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1、,酸和碱复习课,第十单元 酸和碱,做人之道：与善人交，如入芝兰之室，久而不闻其香，则与之俱化矣。孔子,一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)，酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子。碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氨水（NH3H2O），碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子。盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3），盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是酸、碱、盐溶于水时解离出带电的阴、
2、阳离子。,【例1】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作_。,【练习1】下列物质属于碱类的是（ ）A盐酸 B熟石灰 C生石灰 D石灰石,硒酸,B,无色液体 无色、粘稠、油状的液体,有刺激性气味 没有气味,常用浓盐酸（37%38%）1.19g/cm3,常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3,盐酸、硫酸的物理性质、用途,【练习2】按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出,甲处液面下降,液体沸腾，酸液飞溅到锥形瓶内壁上,乙处液面上升,现的现象，( )，同时在U型管中( )、( ) 。
3、这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。,【练习3】下列物质可由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）AFeCl3 BAlCl3 CCuCl2 DAgCl,Ag+ HCl,/,/,Fe + HCl ,Al + HCl ,Cu+ HCl,FeCl2 + H2,AlCl3 + H2,B,酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色,盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。,二、酸,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 +
4、 H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,Mg+ 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气 注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属。酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。,Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O,酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水。,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,CuO + HCl
5、 = CuCl2 + H2O,Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O,Na2O + HCl =,Na2O + H2SO4 =,2,Na2SO4 + H2O,NaCl + H2O,2,2,盐,水,金属氧化物,酸,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 HCl,酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,酸,盐,酸,盐,Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O,酸能与碱反应生成盐和水,Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2O,碱,酸,水,盐,NaOH + HCl = NaCl
6、+ H2O2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O,酸有一些相似的化学性质,1.酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。 2.酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气。 注意： 活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属。酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。 3.酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水。 4.酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。 5.酸能与碱反应生成盐和水。 酸具有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有H+。,【例2】烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去
7、它，反应的化学方程式是( )。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是( )。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,【例3】把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（ ） A11 B2465 C6524 D无法确定,C,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2,解析：由图知，锌和镁分别与足量的稀盐酸反应后产生氢气的质量相等。,2,2,65,24,【例4】将混有少量氧化铜(CuO )的铁粉加
8、入盐酸(HCl )，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_，滤液中肯定含有的物质是（填化学式）_。,Fe、 Cu,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu,解析：,FeCl2,解析： 设5.6g纯铁与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为x,Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 25.6g x=0.2g,5.6g铜与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为0g,【练习4】往56g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（ ）A大于02g B等于02g
9、C小于02g D无法确定,C,0g产生氢气的质量0.2g,三、碱,1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途,氢氧化钠溶液、石灰水能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。,2.碱的化学性质,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。,NaOH + CO2 =,NaOH + SO3 =,NaOH + SO2 =,Na2CO3 + H2O,Na2SO3 + H2O,Na2SO4 + H2O,2,2,2,碱,非金属氧化物,水,盐,(硫酸钠),(亚硫酸钠),Ca(OH)2 + SO2 =,CaSO3
10、 + H2O,(亚硫酸钙),3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 +3 NaCl,碱溶液跟某些盐溶液起反应，生成另一种盐和另一种碱。,2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,碱,盐,盐,碱,注意：,参加反应的碱和盐必须均能溶于水。,练习：写出石灰水与碳酸钠溶液反应的化学方程式Ca(OH)2 + Na2CO3 =,CaCO3+ 2NaOH,Ca(OH)2 + H2SO4 =,NaOH + H2SO4 =,Ca(OH)2 + HCl =,NaOH + HCl = NaCl + H2O,碱,酸,水,盐,CaCl2 + H2O,Na2SO4 + H2O,Ca
11、SO4 + H2O,2,2,2,2,2,碱能与酸反应生成盐和水,Cu(OH)2 +2 HCl = CuCl2 +2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O,2,碱具有一些相似的化学性质： 1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 2.碱跟大多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。 3.碱溶液跟某些盐溶液起反应，生成另一种盐和另一种碱。 4.碱能与酸反应生成盐和水。,碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有OH-。,【例5】NaOH固体( )（填“能”或“不能”）用来干燥氢气和氧气，( ) （填“能”或“不能”）用来干燥二氧化碳；浓硫酸( ) （填“能
12、”或“不能”）用来干燥氢气和氧气， ( ) （填“能”或“不能”）用来干燥二氧化碳， ( ) （填“能”或“不能”）用来干燥氨气。,能,不能,能,不能,能,【例6】如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置（向A瓶中持续通入空气）：空气A瓶中的NaOH溶液的作用是( )；B瓶中的石灰水的作用是( ) ；D瓶中出现的现象是( ) 。,除去空气中的二氧化碳,检验空气中的二氧化碳是否除尽,澄清的石灰水变浑浊,【练习5】填写下表,熟石灰、消石灰,氢氧化钙,烧碱、火碱、苛性钠,NaOH,氧化钙,CaO,【练习6】失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ）A石蕊试
