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1、任务3 饮用水pH的测定,电位分析法模块之,能力目标,能测定水溶液的pH，通过操作训练，能掌握溶液pH测定的机理能初步了解膜电位的产生机理,课程引入,问题：pH是饮用水的一个重要指标，如何才能准确测量呢？,H试纸法测定,指示液法测定,（结论：这两种方法的精确度不高）,引入直接电位法测定饮用水的,溶液pH测定,配制标准缓冲溶液（pH分别为6.86 , 9.18 , 4.00）,PHSJ-3F型pH计打开仪器电源开关“ON/OFF”，预热20分钟。安装pH复合电极与温度传感器将电极和温度传感器浸入接近pH为7的溶液中，振摇，按“校正”钮，选择手动校正，按“确认”钮，待仪器读数稳定后，再按“确认”钮
2、，调节“”或“”，将pH值调至溶液温度下的pH，再按“确认”钮。将电极和温度传感器浸入最接近待测液pH的标准缓冲液中，按“校正”钮，进行第二次校正，按“确认”钮，待仪器读数稳定后，再按“确认”钮，调节“”或“”，将pH值调至溶液温度下的pH，再按“确认”钮。,溶液pH测定,PHS-3F型pH计仪器预热，检查并安装甘汞电极和pH玻璃电极，搭建实验装置清洗电极，待仪器稳定后即可进行测定把功能钮按到“pH”档，调节“温度”钮至当时溶液的温度电极插入pH为6.86的标准缓冲溶液中，振摇均匀，调节“定位”钮，将pH值调至溶液温度下的pH。用pH试纸测试待测饮用水的酸度，选择最接近待测液pH的标准缓冲液进
3、行调节“斜率”电极插入已选择的标准缓冲溶液中，振摇均匀，调节“斜率”钮，将pH值调至溶液温度下的pH。校正完毕后，电极插入待测饮用水中，此时屏幕显示的数值即为待测液的pH。,学生完成实训,学生完成饮用水pH测定的实验操作要求每位学生独立完成进样，独立处理数据，合理安排时间。如果校正系数不在90%100%之间，则相互讨论，教师指导废液的处理必须有专门的容器。,饮用水pH测定装置,电极的构造及使用,甘汞电极构造电极电位：（25）电极内溶液的Cl-活度一定，甘汞电极电位固定。使用注意事项：饱和甘汞电极在使用前应先取下小胶帽 。同时保证饱和KCl的液位应与电极支管下端相平，电极底端含有少量晶体电极内饱
4、和KCl溶液中没有气泡，电极下端的多孔性物质畅通饱和甘汞电极在使用时要求电极插入液面的位置适中 而且只能在低于80的温度下使用。为避免Hg2+和Cl-的干扰可使用双液接型饱和甘汞电极,H玻璃电极 构造电极电位：（25）当温度等实验条件一定时，pH玻璃电极的电极电位与试液的pH成线性关系。使用注意事项：使用前在蒸馏水中浸泡24小时检查玻璃球泡是否有裂痕、插线柱是否干燥检查内参比电极是否浸入内参比溶液中、内参比溶液中是否有气泡使用前球泡外壁的溶液只能用滤纸吸干，不能擦pH玻璃电极的使用限制（酸差、钠差）,电极的构造及使用,膜电位：从图可见：玻璃膜=水化层+干玻璃层+水化层,膜电位M= 外(外部试液
5、与外水化层之间) +g(外水化层与干玻璃之间)-g(干玻璃与内水化层之间)-内(内水化层与内部试液之间) 设膜内外表面结构相同(g=g)，即,由于内参比溶液的H+活度恒定，因此，25可表示为,上式为pH 值溶液的膜电位表达式或采用玻璃电极进行pH 测定的理论依据！,膜电位,H玻璃电极膜电位形成示意图,标准缓冲溶液,（在测定pH的过程中，为什么需要标准缓冲液校正仪器？）标准缓冲盐pH标准缓冲溶液是具有准确pH值的缓冲溶液。是pH值测定的基准，故缓冲溶液的配制及pH值的确定是至关重要的。通常有七种六类标准缓冲物质，其中常用的是pH分别为6.86 , 9.18 , 4.00的标准缓冲盐。,H实用定义
6、测定一标准缓冲溶液（pHs）的电动势Es，然后测定试液（pHx）的电动势Ex，则25时，有： 上式即为pH实用定义或pH标度，其中pHS为已知值，测量出Ex、ES即可求出pHx。二点校正法先用一种接近pH为7的标准缓冲溶液“定位“；再用另一种接近被测溶液pH的标准缓冲溶液调节“斜率”调节器。经校正后的仪器可以直接测量被测试液的pH。,H测量机理,作业及下次课程问题,作业 测定百事可乐的pH下次课程问题 饮用水中含有适量的氟离子，是对人体有益的，但如果超过标准，则会对人体的骨骼健康产生不利因素，尤其是牙齿，会产生斑釉齿而影响美观，因此控制饮用水中的氟离子含量是非常重要的，那么如何测定氟离子含量呢？,
