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1、第二部分 专题研究,专题六 常见的化学计算题,专题分类突破,类型一 化学式的计算【方法指导】此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：,专题分类突破,1.（2014齐齐哈尔）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充。已知维生素C的化学式为C6H8O6，请回答：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是。（2）维生素C的相对分子质量是 。（3）维生素C中碳元素的质量分数是 （精确到1%）。,9:1:12,176,41%,专题分类突破,2. 如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaC
2、O3）由种元素组成。（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 。（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是 g。,三,10:3:12(40:12:48),0.6,专题分类突破,【解析】（1）碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成。（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40:12(163)40:12:4810:3:12。（3）按标签用量服用时，每天从钙片中摄入的钙元素质量为2 g75%40/（40+12+48)=0.6 g。,专题分类突破,类型二 有关化学方程式的简单计算,1.（2014北京）利用化学反应2Na+H2 2NaH可实现氢气的存储，计算230 g金属钠最多可吸收氢气的质量。,【信息梳
3、理】,专题分类突破,解：设可吸收氢气的质量为x2Na+H2 2NaH46 2230g x解得：x=10g答： 230 g金属钠可吸收氢气的质量为10 g,专题分类突破,2.（2014安徽）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5的氢氧化钠溶液80 g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？,【信息梳理】,专题分类突破,解：参加反应的氢氧化钠的质量为80 g5%=4 g设该石油产品中含有硫酸的质量为x2NaOH+H2SO4 Na2SO+2H2O 80 98 4g x解得：x=4.9g答：这一定量石油产品中含硫酸的质量为4.9 g。,专题分类突破,类型三 综合
4、计算,一、关于不纯物质的计算（1）有关混合物的计算（混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应）。（2）原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。（3）公式纯净物的质量混合物的质量纯度（或质量分数）;,专题分类突破,纯净物的质量分数1-杂质的质量分数。（4）注意事项：化学方程式中每一项都应是纯净的物质;化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。,专题分类突破,1.（2012西双版纳州）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。用1000 t赤铁矿石（主
5、要含Fe2O3），理论上可以炼出560 t纯铁，求这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数（提示：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）。,高温,专题分类突破,解：设这种赤铁矿石Fe2O3的质量为xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 112x 560t解得：x=800t赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为答：这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80。,高温,专题分类突破,2.（2014武汉）将4.0 g Cu-Zn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量。相关实验数据如下：（1）Cu-Zn合金属于材料（填“金属”或“有机合成”）。（2）若不考虑该合金中除Cu、Z
6、n以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。,金属,专题分类突破,解：分析锌与硫酸的反应可知，反应后过滤所得滤液的质量与加入的硫酸的质量差为反应生成的硫酸锌与参加反应的H2SO4的质量差，即m(滤液质量)-m(稀硫酸质量)=m(ZnSO4)-m(H2SO4)=11.26 g-10 g=1.26 g设样品中锌的质量为xZn+H2SO4 ZnSO4+H2m(ZnSO4)-m(H2SO4)6598161161-98=63x1.26g解得：x=1.3g答：原铜锌合金样品中锌的质量为1.3 g。,专题分类突破,二、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：溶质的质量分数与
7、溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m)溶液的体积(V)溶液的密度();,专题分类突破,溶液的稀释（用水稀释）：原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质的质量分数进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的（或生成的）物质的质量。,专题分类突破,1.（2013昆明）将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：可生成硫酸锌多少克？所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O）,专题分类突破,解：设参
8、加反应的硫酸的质量为x，生成的硫酸锌的质量为yZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O8198 1618.1gx y稀硫酸的溶质质量分数答：可生成硫酸锌16.1 g；所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。,专题分类突破,2.（2013昭通）酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40 g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5 g稀盐酸。（1）求稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1% ,下同）。（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）。,专题分类突破,解
9、：设HCl的质量为x，反应后所得NaCl的质量为yNaOH + HCl NaCl+H2O40 36.5 58.540g10% x y,专题分类突破,稀盐酸中溶质的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.0%； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。,专题分类突破,3.（2014达州）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算:（1）生成氢气g。（2）合金中铜的质量分数是 。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计 算过程，计算结果保留到0.1）。,0.2,35%,专题分类突破,解：硫酸锌的质量100 g16.116.1g 设硫酸溶液中溶
10、质的质量为xZn+H2SO4 ZnSO4+H298 161x 16.1g解得：硫酸溶液的质量100 g+0.2 g-6.5 g=93.7 g稀硫酸中硫酸的质量分数答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5。,专题分类突破,8.（2014重庆A）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35 48）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：,（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100 g。NaOH中氧元素的质量分数是。,40%,专题分类突破,（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200 g 24.5的稀
11、硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐渐加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH7时，消耗稀硫酸160 g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。,专题分类突破,（2）解：设所取浓硫酸的体积为v v1.84 g/mL98200 g24.5 v27 mL（3）设采集的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为x2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O80 98x 160g24.5% 解得：,专题分类突破,溶液中NaOH的质量分数32%35%，未达到高浓度标准答：（2）所取浓硫酸的体积为27 mL； （3）电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准。,专题分类突破,【难点突破】本题的难点在于第（3）问，关于题干信息“向采集到的溶液中逐渐加入24.5 %的稀硫酸，不断测定所得溶液的pH，当pH=7时，消耗稀硫酸160 g”的理解是解题的关键，pH=7时，说明采集到的溶液中的氢氧化钠与160 g 24.5 %的稀硫酸恰好完全反应，依此结合有关化学方程式计算进行解答即可，还要注意有没有达到高浓度标准的判断，需要结合题干信息“高浓度的烧碱溶液中溶质质量分数为35 % 48 %”，用计算出来的数据与之比较，得出结论，从而突破了难点。,
