Cu2(OH)2CO3,CuSO45H2O,固态CO2,常见物质化学式与俗名CaOFe2O3NaClNa2CO3Ca(OH)2NaOHNaHCO3CaCO3Cu2(OH)2CO3CuSO45H2O,生石灰,与水反应生成Ca(OH)2,铁锈的主要成分,食盐,纯碱、,苏打、,碱面,熟石灰,消石灰,烧碱,火碱,苛性钠,小苏打,大理石、石灰石的主要成分,铜绿,蓝矾,胆矾,常见物质的颜色黑色：红色：浅绿色：黄色：紫黑色：紫红色：几个常用沉淀的颜色蓝色：白色：,C,CuO,MnO2,Fe3O4,铁粉,红磷,Cu,铁锈（F
21、e2O3）,FeCl2溶液、,FeSO4溶液,硫磺、,FeCl3溶液,KMnO4固体、,碘（2）,KMnO4溶液,BaSO4、,Cu(OH)2,Fe(OH)3,AgCl、,CaCO3、,BaCO3、,Mg(OH)2,红褐色：,注意：H2、O2、N2、CO2、SO2、HCl、CH4钠盐溶液（Na+）、钾盐溶液、酸溶液、碱溶液,难溶于水又难溶于酸,无色：,AgCl,BaSO4,难溶于水但能溶于酸,CaCO3,BaCO3,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,有刺激性气体：有生毒气体：金属与盐溶液的反应：（条件：强置弱,溶液可溶）、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4(古代湿法
22、制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色,HCl、NH3、SO2等,CO、SO2、NO2等,根据反应物和生成物的颜色状态，可以帮助我们记住反应现象,、炼铁主要原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2现象：红色粉末变成黑色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水
23、珠生成,高温,高温,、碳酸钠溶液与石灰水反应： Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH（工业制烧碱和实验室制少量的NaOH）现象:产生白色沉淀、除水垢 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O现象：白色固体溶解、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4现象:产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸。【 SO42-的检验】凡含有SO42-的溶液都能与BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸,.氯化钠溶液与硝酸银反应NaC
24、l +AgNO3=AgCl+NaNO3现象：产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸【 Cl-的检验 】 凡含有Cl-的溶液都能与硝酸银反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸9.碳酸钠溶液与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象产生气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊【CO32-的检验】凡是含有CO32-的盐都能与盐酸反应， 生成二氧化碳气体。,泡沫灭火器原理,10.铵盐溶液与碱溶液反应(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4 +2H2O+2NH3现象：有刺激性气味的气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝铵盐能与碱反应，放出氨气，据此可以检验NH4+ ,同时注意这类氮肥不能与
25、碱性物质混合。,Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O,12.中和工业废水、,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,中和酸性土壤,11.胃舒平治疗胃酸过多,现象：白色固体溶解,13、盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色14、金属与酸反应：(条件：金属活动性顺序中氢之前的金属) Fe+H2SO4FeSO4+H2 Fe+2HClFeCl2+H2现象：产生气泡，金属逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色15、氢氧化钠变质2NaOH+CO2Na2CO3+H2O16.氢氧化钙变质 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,17
26、、氧化钙和水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2放热(CaO可用作干燥剂)18.木炭和二氧化碳生成一氧化碳C + CO2 2CO(吸热)化学变化伴随着能量的变化，能量的变化表现为热量的变化19.甲烷、氢气、一氧化碳燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O火焰：明亮呈淡蓝色2H+O22H2O火焰：呈淡蓝色CO+O2CO2火焰：呈蓝色点燃可燃性气体前一定要检验氢气的纯度。,高温,点燃,点燃,点燃,20.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5现象：（1）生成大量白烟（）放出热量,点燃,S+O2,SO2,点燃,空气：淡蓝色火焰,氧气：蓝紫色火焰,Fe+O2,火星四射,3,2,点燃,Mg+O2,Fe
