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2、产率= 100%,3.6,精盐质量/溶解粗盐的质量,回顾已预习过课本P87-88内容,思考讨论下列问题：（1）、,【思考问题1】粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等），要将粗盐初步提纯，可以通过什么方法将不溶性杂质泥沙除去呢？,除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法,【思考问题1】除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法,【思考问题2】1.粗盐提纯（除去难溶性杂质）的步骤是什么？2.每个步骤，应该注意哪些问题？,【思考问题2】,粗盐提纯的操作步骤,溶解,过滤,蒸发计算产率,粗盐提纯的操作步骤溶解过滤蒸发,1、粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。2、溶解搅拌时，应控制
3、玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁。,【步骤1】溶解操作应该注意什么？,1、粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。【步骤1】溶解,【步骤2】过滤操作要领：,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,二低滤纸边缘要低于漏斗边缘；漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。,三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边烧杯口要紧靠在玻璃棒上；漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。,【步骤2】过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸边缘,【步骤3】蒸发操作应该注意什么？,1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。,2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。,3.
4、当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。,【步骤3】蒸发操作应该注意什么？1.蒸发皿应放在铁圈上，停止,学生分组进行实验活动,小组分工：称取粗盐、制作过滤器、过滤组（2人） 量液、溶解、蒸发组（2人）,学生分组进行实验活动小组分工：,问题与交流,（1）、粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？ （2）、粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是什么原因？（3）、最终计算的精盐产率偏高或偏低的原因是什么？,问题与交流（1）、粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻,溶解,过滤,蒸发,四次使用玻璃棒的作用,【问题1】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操
5、作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？,溶解：搅拌，加速溶解过滤：引流，防止液体溅出蒸发：搅拌，防止液滴飞溅计算产率：转移氯化钠固体,溶解过滤蒸发四次使用玻璃棒的作用【问题1】粗盐提纯中：,【问题2】粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是什么原因？1、滤纸破损。2、过滤时，漏斗内的液面高于滤纸的边缘。3、承接滤液的烧杯不干净。,【问题2】粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是什么原,最终计算所得产率偏低的原因？,溶解时未充分搅拌。 蒸发时液体可能被溅出。 转移固体时固体可能洒落等。,最终计算所得产率偏高的原因？,称量时多称了 蒸发时未充分蒸干等,【问题3】,最终计算所得产率偏低的原因？
6、溶解时未充分搅拌。 最,思 考,（1）、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。）（2）、本实验中采用的方法利用了氯化钠的那些性质?考虑到粗盐的来源,你判断这样提纯的盐是否为纯净物,并设计实验验证你的判断。,思 考（1）、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐,课堂练习,1.观察老师拍的自己的实验操作失误图片，分析问题在哪？会引起什么后果？如何改正？2下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（ ）A酒精和水 B氯化钾和二氧化锰 C氯化钠和硝酸钾 D铁粉和铜粉3在“粗盐的提
7、纯”实验中，下列仪器用到的次数最多的是 （ ）A漏斗 B烧杯 C玻璃棒 D酒精灯4、蒸发操作中何时停止加热？ 答： 。,B,蒸发皿中出现较多量的固体时停止加热,C,展示图片,课堂练习1.观察老师拍的自己的实验操作失误图片，分析问题在哪,课堂小结,1、粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发、结晶计算产率2、四次使用玻璃棒的作用a、溶解：搅拌，加速溶解 b、过滤：引流液体c、蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 d 、计算产率：转移固体【易错易混提示】1.蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时停止加热，不是将液体蒸干。2.注意区别粗盐提纯步骤中玻璃棒的不同作用。,课堂小结1、粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发、结晶计算产率,再见！,再见！,
