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1、越热越电离，越稀越电离，同离子抑制。,弱电解质的电离总结：,分别采取下列措施，对醋酸的电离平衡有什么影响？,加少量H2SO4,加少量NaOH(s),加Mg条, 加少量CH3COONa(s),加水稀释,稍微加热,平衡移动方向,c(CH3COO-),n(CH3COO-),CH3COOH CH3COO- + H+,c(H+),pH,大,小,小,大,相同,相同,大,小,大,小,同物质的量浓度、同体积一元强酸与一元弱酸比较,相同,小,大,小,大,小,大,相同,小,大,c (H+)同、同体积一元强酸与一元弱酸比较,c (H+)同、同体积一元强酸与一元弱酸均稀释100倍（体积仍相同），则稀释后两溶液比较:,
2、小,大,小,大,小,大,小,大,小,大,小,大,将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释的过程中,电离平衡如何移动?氢离子的浓度如何变化? 加少量氢氧化钠固体氢离子的浓度如何变化？加少量浓醋酸电离程度如何变化？,（提示：变小，稀释醋酸溶液平衡是向右移，氢离子在溶液中的个数虽有增加，但溶液的体积也在增加，根据勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度，压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。可知溶液浓度变小溶液离子的整体浓度都有减小的趋势，改变影响平衡的一个条件只能减弱这种改变而不能制止这种改变，改变是必然的，所以学习时要对这些原理充分理解。）,跟踪练习：将0.05mol/L的醋酸溶
3、液加水稀释时，下列说法正确的是A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B CH3COOH减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动C 平衡向电离方向移动，氢离子浓度增大，醋酸分子数量减少D 电离程度增大，CH3COO也增大了,1、对室温下C（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A、加适量醋酸钠晶体，两溶液C（H+）均减小B、温度都升高20，两溶液的C（H+）均不变C、加水稀释2倍后，两溶液的C（H+）均增大D、加足量锌充分反应，两溶液产生氢气一样多2、C（H+）相同、体积相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液恰好反应，消耗碱体积分别为V1、V2 V3则三
4、者关系为：,3、将0.01mol/L的醋酸和硝酸溶液各1L分别稀释100倍，稀释后C（H+）大小。4、向0.1mol/L的醋酸溶液中加入同浓度的醋酸后，平衡移动方向是什么？氢离子，醋酸根离子怎么变化？5、把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A 自来水 B 0.5mol/L盐酸C 0.5mol/L CH3COOH溶液 D 0.5mol/L KCl溶液,6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的A、CaCO3（s） B、Na2SO4溶液 C、KNO3溶液 D、CuSO4（s）7、一定量的盐酸跟
5、过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A NaOH（s） B H2O C NH4Cl（s） D CH3COONa（s）,练习1：下列说法正确的是： A弱电解质溶液浓度越小，它的电离程度就越大，导电能力就越强; B在相同条件下，0.3molL-1醋酸溶液中c(H+)是0.1molL-1醋酸溶液中c(H+) 的3倍; C体积相同，c(H+)也相同的盐酸和醋酸，它们中和碱的能力也相同; D硫酸钡几乎不溶于水，其饱和溶液几乎不导电但它熔化状态下可以完全电离导电，所以硫酸钡是强电解质 。,练习2 ：已知：在室温下： Ka(HCN)=6.210-10mol/L-1
6、 Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L-1 Ka(HF)=6.810-4mol/L-1判断以上三种酸的酸性强弱。,练习3：已知常温下：Ka(HF)=6.810-4mol/L-1Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L-1请问：向0.1mol/L的HF和CH3COOH投入足量的Zn粉，哪一个生成氢气的速率快？,练习4：在溶液导电性实验装置里，分别加入20 mL 4 mol/L的氨水和20mL4mol/L的醋酸，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则：A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗C.灯光变亮 D.灯光明暗不定,练习5：体积相同，物质的量浓度相同的下列溶液，含S
7、2-最多的是：A.H2SO4 B.H2SC.NaHS D.Na2S,练习6：一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、填写),(1)当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 ；pH由大到小的顺序是 ；溶液的酸性由强到弱的顺序是 ；向其中加入足量的锌粉，反应开始时，产生氢气的速率由快到慢的顺序是 ；到反应结束时，产生氢气的量由多到少的顺序是 ；,bac,cab,bac,bac,ba=c,练习6：一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、填写),(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是 ；当与NaOH完
8、全中和时，消耗这三种酸的体积由大到小的顺序是 ；,ba=c,a=cb,练习6：一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、填写),(3)当pH相同时，体积也相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 ；溶质的物质的量由大到小的顺序是 ；向其中加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ；,cab,cab,ca=b,练习6：一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、填写),(4)当pH相同，体积也相同时，同时加入锌，若产生相同体积的气体(相同状况)，则开始时反应速率由大到小的顺序为 ；反应所需的时间由长到短的顺序为 ；,a=b=c,a=bc,(5)将pH相同的三种酸均稀释100倍，pH由大到小的顺序为 ；,练习6：一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、填写),a=bc,(6)将等pH等体积的三种酸分别加水稀释后，溶液的pH仍然相等，则所得溶液体积由大到小的顺序为 。,ca=b,