13、液 B酚酞试液,氢氧化钠 食盐 盐酸,石蕊试液 酚酞试液,蓝色,红色,紫色,红色,无色,无色,A,四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 2.应用（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药,【例7】KOH、NaNO3、H2SO4在溶液中 （填“能”或“不能”）共存。,不能,【练习7】欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：,（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）、（ ） 。（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的（ ）涂在皮肤上，理由是：,肥皂水 牙膏,肥皂水、牙膏,肥皂水、牙膏是碱性的，可以,
14、中和蜂毒的酸性。,溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。,溶液酸碱度常用PH来表示。,PH的范围通常为0-14。,酸性溶液的pH 7，碱性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7。,PH越小酸性越强；,PH越大碱性越强；,注意：PH=0的溶液呈酸性，而且酸性很强。,3.溶液酸碱度的表示法pH,测定PH最简便的方法是使用PH试纸。,在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH,用PH试纸测定溶液的PH 的方法：,试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。,不能将PH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液。,注意：,正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）,pH5.6的
15、雨水为酸雨,酸碱度的重要意义1.化工生产中许多反应必须控制在一定PH范围内;2.农作物适宜在PH为7或接近7的土壤中生长，测定土壤的PH可以知道土壤是否适于种植;3.测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况;4.测定人体内或排出的液体的PH，可以帮助人们了解人体的健康状况。,【例8】将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ）ApH=3 pH=4 BpH=11 pH=7CpH=6 pH=8 DpH=0 pH=5,C,【例9】将一定质量分数的盐酸溶液加水稀释，下图能正确反映加水量与pH关系的是( ),C,【例10】有一包固体混合物可能由CaCO3、KMnO4、 KCl、 Na2C
16、O3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定不存在的是( )。,CaCO3、KMnO4,【拓展提升1】下列各图能表示18.25g质量分数为2%的盐酸与20g质量分数为2%氢氧化钠溶液反应的是（ ）,HCl + NaOH = NaCl + H2O,36.5 40,18.25g2%,20g2%,0.365g,0.4g,所以，18.25g质量分数为2%的盐酸与20g质量分数为2%氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应所得NaCl 溶液呈中性，PH等于7.,AD,【拓展提升2】向一定量的稀盐酸中加入足量的镁粉后(生
17、成的MgCl2在溶液中呈中性)，发生的有关变化与时间t的函数关系符合下图中的( ),B,【拓展提升3】将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为63.2g。求反应生成氢气多少克？,【解】设：参加反应的锌的质量为x,生成氢气的质量为y,根据质量守恒定律：,生成的氢气的质量：,答：生成氢气的质量为0.4g。,65 2X y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,方法一：,【拓展提升3】将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为63.2g。求反应生成氢气多少克？,【解】设：生成氢气的质量为X,答：生成氢气的质量为0.4g。,2,Zn + H2SO
18、4 = ZnSO4 + H2,方法二：,98,161,X,m溶质,161-98=63,63.2g-50.6g=12.6g,【拓展提升4】有镁、铝、锌、铁四种金属的混合物20克，加入一定质量的稀硫酸中，刚好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干得到68克固体，则反应产生氢气的质量为（ ）A、1克 B、2克 C、3克 D、数据不足，无法计算,Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H22 Al + 3H2 SO4 = Al 2 (SO4)3 + 3H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2,68g-20g=48g,48g,H2SO4
19、的质量为:,产生H2的质量为:,49g-48g=1g,解析：根据金属与酸的反应规律，可知68克固体是四种硫酸盐的混合物，根据质量守恒定律，反应前后金属元素的质量应该相等，所以68克固体中应该含有金属元素20克，那么68克固体中就有48克硫酸根，这部分硫酸根原来所结合的氢元素就转化为了氢气。根据硫酸的化学式H2SO4不难算出48克硫酸根所结合的氢元素质量即为1克，即反应后生成氢气的质量为1克。,氧化镁的质量为：13.6g-9.6g=4g,【拓展提升5】有一段表面被氧化的镁条，称其质量为13.6g，将其放入足量的稀硫酸中使其充分反应，共收集到氢气0.8 g，求镁条未被氧化时的质量。,x=9.6g,
20、【解】设：设未氧化的镁的质量为x Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 2 x 0.8g,氧化镁中镁的质量为：镁条未被氧化时的质量为：9.6g+2.4g=12g答：镁条未被氧化时的质量为12g。,【拓展提升6】如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）AX表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 BX表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 CX表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量DX表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量,C,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)
21、3 + 3H2,3Mg + 3H2SO4 = 3MgSO4 + 3H2,6,2,24,27254,选项C的解析,选项D的解析,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,a,a,【拓展提升7】氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。（提示：BaCl2 +H2SO4= BaSO4+2HCl）,【解】生成BaSO4的质量为：32.33g+20g-50g=2.33g 设：设滤液中HCl的质量分数为x BaCl2 +H2SO4= BaSO4+2HCl 233 73,2.33g
22、 50gx,X=1.46%,答：滤液中HCl的质量分数为1.46%。,【拓展提升8】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A8.4g铝 B8.4g氧化钙 C8.4g镁 D8.4g碳酸镁,解析：设与8.4g铁反应的硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y。 Fe + H2SO4 FeSO4 + H256 98 2 8.4g x y X=14.7g y=0.3g由计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时，生成0.3g氢气，左盘中实际
23、增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；,A.当加入8.4g铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量.设加入8.4g铝时，生成氢气的质量为X。2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 294 6 14.7g X X=0.3g由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；,B.向右盘的烧杯中加入8.4g氧化钙时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为8.4g；,C.当加入8.4g镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，解：设加入8.4g镁时，生成氢气的质量为X， Mg+H2SO4MgSO4+H2 98 2 14.7g x X=0.3g由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；,D.当加入8.4g碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量。设加入8.4g碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为XMgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO284 448.4g X X=4.4g由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时，生成4.4g二氧化碳，右盘中实际增加的质量为：8.4g-4.4g=4.0g。,由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入8.4g铝或8.4g镁故选：AC,再见,