27、3O4,MgO,2,P+O2,P2O5,点燃,4,2,点燃,5,耀眼白光,白烟,红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。 水进入集气瓶约占瓶体积的1/5。,21.,【空气中氧气含量测定实验现象】,22.二氧化碳与水反应：CO2+H2OH2CO3现象：二氧化碳使紫色石蕊试剂变为红色。23.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O现象:澄清的石灰水变浑浊24.甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O现象：烧杯壁上出现水珠，澄清石灰变浑浊.25.电解水：2H2O2H2+O2现象：两极都产生气泡；正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2质量比是1：8,通电,点燃,五、有关化
28、学式的计算1、相对分子质量 定义:化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量物质中某元素的质量分数=,某元素的相对原子质量,X,100%,X,相对分子质量,原子个数,物质中某元素的质量物质质量X物质中某元素的质量分数,解题关键在于抓住化学式中的两个量：（1）相对原子质量（2）原子个数,化学式 相对原子质量X原子个数,分子相对质量,各元素的质量比,某元素的质量分数,相对分子质量,之比,之和,物质中某元素的质量物质质量X物质中某元素的质量分数,六、根据化学方程式的计算,审题：,弄清已知什么？求什么？反应物是什么？涉及到什么样的化学方程式,注意：1、仔细审题，确定反应物及其反应程度。（1）
29、A与B完全反应，说明A和B都没有剩余（2）A与足量的B反应，说明A反应完了。（3）A与B充分反应，则要根据题意判断哪种物质消耗完了，就用哪种物质代入方程式计算。即以不足量的物质计算，过量物质不能代入方程式计算。2.化学方程式要配平，纯净的质量才能代入方程式计算。3、代入方程式的量是质量单位，若知道气体的体积，则要换算成质量 质量密度X体积,纯物质质量混合物的质量X纯度,计算混合物中某物质的质量分数混合物中某物质的质量分数=某物质的质量 混合物的质量关键找出二个量代入式子。 某物质的质量，一般是要根据已知，利用化学方程式来计算。混合物的质量一般是已知的。,X100%,3、含杂质的物质的化学方程式
30、的计算,纯度也叫物质的质量分数,因代入方程式计算必须是纯净物的质量，有杂质参与的化学反应，一般先把这些物质转化为纯净物后，再代入化学方程式计算。,不纯物质质量、纯物质质量、纯度之间的关系：,纯度,纯物质质量,不纯物质质量,X100%,纯物质质量,不纯物质质量,X,纯度,纯物质质量,不纯物质质量,纯度,1-杂质的质量分数,1. 什么叫 溶液?,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液,2. 溶液的组成,3. 溶液质量=,溶质质量,+,溶剂质量,溶液的特征：,（1）均一性：,（2）稳定性：,（3）混合物,各组成部分性质相同,外界条件不变，组成不会改变,(密度、浓度、性质等）,
31、影响物质溶解能力的因素有：,溶质、溶剂的性质,【注意】,（1）清澈透明，但不一定是无色。,（2）溶液中的溶质，可以是一种或几种。可以是分子,也可是离子。,（3）均一稳定的液体不一定是溶液。,（4）水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。,硫酸铜溶液,溶解时,吸热,放热,溶液温度降低（NH4NO3）,吸热,放热,溶液温度升高（NaOH）,吸热,放热,=,溶液温度不变（NaCl溶液）,一、溶液分类（根据固体是否能继续溶解）,、饱和溶液,、不饱和溶液,在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液;,在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质还能继续溶解的溶液.,条件：,一定温度、一定量的溶剂,当温度
32、确定、溶剂量确定时，某溶液饱和状态表示该溶质溶解的最大值,定义：,定义：,1、乳浊液,（1）定义：,（）,（2）特征：,（）乳浊液特征：,2、乳化现象,小液滴分散到液体里形成的混合物。,乳状浑浊液体，不稳定，不均一，液体分层。,洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。,常见的乳化剂：洗衣粉、洗洁精等,乳状浑浊液体，能稳定存在。,六、结晶,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质、蒸发溶剂或降温,增加溶剂、升温,结晶,蒸发溶剂,冷却,过多的溶质从溶液里以晶体的形式析出的过程叫结晶。,定义：,七、结 晶的方法,、蒸发结晶,、降温结晶,蒸发结晶：一般利用加热的方法，使溶液中的水分蒸发完析出晶体,降
33、温结晶：当溶液达到饱和状态时，降低温度，这时过多的溶质将会以晶体的形式从溶液中析出,三、溶解度,（）.固体物质溶解度（通常用S表示） 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,(2) 四要素,条件：一定温度,标准：100克溶剂（水）,状态：饱和状态（最大值）,单位：克,说明：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。,例：氯化钠在20的溶解度是 36g。,在20时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。,（3）固体溶解度的意义,在20时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。,一定温度下，100克溶剂中最多可溶解多
34、少克溶质,问题：固体物质的溶解度受哪些因素的影响？,温度,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 如 硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大， 如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小如熟石灰。,从溶解度曲线上获取的信息（二）,点：某物质在某一温度下 的溶解度。,线：某物质溶解度受温度的变化
35、情况。,交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,溶液的浓度,一、溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,溶质质量,溶液质量,100%,答案一定要有“”,溶质质量占溶液质量的百分比,3.计算步骤找溶质找溶液（或溶剂）代入公式求解答注意：溶质的质量是指形成溶液的哪部分，没有进入溶液的不在考虑范围如20时，100g NaCl的溶解度为36g ,把40gNaCl投到100g水中，溶质质量为36g，而非40g一定要有100%，最后得百分数分式上下单位要统一遇到体积单位，应换算成质量再计溶液质量溶液密度X体积,有关溶质的质量分数计算,3.计算步骤找溶质找溶液（或
36、溶剂）代入公式求解答注意：溶质的质量是指形成溶液的哪部分，没有进入溶液的不在考虑范围如20时，100g NaCl的溶解度为36g ,把40gNaCl投到100g水中，溶质质量为36g，而非40g一定要有100%，最后得百分数分式上下单位要统一遇到体积单位，应换算成质量再计溶液质量溶液密度X体积,例1、在农业生产上，有时用16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？,溶质质量 解：据溶质的质量分数= 100% 溶液质量,得： 溶质（氯化钠）质量：150Kg 16%=24 Kg,溶剂（水）质量： 150Kg - 24 Kg =126 Kg,答：需氯化钠24 K
37、g和水126 Kg。,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,溶剂质量=溶液质量溶质质量,计算类型：、已知溶液中溶质的质量分数，求配制溶液所需溶质、溶剂质量,例1、20时，氯化钠的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时氯化钠饱和溶液的浓度为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,讨论20时，能否配制溶液中溶质的质量分数为50%的氯化钠溶液。,分析：溶质质量 溶剂质量 溶液质量,36g 100g 136g,计算类型：、饱和溶液的溶质质量分数的计算,36g,100g36g,36g,100g36g,36g,100g36g,36g,100g36g,36g,例题2 化学实验室
38、现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要加多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？,设稀释后溶液的质量为X。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：（略）,计算类型：、关于溶液稀释的计算,溶液稀释计算公式：,归纳小结,m溶液前溶质质量分数前 =m溶液后溶质质量分数后,计算类型：涉及化学反应的溶质质量分数的计算若有反应产生，首先确定溶质，其质量一般可由方程式求出。关键是溶液的质量，
39、通常有两种方法求出。,.质量守恒法,反应后溶液质量=m（反应前加入的各物质的质量总和）m（反应后生成的沉淀或气体）,.溶液组成法,m溶液m溶质+m溶剂,m溶剂原溶液中的水+生成的水反应消耗的水,二、实验室制气体的2种装置1.根据药品的状态和反应条件选择气体发生装置 固体加热型（反应物是固体且需加热） 固液常温型（反应物是固体和液体且不需加热） 2、根据气体的溶解性和密度选择气体收集装置 排水法（不易溶于水） 向上排空气法（密度比空气大） 向下排空气法（密度比空气小）,排空气法,气体收集装置,气体发生装置,发生装置,收集装置,把导气管口放在水中，用手紧握试管外壁。若水中的导气管口有气泡冒出，松开
40、手后，导气管口出现一段水柱。则证明该装置气密性良好。,1、往长颈漏斗加水，使长颈漏斗下端液封。2、用止水夹夹住a处的橡皮管；继续向长颈漏斗加水至与锥形瓶中的液面形成液面差。 3、过一段时间，若漏斗和锥形瓶的液面差保存不变，表明该装置气密性良好。,如下图所示装置，该如何检验装置气密性？,如下图所示装置，该如何检验装置气密性？,密度空气：长进短出,气体,气体,气体,密度空气：短进长出,排空气法,排水法：短进长出,3、实验室制O2 、CO2、H2、的五个化学方程式（1） （2）（3）（4）（5）,2H2O2 2H2O+O2,MnO2,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2,2KClO3 2KC
41、l+3O2,MnO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Zn+H2SO4ZnSO4+H2；,H2、CO、C三种物质的化学性质和用途（1）可燃性（2）还原性用途：（1) （2）,点燃,点燃,点燃,H2+O2,2,2,H2O,CO+O2,2,CO2,2,C+O2,CO2,H2+CuO,Cu+H2O,CO+CuO,Cu+CO2,2,C+CuO,2,Cu+CO2,作燃料,冶炼金属,高温,2C+O2 2CO2CO+O2 2CO2C+O2 CO2C+CO2 2CO,2H2O2 2H2O+O22H2O 2H2+O22H2+O2 2H2O,Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2Na2SO4+Ba（OH）2 =BaSO4+2NaOH2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O,CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,点燃,高温,点燃,点燃,MnO2,通电,点燃,高温,碳三角,氧三角,石灰三角,钠三角,几个三角转化关系,
